SOLUÇÕES
% m/m
% m/v
% v/v
Bebida Porcentagem de Álcool
Cerveja 5%
Vinho 12%
Vinhos fortificados 20%
Uísque, Vodka, Pinga 40%
Concentração g/L
c = m/v
12g de sal - 200mL de solução
1000mL de solução-x
X = 60g de sal
X = 60g/L
MOLARIDADE (Mol/L)
M=n/v
4M = 4mol/L = 4mol.L-1
4mol de soluto - 1L de solução
1,2L de soluçãox mol de soluto -
X= 4,8 mol...
1000g de água
a 15°C
1000g de água
a 15°C
1000g de água
a 15°C
350g de NaCl
dissolve
totalmente
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totalmente
dissol...
Cs =
380g de NaCl
1000g de água
, a 15°C
1000g de água a 15°C
380g de NaCl
1000g de água a 15°C
20g
400g de NaCl
SATURADA ...
Cs =
380g de NaCl
1000g de água
, a 15°C
1000g
de água
20g
400g de NaCl
15°C
AQUECIMENTO
40°C
RESFRIAMENTO
LENTO
15°C
TODO...
01) Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual
a 34g / 100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450 g de água a
20ºC, ...
Analisando um gráfico de solubilidade
podemos destacar três regiões
coeficientedesolubilidade
temperatura (°C)
Y
X
Z
soluç...
Curvas de Solubilidade
01) Em 3 litros de uma solução de NaOH existem dissolvidos
12 mols desta base. A molaridade desta solução é:
a) 3 mol/L.
b...
5mg de H3PO4 - 1kg
60kgx -
X = 300mg de H3PO4
0,6g de H3PO4 1L de refrigerante
0,3g de H3PO4
-
- y
y = 0,5L de refrigerante
Converter :
g/L em mol/L
%m/v em mol/L
Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para
adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara
foi de 50...
ENEM 2010
ENEM 2013
ENEM 2012
(PUC MG) 50 mL de uma amostra
contendo ácido acético foram diluídos
com água e o volume completado para
250mL, a concentra...
Qual o volume de água, que deve ser
adicionado a 80 mL de solução aquosa
12 mol/L de hidróxido de sódio, para
que a soluçã...
Qual volume de água deverá evaporar
de 600mL de solução 0,1M de glicose,
tal que a concentração aumente para
0,3M?
Ao diluir 100 mL de uma solução de
cloreto de sódio, cuja concentração é igual
a 15 g/L ao volume final de 150 mL, qual
se...
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Soluções Revisão para Prova

  1. 1. SOLUÇÕES
  2. 2. % m/m
  3. 3. % m/v
  4. 4. % v/v Bebida Porcentagem de Álcool Cerveja 5% Vinho 12% Vinhos fortificados 20% Uísque, Vodka, Pinga 40%
  5. 5. Concentração g/L c = m/v 12g de sal - 200mL de solução 1000mL de solução-x X = 60g de sal X = 60g/L
  6. 6. MOLARIDADE (Mol/L) M=n/v 4M = 4mol/L = 4mol.L-1 4mol de soluto - 1L de solução 1,2L de soluçãox mol de soluto - X= 4,8 mol de soluto
  7. 7. 1000g de água a 15°C 1000g de água a 15°C 1000g de água a 15°C 350g de NaCl dissolve totalmente dissolve totalmente dissolve 380 g 20g 380g de NaCl 400g de NaCl
  8. 8. Cs = 380g de NaCl 1000g de água , a 15°C 1000g de água a 15°C 380g de NaCl 1000g de água a 15°C 20g 400g de NaCl SATURADA SATURADA SEM CORPO DE FUNDO COM CORPO DE FUNDO
  9. 9. Cs = 380g de NaCl 1000g de água , a 15°C 1000g de água 20g 400g de NaCl 15°C AQUECIMENTO 40°C RESFRIAMENTO LENTO 15°C TODO SOLUTO CONTINUA DISSOLVIDO SOLUÇÃO SUPERSATURADA
  10. 10. 01) Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g / 100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450 g de água a 20ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada, é de: a) 484 g. b) 450 g. c) 340 g. d) 216 g. e) 153 g. 34g de sal 100g de água = m450g salágua Cs 34g100g m450 34100 = 100 x m = 34 x 450 100 m = 15300 m = 153g
  11. 11. Analisando um gráfico de solubilidade podemos destacar três regiões coeficientedesolubilidade temperatura (°C) Y X Z solução saturada solução insaturada solução supersaturada( ) ( ) ( )
  12. 12. Curvas de Solubilidade
  13. 13. 01) Em 3 litros de uma solução de NaOH existem dissolvidos 12 mols desta base. A molaridade desta solução é: a) 3 mol/L. b) 4 mol/L. c) 9 mol/L. d) 15 mol/L. e) 36 mol/L. V = 3 L n1 = 12 mols = V m = ? 12 3 4,0 mol / L n1 m =m
  14. 14. 5mg de H3PO4 - 1kg 60kgx - X = 300mg de H3PO4 0,6g de H3PO4 1L de refrigerante 0,3g de H3PO4 - - y y = 0,5L de refrigerante
  15. 15. Converter : g/L em mol/L %m/v em mol/L
  16. 16. Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de: a) 0,5 mol/L. b) 1,0 mol/L. c) 1,5 mol/L. d) 2,0 mol/L. e) 2,5 mol/L. C12H22O11 = 342g/mol 342g – 1mol 34,2g _ x 0,1mol – 50mL y - 1000mL Y = 2,0 mol Y = 2,0mol/L x = 0,1mol
  17. 17. ENEM 2010
  18. 18. ENEM 2013
  19. 19. ENEM 2012
  20. 20. (PUC MG) 50 mL de uma amostra contendo ácido acético foram diluídos com água e o volume completado para 250mL, a concentração final obtida foi de 0,1 mol/L. Qual a concentração inicial do ácido acético utilizado ?
  21. 21. Qual o volume de água, que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa 12 mol/L de hidróxido de sódio, para que a solução resultante seja 1,2 mol/L?
  22. 22. Qual volume de água deverá evaporar de 600mL de solução 0,1M de glicose, tal que a concentração aumente para 0,3M?
  23. 23. Ao diluir 100 mL de uma solução de cloreto de sódio, cuja concentração é igual a 15 g/L ao volume final de 150 mL, qual será a concentração final da solução?

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