Este documento descreve a construção de um calorímetro caseiro de baixo custo feito de isopor e latas de alumínio para substituir calorímetros comerciais mais caros utilizados em laboratórios de ensino. O calorímetro proposto teve sua capacidade térmica e isolamento térmico comparados com um calorímetro comercial, mostrando resultados semelhantes ou melhores a um custo menor.
O documento descreve os principais aspectos do petróleo e seu refino. Explica que o petróleo é formado pela decomposição de seres vivos enterrados, é encontrado em camadas de rochas e é menos denso que a água. Detalha o processo de refino, separando o petróleo em frações como gasolina e diesel através da destilação, e métodos como cracking e reforming para melhorar as propriedades dos derivados.
[1] O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras tentativas de classificação no século XIX até à tabela periódica moderna. [2] Cientistas como Dobereiner, Newlands, Mendeleev e Moseley contribuíram para o desenvolvimento inicial da tabela através de diferentes modelos de classificação. [3] A tabela periódica atual contém 109 elementos organizados em 7 períodos e 18 grupos, refletindo o progresso científico ao longo dos séculos.
O documento descreve a origem, composição, processamento e usos do petróleo, bem como os principais produtores mundiais e problemas ambientais relacionados. O petróleo é formado a partir de restos de animais e vegetais que se transformaram em óleo sob alta pressão ao longo de milhares de anos. É composto principalmente por hidrocarbonetos e usado para produzir combustíveis, materiais petroquímicos e outros derivados.
O documento apresenta um resumo da aula de Química sobre funções inorgânicas. Aborda conceitos de ácidos, bases, sais e óxidos, incluindo exemplos e classificações de ácidos como fortes, fracos e voláteis. Explica também a nomenclatura e propriedades dos principais ácidos como sulfúrico, nítrico, clorídrico e fosfórico.
O documento descreve a origem e difusão do cristianismo na Judeia e Império Romano entre os séculos I e IV d.C., mencionando a vida e mensagem de Jesus Cristo, a perseguição aos primeiros cristãos e a progressiva aceitação desta religião que acabou por se tornar a oficial do Império Romano.
O documento discute termos relacionados à termoquímica, incluindo: 1) Transformações termoquímicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas; 2) Entalpia (H) é a energia liberada ou absorvida em uma transformação química; 3) Vários fatores influenciam o valor da entalpia, como estado físico e alotrópico dos reagentes.
O documento discute os diferentes tipos de concentração de soluções, incluindo concentração comum, molaridade, título e percentual. A concentração comum é a relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros. A molaridade é a concentração em número de mols de soluto por litro de solução. O título é a relação entre o soluto e o solvente dada em percentual.
O documento descreve os principais aspectos do petróleo e seu refino. Explica que o petróleo é formado pela decomposição de seres vivos enterrados, é encontrado em camadas de rochas e é menos denso que a água. Detalha o processo de refino, separando o petróleo em frações como gasolina e diesel através da destilação, e métodos como cracking e reforming para melhorar as propriedades dos derivados.
[1] O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras tentativas de classificação no século XIX até à tabela periódica moderna. [2] Cientistas como Dobereiner, Newlands, Mendeleev e Moseley contribuíram para o desenvolvimento inicial da tabela através de diferentes modelos de classificação. [3] A tabela periódica atual contém 109 elementos organizados em 7 períodos e 18 grupos, refletindo o progresso científico ao longo dos séculos.
O documento descreve a origem, composição, processamento e usos do petróleo, bem como os principais produtores mundiais e problemas ambientais relacionados. O petróleo é formado a partir de restos de animais e vegetais que se transformaram em óleo sob alta pressão ao longo de milhares de anos. É composto principalmente por hidrocarbonetos e usado para produzir combustíveis, materiais petroquímicos e outros derivados.
O documento apresenta um resumo da aula de Química sobre funções inorgânicas. Aborda conceitos de ácidos, bases, sais e óxidos, incluindo exemplos e classificações de ácidos como fortes, fracos e voláteis. Explica também a nomenclatura e propriedades dos principais ácidos como sulfúrico, nítrico, clorídrico e fosfórico.
O documento descreve a origem e difusão do cristianismo na Judeia e Império Romano entre os séculos I e IV d.C., mencionando a vida e mensagem de Jesus Cristo, a perseguição aos primeiros cristãos e a progressiva aceitação desta religião que acabou por se tornar a oficial do Império Romano.
