Exercícios ligações químicas

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Exercícios ligações químicas

  1. 1. Exercícios ligações químicas Prof Aline Dal Conti Lampert Laux
  2. 2. Um elemento X, cujo número atômico é 12,combina-se com um elemento Y, situado nafamília 5A da tabela periódica e resulta numcomposto iônico cuja fórmula provável será:a) XY.b) XY2.c) X2Y.d) X2Y3.e) X3Y2.
  3. 3. Sabendo que o número de elétrons doados erecebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doadois elétrons e o flúor recebe somente um, então,ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor,obtemos uma substância cuja fórmula correta é:a) CaF.b) Ca2F.c) F2.d) CaF2.e) Ca2F2.
  4. 4. Uma substância iônica foi representada pelafórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, épossível que X e Y se localizem, respectivamente,nas colunas:a) 1A e 2A.b) 1A e 6A.c) 2A e 1A.d) 2A e 5A.e) 2A e 7A.
  5. 5. Um elemento M da família dos metais alcalino-terrosos forma um composto binário iônico comum elemento X da família dos halogênios. Assinale,entre as opções abaixo, a fórmula mínima dorespectivo composto:a) MX.b) MX2.c) M2X.d) M2X7.e) M7X2.
  6. 6. Um elemento da coluna 2 combina-se com o cloro,dando composto de massa 111 g/mol.Esse composto apresenta fórmula:a) MgCl2.b) SrCl2.c) CaCl2.d) BeCl2.e) BaCl2.
  7. 7. Um elemento X (Z = 20) forma com Y um compostode fórmula X3Y2. O número atômico de Y é:a) 7.b) 9.c) 11.d) 12.e) 18.
  8. 8. Um elemento “A” de número atômico 20 e outro“B” de número atômico 17, ao reagirem entre si,originarão um compostoa) molecular de fórmula AB2.b) molecular de fórmula A2B.c) iônico de fórmula AB.d) iônico de fórmula A2B.e) iônico de fórmula AB2.
  9. 9. Considere as espécies químicas cujas fórmulas estãoarroladas abaixo.1 - HBr2 - BaO3 - CaC24 - SiO25 - B2O3Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica?a) Apenas 1 e 2.b) Apenas 1 e 3.c) Apenas 2 e 3.d) Apenas 2, 4 e 5.e) Apenas 3, 4 e 5.
  10. 10. Qual a fórmula do composto formado peloselementos 20Ca40 e 17Cl35 e qual o tipo deligação envolvida?a) CaCl, iônica.b) CaCl, covalente.c) CaCl2, iônica.d) CaCl2, covalente.e) Ca2Cl, iônica.
  11. 11. Considere os seguintes elementos químicos: Na,Mg, S, H e Br. Os compostos iônicos formadosentre esses elementos são:a) Na2S - MgS - NaH - MgH2 - NaBr - MgBr2.b) Na2S - MgS - H2S - NaBr - MgBr2 - HBr.c) NaS - MgS - Mg2H - NaBr - Mg2Br.d) NaS2 - MgS - NaH - Mg2H - NaBr - Mg2Br.e) Na2S - MgS - NaBr - MgBr2 - Na2Mg.
  12. 12. Em alguns casos, os mortos dos povos do litoraleram desenterrados, e seus ossos cobertos com umpó vermelho, que podia ser extraído da hematita,minério de ferro, cujo principal componente é oóxido férrico ou óxido de ferro (III).A fórmula do composto e tipo predominante deligação são, respectivamente,a) FeO - covalente.b) Fe2O3 iônicac) Fe3O2 iônicad) FeO - iônica.e) Fe2O3 - covalente
  13. 13. Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, aeletrosfera do carbono adquire configuraçãoeletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar aformação da molécula:a) CH.b) CH2.c) CH3.d) CH4.e) CH5.
  14. 14. O modelo abaixo serve para representar as ligaçõescovalentes na molécula de ... Dados: H (Z = 1); N (Z = 7); O (Z = 8); F (Z = 9).a) HF.b) N2.c) O2.d) F2.e) H2.
  15. 15. Os elementos P e Br podem combinar-seformando a substância:a) PBr, covalente.b) PBr2, iônica.c) PBr2, covalente.d) PBr3, iônica.e) PBr3, covalente.
  16. 16. A fórmula N ≡ N indica que os átomos denitrogênio estão compartilhando três:a) prótons.b) elétrons.c) pares de prótons.d) pares de nêutrons.e) pares de elétrons.
  17. 17. As ligações químicas predominantes entre osátomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são,respectivamente:a) iônica, covalente e iônica.b) covalente, iônica e iônica.c) iônica, covalente e covalente.d) covalente, covalente e iônica.e) iônica, iônica e covalente.
  18. 18. O hidrogênio (Z = 1) e o nitrogênio (Z = 7) devemformar o composto de fórmula:a) N2H.b) NH2.c) NH3.d) NH4.e) NH5.
  19. 19. Dentre os compostos a seguir, indique qual delesapresenta apenas ligações covalentescomuns:a) SO3.b) NaCl.c) NH3.d) O3.e) H2SO4.
  20. 20. O elemento mais eletronegativo do terceiro períodona classificação periódica une-se, respectivamente,ao hidrogênio e ao sódio através de ligações:a) covalente e metálica.b) covalente e iônica.c) metálica e covalente.d) metálica e iônica.e) iônica e covalente.
  21. 21. No envenenamento por monóxido de carbono (CO),as moléculas desse gás se ligam aos átomos deferro da hemoglobina, deslocando o oxigênio ecausando, rapidamente, a asfixia.Quantos pares de elétrons disponíveis do oxigênioexistem na molécula do CO para se ligarem aoferro da hemoglobina por meio de ligação covalentedativa?a) 1.b) 2.c) 3.d) 4.e) 6.
  22. 22. Todos os átomos estão com eletrosferas iguais àsde gases nobres na molécula representadapor:(a) CF(b) CF2(c) CF3(d) CF4(e) CF5
  23. 23. Dentre as substâncias a seguir, a que deve sedissolver melhor em água é:(a) O2(b) O3(c) N2(d) CO2(e) HCl
  24. 24. Dentre as seguintes substâncias, a que deve sedissolver melhor em gasolina é:(a) HBr(b) NH3(c) H2O(d) SO2(e) CCl 4

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