O documento fornece informações sobre atomística, definindo elementos químicos e suas propriedades como número atômico, número de massa e símbolo. Também explica a distribuição de elétrons nos níveis eletrônicos dos átomos e a formação de íons.

1. Notas de Aula
Professor Leonardo Carneiro
Atomística
Elemento é o conjunto de átomos que apresentam comportamento químico semelhante.
Um elemento é caracterizado por:
1) Número Atômico (Z): é equivalente ao número de prótons contidos no núcleo do
átomo.
2) Número de Massa (A): é equivalente ao número de prótons mais o número de
nêutrons (massa total concentrada no núcleo).
3) Símbolo: cada elemento tem seu símbolo que o representa.
Relações importantes:
Exemplo (observe a posição do número de massa e do número atômico na representação):
Os átomos podem ganhar ou perder elétrons. Damos o nome de íon ao átomo carregado
positivamente ou negativamente.
Algumas definições importantes:
Isótopos: são átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z), ou seja, são átomos
do mesmo elemento químico, mas o número de massa e o número de nêutrons são
diferentes.
Isóbaros: são átomos que apresentam o mesmo número de massa (A), e o número de
prótons e de nêutrons diferentes.

2. Isótonos: são átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons, e o número de
prótons e de massa diferentes.
Isoeletrônicos: são átomos e íons que apresentam o mesmo número de elétrons.
Como os elétrons estão dispostos na eletrosfera? Através da configuração eletrônica
podemos determinar como os elétrons estão dispostos na eletrosfera. Por fatos
experimentais, sabemos que os elétrons se distribuem em níveis (ou camadas) em torno do
núcleo. Podem existir infinitos níveis, mas pelos átomos presentes na natureza,
conhecemos apenas sete níveis. Em cada nível há um número máximo de elétrons que
podem ser dispostos.
Camada n Número máximo de elétrons Subníveis
K 1 2 s
L 2 8 s, p
M 3 18 s, p, d
N 4 32 s, p, d, f
O 5 32 s, p, d, f
P 6 18 s, p, d
Q 7 2 s
Diagrama de Linus Pauling:
Exemplo: distribuição eletrônica do 6C: 1s2 2s2 2p2.