O documento discute termos relacionados à termoquímica, incluindo: 1) Transformações termoquímicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas; 2) Entalpia (H) é a energia liberada ou absorvida em uma transformação química; 3) Vários fatores influenciam o valor da entalpia, como estado físico e alotrópico dos reagentes.
O documento discute os diferentes tipos de concentração de soluções, incluindo concentração comum, molaridade, título e percentual. A concentração comum é a relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros. A molaridade é a concentração em número de mols de soluto por litro de solução. O título é a relação entre o soluto e o solvente dada em percentual.
O documento discute as definições e propriedades básicas de bases. Ele define bases como compostos que se dissociam na água liberando íons hidróxido. Discute a dissociação e classifica bases de acordo com o número de grupos hidroxila. Também aborda a força, solubilidade e nomenclatura de bases.
O documento discute vários métodos para determinar a concentração de uma solução, incluindo concentração comum, densidade, título, porcentagem em peso e molaridade. Explica que a concentração comum é a relação entre a massa do soluto e o volume da solução. A molaridade é a relação entre o número de mols do soluto e o volume da solução. Fornece exemplos para calcular cada tipo de concentração.
O documento discute conceitos fundamentais de estequiometria como:
1) Leis das reações químicas e balanceamento de equações;
2) Conceitos de mol, massa atômica, massa molecular e massa molar;
3) Cálculos estequiométricos utilizando leis químicas e regra de três.
O documento discute conceitos e classificações de soluções, incluindo coeficiente de solubilidade, curvas de solubilidade e diferentes medidas de concentração como concentração comum, molaridade, título em massa e fração molar. A água é apresentada como o solvente universal mais comum.
A densidade é uma grandeza física que expressa a razão entre a massa e o volume de um material. Ela depende da temperatura e pressão e é maior para materiais que concentram maior massa em menor volume, como o chumbo em relação ao algodão. A densidade explica por que certos materiais flutuam ou afundam quando colocados em outros, como o gelo flutuar na água.
O documento resume a história da química desde os tempos pré-históricos até o século XIX, quando foram estabelecidas as bases da química moderna. Aborda os principais conceitos e descobertas que levaram ao desenvolvimento da química, incluindo as leis da conservação da massa, proporções fixas e múltiplas, e o modelo atômico de Dalton.
1) A aula de química discute reações de esterificação, saponificação e produção de trinitroglicerina;
2) A reação de esterificação produz ésteres a partir de ácidos carboxílicos e álcoois, enquanto a saponificação produz sabões;
3) Os sabões e detergentes podem causar impactos ambientais ao formar espumas que impedem a vida aquática quando despejados em rios.
O documento discute as propriedades e classificações dos ácidos. Ácidos são compostos que quando dissolvidos em água liberam íons hidrogênio. Eles podem ser classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, número de elementos na molécula, presença de oxigênio e volatilidade. Alguns dos ácidos mais importantes discutidos incluem ácido clorídrico, sulfúrico, nítrico e acético.
O documento apresenta uma aula sobre o átomo. Resume os principais conceitos como: átomo é a menor partícula constituinte da matéria; o modelo atômico clássico é constituído por um núcleo central com prótons e nêutrons e uma eletrosfera com elétrons; as partículas têm diferentes massas sendo os prótons e nêutrons mais massivos que os elétrons. Apresenta também conceitos como número atômico, número de massa, isótopos, alotropia e íons.
Este documento discute conceitos básicos de equilíbrio químico, incluindo:
1) Reações químicas reversíveis podem atingir um estado de equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais;
2) A constante de equilíbrio, Kc, é uma medida quantitativa do grau em que a reação ocorre no equilíbrio e depende apenas da temperatura.
1) O documento introduz conceitos sobre ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e a classificação de ácidos de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis.
2) São descritas as principais diferenças entre ácidos hidrácidos e oxiácidos, assim como suas nomenclaturas e fórmulas estruturais.
3) Exemplos ilustram como o grau de ionização determina a força relativa de diferentes ácidos.
Considerado um dos maiores filósofos da atualidade, Sartre sempre era chamado para dirimir diversas questões do dia a dia da vida em sociedade, sendo considerado um filósofo atuante (não de gabinete).
Temas como liberdade, consciência e existencialismo são o foco de sua filosofia.
1. O documento discute o que é ética, abordando sua definição, funções e problemas. A ética pode ser o estudo dos costumes ou a própria realização de um comportamento ético.
