1) O documento apresenta uma série de exercícios sobre cálculos de pH e pOH em soluções aquosas.
2) Os exercícios envolvem calcular concentrações de H+ e OH- a partir de suas concentrações dadas ou vice-versa, e calcular valores de pH e pOH.
3) As respostas usam definições como Kw=[H+][OH-], pH=-log[H+], pOH=14-pH e métodos como aproximações sucessivas para resolver equações.
Slides Lição 10, Central Gospel, A Batalha Do Armagedom, 1Tr24.pptxLuizHenriquedeAlmeid6
Slideshare Lição 10, Central Gospel, A Batalha Do Armagedom, 1Tr24, Pr Henrique, EBD NA TV, Revista ano 11, nº 1, Revista Estudo Bíblico Jovens E Adultos, Central Gospel, 2º Trimestre de 2024, Professor, Tema, Os Grandes Temas Do Fim, Comentarista, Pr. Joá Caitano, estudantes, professores, Ervália, MG, Imperatriz, MA, Cajamar, SP, estudos bíblicos, gospel, DEUS, ESPÍRITO SANTO, JESUS CRISTO, Com. Extra Pr. Luiz Henrique, 99-99152-0454, Canal YouTube, Henriquelhas, @PrHenrique
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proposta curricular para educação de jovens e adultos- Língua portuguesa- anos finais do ensino fundamental (6º ao 9º ano). Planejamento de unidades letivas para professores da EJA da disciplina língua portuguesa- pode ser trabalhado nos dois segmentos - proposta para trabalhar com alunos da EJA com a disciplina língua portuguesa.Sugestão de proposta curricular da disciplina português para turmas de educação de jovens e adultos - ensino fundamental. A proposta curricular da EJa lingua portuguesa traz sugestões para professores dos anos finais (6º ao 9º ano), sabendo que essa modalidade deve ser trabalhada com metodologias diversificadas para que o aluno não desista de estudar.
Caderno de Resumos XVIII ENPFil UFU, IX EPGFil UFU E VII EPFEM.pdfenpfilosofiaufu
Caderno de Resumos XVIII Encontro de Pesquisa em Filosofia da UFU, IX Encontro de Pós-Graduação em Filosofia da UFU e VII Encontro de Pesquisa em Filosofia no Ensino Médio
Slides Lição 10, CPAD, Desenvolvendo uma Consciência de Santidade, 2Tr24.pptxLuizHenriquedeAlmeid6
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1. Nessa segunda lista principiamos com cálculos básicos de pH e pOH partindo das concentrações de hidrônio e hidroxila em solução, seguindo com um exercício envolvendo o método das aproximações sucessivas. <br />1. Calcule [H+] em solução aquosa onde [OH-] é<br />a)1,00x10-4M<br />R.:1,00x10-10M<br />b)2,00x10-4M<br />R.:5,00x10-11M<br />c)5,00x10-7M<br />R.:2,00x10-8M<br />2. Calcule o pH em solução quando [H+] é<br />a)1,0x10-8M<br />R.:8,00<br />b)3,0x10-8M<br />R.:7,52<br />c)2,9x10-12M<br />R.:11,54<br />3. Calcule pH e pOH em solução quando a [H+] é<br />a)5,0x10-9M<br />R.:pH=8,30;pOH=5,70<br />b)2,3x10-2M<br />R.:pH=1,64;pOH=12,36<br />c)6,1x10-12M<br />R.:pH=11,21;pOH=2,79<br />4. Calcule [H+] em solução onde o pH é<br />a)5,00<br />R.:1,0x10-5M<br />b)4,30<br />R.:5,0x10-5M<br />c)12,80<br />R.:1,6x10-13M<br />5. Calcular o pH de soluções:<br />a)1,0x10-1M de HClO4<br />R.:1,00<br />b)1,0x10-4M de HNO3<br />R.:4,00<br />6. Calcule o pH de uma solução 1,0x10-7M de HI<br />R.:6,80<br />SOLUÇÕES<br />1. Calcule [H+] em solução aquosa onde [OH-] é:<br />a)1,00x10-4 <br />Para as três concentrações listadas, podemos usar:<br />Kw=[H+][OH-]<br />[H+]=Kw[OH-]<br />[H+]=1,00x10-141,00x10-4=1,00x10-10M<br />b)2,00x10-4M<br />[H+]=1,00x10-142,00x10-4=5,00x10-11M<br />c)5,00x10-7M<br />[H+]=1,00x10-145,00x10-7=5,00x10-11M<br />2. Calcule o pH em solução quando [H+] é<br />a)1,0x10-8M<br />Para as três concentrações listadas podemos usar:<br />pH=-log[H+]<br />pH=-log1,0x10-8=8,00<br />b)3,0x10-8M<br />pH=-log3,0x10-8=7,52<br />c)2,9x10-12M<br />pH=-log2,9x10-12=11,54<br />3. Calcule pH e pOH em solução quando a [H+] é<br />Para todas as concentrações listadas podemos usar:<br />pH=-log[H+]<br />pH+pOH=14,00<br />pOH=14-pH<br />a)5,0x10-9M<br />pH=-log5,0x10-9=8,30<br />pOH=14-8,30=5,70<br />b)2,3x10-2M<br />pH=-log2,3x10-2=1,64<br />pOH=14-1,64=12,36<br />c)6,1x10-12M<br />pH=-log6,1x10-12=11,21<br />pOH=14-11,21=2,79<br />4. Calcule [H+] em solução onde o pH é<br />Para as três soluções lembrar a definição de pH:<br />pH=-log[H+]<br />-pH=log[H+]<br />antilog-pH=[H+]<br />a)5,00<br />5,00=-log[H+]<br />-5,00=log[H+]<br />antilog-5,00=[H+]<br />1,0x10-5M=[H+]<br />b)4,30<br />4,30=-log[H+]<br />-4,30=log[H+]<br />+0,70-5,00=log[H+]<br />antilog+0,70-5,00=[H+]<br />[antilog+0,70)].[antilog(-5,00]=[H+]<br />5,0x10-5M=[H+]<br />c)12,80<br />12,80=-log[H+]<br />-12,80=log[H+]<br />+0,20-13,00=log[H+]<br />antilog+0,20-13,00=[H+]<br />[antilog+0,20)].[antilog(-13,00]=[H+]<br />1,6x10-13M=[H+]<br />5. Calcular o pH de soluções:<br />a)1,0x10-1M de HClO4; Podemos trabalhar para ambas as soluções com:<br />[H+]=Cácido+Kw[H+]<br />Primeira aproximação:<br />[H+]'=Cácido<br />Segunda aproximação:<br />[H+]''=Cácido+Kw[H+]'<br />Quando as aproximações convergem :<br />pH=-log[H+]<br />[H+]'=1,0x10-1<br />[H+]''=1,0x10-1+1,0x10-141,0x10-1=1,0x10-1+10-13=1,0x10-1<br />As aproximações convergiram.<br />pH=-log1,0x10-1=1,00<br />b)1,0x10-4M de HNO3.<br />[H+]'=1,0x10-4<br />[H+]''=1,0x10-4+1,0x10-141,0x10-4=1,0x10-4+10-10=1,0x10-4<br />As aproximações convergiram.<br />pH=-log1,0x10-4=4,00<br />6. Calcule o pH de uma solução 1,0x10-7M de HI.<br />Este problema é melhor resolvido com uma equação quadrática.<br />[H+]=CHI+Kw[H+]<br />[H+]2=CHI.[H+]+Kw<br />[H+]2-CHI.[H+]-Kw=0<br />[H+]=CHI+(CHI2+4Kw)122=1,0x10-7+[(1,0x10-7)2+4x10-14]122<br />=1,6x10-7M<br />pH=-log1,6x10-7=6,80<br />