A ligação covalente ocorre quando átomos compartilham elétrons de valência para se estabilizarem. Isso forma moléculas neutras, como na água (H2O), onde os átomos de hidrogênio compartilham elétrons com o oxigênio. Há também as ligações covalentes dativas e coordenadas, onde um átomo central como o enxofre forma duplas ligações com um oxigênio e doa elétrons para outro.

1. E.E.E.F.M.Gov.Alexandre Zacharias de Assumpção
Ligação Covalente
Aluno: Andrey Felipe
Fred Mauricio
Igor Felipe
Valdecir Queiroz

2. Introdução
• Ligação covalente ou molecular é aquela onde os átomos possuem a
tendência de compartilhar os elétrons de sua camada de valência, ou
seja, de sua camada mais instável. Neste tipo de ligação não há a
formação de íons, pois as estruturas formadas são eletronicamente
neutras, como o exemplo abaixo, do oxigênio. Ele necessita de dois
elétrons para ficar estável e o H irá compartilhar seu elétron com o O.
Sendo assim o O ainda necessita de um elétron para se estabilizar, então é
preciso de mais um H e esse H compartilha seu elétron com o
O, estabilizando-o. Sendo assim é formado uma molécula o H2O.
• Ligação covalente molecular:
• Ligação covalente Dativa e Coordenada:

3. Ligação Covalente Molecular
Cada par eletrônico formado pertence simultaneamente aos dois átomos. As
moléculas são estruturas eletricamente neutras porque não ocorre nem ganho
nem perda de elétrons, apenas o compartilhamento.
A água é um composto molecular constituído por dois átomos de hidrogênio
(H2) e um de oxigênio (O).

4. Ligação Covalente Dativa e Coordenada
O átomo de enxofre (S) adquire seu octeto com formação de uma dupla ligação com
o oxigênio localizado à esquerda (ligação coordenada), mas ao mesmo tempo o
oxigênio posicionado à direita necessita de elétrons para completar seu octeto.
Surge então a ligação covalente dativa representada por um pequeno vetor (seta). A
seta indica que o “S” está doando um par de elétrons para o “O”.

5. O elemento central (enxofre) estabelece uma dupla ligação (coordenada) com um dos
oxigênios, atingindo a estabilidade eletrônica (oito elétrons na camada de valência).
Por outro lado, doa dois pares de elétrons para os oxigênios (ligação dativa indicada
pela seta →) na tentativa de completar o octeto.