..................................................................................................................................

1. 2º ANO
Prof.
Gleidiane

2. LEI DE VELOCIDADE OU LEI CINÉTICA
OU LEI DE GULDBERG E WAAGE
“ A cada temperatura a velocidade de
uma reação é diretamente proporcional
ao produto das concentrações dos
reagentes, elevadas a expoentes
determinados experimentalmente.

3. LEI DE VELOCIDADE OU LEI CINÉTICA
Para uma reação genérica: a A + b B  Produtos
Denomina-se LEI CINÉTICA a seguinte expressão:
v = k [ A ]x
. [ B ]y
V= velocidade
K = constante de velocidade
[ A] ; [B] = mol/l
Onde os valores de “ x ” e “ y ” são determinados experimentalmente
Os expoentes “ x ” e “ y ” são chamados de ORDEM DA REAÇÃO
x = ordem da reação em relação a A
y = ordem da reação em relação a B
x + y = ordem global da reação

4. Reação elementar
Reação que ocorre em apenas uma ETAPA.
Ordem = coeficiente
2 NO (g) + H2 (g)  N2O (g) + H2O (g)
v = k [ NO ] 2
[ H2 ]1
Para a reação:
A lei da velocidade é:

5. REAÇÃO NÃO ELEMENTAR ( reação global)
A reação se desenvolve em duas ou mais etapas distintas,
a velocidade da reação depende apenas da velocidade da
etapa lenta.
Para a reação:
Lei da velocidade
N2(g) + 2O2(g) + H2O(l)  HNO3(g) + HNO2(g)
N2(g)+ O2(g)  2NO(g)
2NO(g) + O2  2NO2(g) (Etapa Lenta)
2NO2(g) + H2O(l)  HNO3(aq) + HNO2(aq)
Reação global:
v = k [ A ]x
. [ B ]y
v = k [ NO ]2
. [ O2 ]

6. 1. A reação
NO2(g) + CO(g) → CO2(g) + NO(g)
ocorre em duas etapas:
1ª etapa:
NO2(g) + NO2(g) → NO(g) + NO3(g) (lenta)
2ª etapa:
NO2(g) + CO(g) → CO2(g) + NO2(g) (rápida)
A lei de velocidade para a reação é:
a) v = k × [NO2]2
.
b) v = k × [NO2]2
× [CO].
c) v = k × [NO3] × [CO].
d) v = k × [NO2] × [CO].
e) v = k × [CO2]2
× [NO].

7. 2. A seguir estão representadas as etapas da reação:
H2 + Br2 → 2 HBr
I. Br2 → Br• + Br• (etapa rápida)
II. H2 + Br• → HBr + H• (etapa lenta)
III. H• + Br2 → HBr + Br• (etapa rápida)
IV. Br• + Br• → Br2 (etapa rápida)
V. H• + H• → Br2 (etapa rápida)
A velocidade da reação é determinada pela etapa:
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.

8. 3. Assinale a alternativa correta:
a) Reação não elementar é a que ocorre por meio de
duas ou mais etapas elementares
b) 2NO + H2 → N2O + H2O é um exemplo de reação
elementar porque ocorre por meio de três colisões
entre duas moléculas de NO e uma de H2.
c) No processo:
a expressão da velocidade da reação global é dada por:
V = K[HBr] [HBrO]
d) Se a velocidade de uma reação é dada por: V = k ×
[NO2] × [CO], sua provável reação será: NO + CO2 → NO2
+ CO.

9. 4. Uma certa reação química é representada
pela equação: 2 A(g) + 2 B(g) → C(g) onde A, B e
C significam as espécies químicas que são
colocadas para reagir. Verificou-se,
experimentalmente, numa certa temperatura,
que a velocidade desta reação quadruplica
com a duplicação da concentração da espécie
A, mas não depende das concentrações das
espécies B e C. Assinale a opção que contém,
respectivamente, a expressão correta da
velocidade e o valor correto da ordem da
reação.
a) v = k[A]2
[B]2
e 4.
b) v = k[A]2
[B]2
e 3.
c) v = k[A]2
[B]2
e 2.
d) v = k[A]2
e 4.
e) v = k[A]2
e 2.

10. 5. Em uma reação química hipotética X + Y → Produto,
obteve-se, experimentalmente, os dados apresentados
na Tabela:
Com os dados apresentados, indique a alternativa
correta para a equação de velocidade desta
reação.
a) v = k
b) v = k.[X]
c) v= k.[X].[Y]
d) v = k.[X]2
.[Y]3
e) v = k.[Y]

11. 6. Num laboratório, foram efetuadas diversas experiências
para a reação:
2 H2(g) + 2 NO(g) →N2(g) + 2 H2O(g)
Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se
a seguinte tabela:
Baseando-se na tabela anterior, podemos afirmar que a
lei de velocidade para a reação é:
a) V = K. [H2] b) V = K. [NO]
c) V = K. [H2] [NO] d) V = K. [H2]2 [NO]
e) V = K. [H2] [NO] 2

12. 7. Num laboratório foram efetuadas diversas experiências para a
reação:
2 H2(g) + 2 NO(g) → N2(g) + 2 H2O(g)
Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se
a seguinte tabela:
Baseando-se na tabela anterior, podemos afirmar que a lei de
velocidade para a reação é:
a) v = K · [H2]
b) v = K · [NO]
c) v = K · [H2] · [NO]
d) v = K · [H2]2 · [NO]
e) v = K · [H2] · [NO]2

13. 8. Considere a equação para a reação de obtenção do
dióxido de nitrogênio:
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
A tabela a seguir apresenta dados obtidos experimentalmente
para determinação da cinética de reação do dióxido de
nitrogênio à temperatura de 400ºC
A ordem global da reação é:
a) 4
b) 3
c) 2
d) 1
e) 0

14. 9. Considerando a reação química
NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) verifica-se
que a velocidade (rapidez) da mesma é dada
pela equação:
v = k [NO2]2
A etapa lenta do processo poderia ser:
a) 2 NO2(g) → NO3 + NO
b) NO2 + CO2 → NO3 + CO
c) NO3 + CO → NO2 + CO2
d) 2 NO2 + 2 CO → 2 NO + 2 CO2
e) 2 NO2 → NO + O3

15. 10. Os dados da tabela abaixo referem-se ao processo
químico: X + Y + Z → W. Para esse processo, assinale a
alternativa que apresenta CORRETAMENTE a expressão
da velocidade e a ordem da reação em relação a X, Y e Z.
a) v = k [X]2
. [Z]3
, X: 2ª ordem, Y: ordem zero, Z: 3ª ordem
b) v = k [X] . [Y] . [Z]3
, X: 1ª ordem, Y: 1ª ordem, Z: 3ª ordem
c) v = k [X] . [Z]3
, X: 1ª ordem, Y: ordem zero, Z: 3ª ordem
d) v = k [X]2
. [Y]2
. [Z]2
, X: 2ª ordem, Y: 2ª ordem, Z: 2ª ordem
e) v = k [X] . [Y]3
, X: 1ª ordem, Y: 3ª ordem, Z: ordem zero