O documento discute a cinética química, que estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. Explica que a velocidade depende da concentração dos reagentes, da temperatura, da área de superfície de contato e do uso de catalisadores. A velocidade máxima é determinada pela etapa mais lenta no mecanismo da reação.

1. kinetiké – movimento
Estudo da velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam.
Entendido através da variação da quantidade de reagentes e produtos de uma
reação.
Vm = ∆(quantidade)
∆t
Decomposição da amônia (NH3)
Vm < 0, para os reagentes
Vm > 0, para os produtos
0 1 2 3 4
0
2
4
6
8
[NH3
]/molL
-1
t / s
Mostra que a medida que o tempo passa, a
concentração de amônia diminui.
Vm = - ∆[NH3]
∆t
[ ] significa concentração

2. Conhecendo a reação de decomposição da amônia:
2 NH3(g) 1 N2(g) + 3 H2(g)
Podemos construir um gráfico mostrando as concentrações de N2 e H2.
10,53,51,03
9,03,02,02
6,02,04,01
0,00,08,00
[H2] / molL-1[N2] / molL-1[NH3] / mol L-1Instante/ h
10,53,57,03
9,03,06,02
6,02,04,01
0,00,00,00
∆[H2] / molL-1∆[N2] / molL-1∆[NH3] / mol L-1Instante / h

3. 10,53,51,03
9,03,02,02
6,02,04,01
0,00,08,00
[H2] / molL-1[N2] / molL-1[NH3] / mol L-1Instante/ h
0 1 2 3
0
2
4
6
8
10
[ParticipantesdaReação]/molL-1
Tempo / h
[NH3] mol L-1
[N2] mol L-1
[H2] mol L-1

4. Para entender melhor a velocidade das reações devemos explorar 4 temas:
EFEITO DA CONCENTRAÇÃO SOBRE A VELOCIDADE
Para que ocorra uma reação química, é necessário que exista colisão entre as
moléculas dos reagentes. Então, quanto mais colisões haverão.
O3
NO
NO2 O2
O3(g) + NO(g) NO2(g) + O2(g)
Reagentes se aproximam (moléculas com alta energia)
Formam o complexo Ativado (ligações rompendo e ligações formando)
Produtos se afastam (Ocorreu a reação)

5. Para entender melhor a velocidade das reações devemos explorar 4 temas:
EFEITO DA CONCENTRAÇÃO SOBRE A VELOCIDADE
Para que ocorra uma reação química, é necessário que exista colisão entre as
moléculas dos reagentes. Então, quanto mais colisões haverão.
O3
NO2 O2
O3(g) + NO(g) NO2(g) + O2(g)
Reagentes se aproximam (moléculas com alta energia)
Formam o complexo Ativado (ligações rompendo e ligações formando)
Produtos se afastam (Ocorreu a reação)

6. Para entender melhor a velocidade das reações devemos explorar 4 temas:
EFEITO DA CONCENTRAÇÃO SOBRE A VELOCIDADE
Para que ocorra uma reação química, é necessário que exista colisão entre as
moléculas dos reagentes. Então, quanto mais colisões haverão.
O3
NO
O2
O3(g) + NO(g) NO2(g) + O2(g)
Reagentes se aproximam (moléculas com alta energia)
Formam o complexo Ativado (ligações rompendo e ligações formando)
Produtos se afastam (Ocorreu a reação)NO2

7. Nem toda colisão é eficaz. Para que seja, ela deve ocorrer na geometria adequada
e com energia suficiente para atingir a energia de ativação.
Valor mínimo de
energia que deve
estar contido nas
moléculas dos
reagentes para
que a colisão seja
eficaz.
É a que leva à
formação de
produtos.
Baixa concentração = Poucas Colisões Alta concentração = Muitas Colisões
Colisão não eficaz não leva
à formação de produtos

8. Energia de ativação
Quanto maior a energia de ativação, mais lenta será a reação.
De modo geral, toda reação precisa de dada quantidade de energia para que
ocorra. Essa energia mínima requerida (energia de ativação) é a energia máxima
que em valores absolutos que se atinge em uma reação.

9. Velocidade e Concentração
A velocidade de consumo dos reagentes ou formação dos produtos nos permitem
fazer relações matemáticas, porém, isso depende da lei de velocidade que
guardada por cada reação.
Lei de VelocidadeLei de Velocidade
Reações Elementares: São aquelas em que o produto é formado a partir de uma
única colisão entre as moléculas reagentes.
A + B Produtos aA + bB Produtos A + B + C Produtos
v = k.[A].[B] v = k.[A]a.[B]b v = k.[A].[B].[C]
Reações Não-Elementares: São aquelas em que o produto é formado a partir de
duas ou mais etapas elementares (colisão entre as moléculas reagentes).
A + B C + D Etapa 1 Mais Lenta (v da reação)
A + C E + F Etapa 2 Mais Rápida
2A + B E + D + F Reação Global

10. Velocidade e Concentração
Em uma reação não-elementar, a lei de velocidade é dada pela etapa mais lenta
do mecanismo de reação.
EFEITO DA TEMPERATURA SOBRE A VELOCIDADE
Quanto maior a temperatura, maior a velocidade em uma reação .
EFEITO DA SUPERFÍCIE DE CONTATO SOBRE A VELOCIDADE
Quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade em uma reação.
EFEITO DO CATALISADOR SOBRE A VELOCIDADE
Catalisador é uma substância que provoca aumento na velocidade de uma reação
química sem participar como reagente no processo.
Esse aumento de velocidade provocado pelo catalisador é chamado de catálise.

11. Catálise Homogênea: Catalisador está em mesma fase que a dos reagentes.
(forma-se um sistema homogêneo)
Catálise Heterogênea: Catalisador e reagentes não estão em mesma fase.
(forma-se um sistema heterogêneo)