2. A ética tem uma função descritiva de conhecer os costumes de diferentes épocas e lugares, e também uma reflexão teórica mais universal.
3. A religião trouxe progresso moral, mas também obscureceu mensagens éticas com fanatismos. Pensadores buscaram formular éticas laicas e racionais ou sínteses com revelação.
1) Ácidos são compostos que se ionizam em solução aquosa, produzindo íons hidrogênio. 2) Eles contêm hidrogênio combinado com elementos não metálicos ou radicais. 3) Ácidos têm sabor azedo, conduzem eletricidade quando dissolvidos e reagem com bases produzindo água e sal.
O documento discute conceitos iniciais sobre soluções, incluindo:
1) Soluções estão presentes em muitos aspectos da vida diária, como água com açúcar para acalmar;
2) A concentração de soluto na solução pode variar, quanto mais concentrada maior a quantidade de soluto dissolvido;
3) O conceito de concentração é amplamente usado e se refere à relação entre a massa do soluto e o volume da solução.
A termoquímica estuda processos químicos e físicos que envolvem absorção ou liberação de calor. Processos endotérmicos absorvem calor e processos exotérmicos liberam calor. A variação de entalpia (ΔH) de uma reação depende dos estados físicos iniciais e finais e é igual ao calor absorvido ou liberado.
O documento descreve vários sais e óxidos comuns encontrados no cotidiano, incluindo suas propriedades e usos. O cloreto de sódio é o sal de cozinha e é usado na conservação de alimentos. O carbonato de cálcio é encontrado em cascas de ovos e é usado na fabricação de cimento. O bicarbonato de sódio reage com água liberando gás carbônico e é usado em efervescentes e extintores de incêndio.
1. O documento discute cinética química e apresenta fatores que influenciam na velocidade das reações, como concentração dos reagentes, temperatura, catalisadores e inibidores.
2. A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. A velocidade de uma reação aumenta com o aumento da concentração dos reagentes e da temperatura.
3. Catalisadores aumentam a velocidade das reações enquanto inibidores a diminuem, agindo sobre a energia de
O documento explica o conceito de densidade, definindo-a como a relação entre a massa e o volume de um corpo. Detalha que a densidade depende do estado físico e da temperatura de uma substância, e que ela pode ser usada para identificar materiais e detectar adulterações. Fornece exemplos de densidades de diferentes substâncias e explica como medir e calcular a densidade.
1) O documento discute as propriedades dos gases, incluindo o movimento das moléculas, os estados dos gases, unidades de pressão e as leis dos gases ideais de Boyle, Charles e Avogadro.
2) É explicado o conceito de volume molar e a lei dos gases perfeitos, além de misturas de gases e a lei de Dalton.
3) São abordados gases reais, incluindo desvios em relação ao comportamento ideal devido a forças intermoleculares, e a equação de van der Waals.
Este documento descreve um experimento sobre calor sensível realizado por estudantes. O objetivo era medir o calor específico do alumínio através da transferência de calor entre blocos de alumínio e água quente e fria. Foram medidas as massas dos materiais e suas temperaturas iniciais e finais para calcular o calor específico do alumínio. O valor encontrado diferiu do valor teórico, possivelmente devido a erros experimentais.
O relatório apresenta os resultados de um experimento realizado com dois tipos de trocadores de calor: de casco e tubos e de placas planas. Foram medidas as temperaturas de entrada e saída dos fluidos, calculadas as vazões mássicas e a troca térmica entre eles. O trocador de casco e tubos mostrou-se mais eficiente, com coeficiente de transferência de calor global maior.
O documento discute as definições e propriedades básicas de bases. Ele define bases como compostos que se dissociam na água liberando íons hidróxido. Discute a dissociação e classifica bases de acordo com o número de grupos hidroxila. Também aborda a força, solubilidade e nomenclatura de bases.
O documento discute vários métodos para determinar a concentração de uma solução, incluindo concentração comum, densidade, título, porcentagem em peso e molaridade. Explica que a concentração comum é a relação entre a massa do soluto e o volume da solução. A molaridade é a relação entre o número de mols do soluto e o volume da solução. Fornece exemplos para calcular cada tipo de concentração.
O documento discute conceitos fundamentais de estequiometria como:
1) Leis das reações químicas e balanceamento de equações;
2) Conceitos de mol, massa atômica, massa molecular e massa molar;
3) Cálculos estequiométricos utilizando leis químicas e regra de três.
O documento discute conceitos e classificações de soluções, incluindo coeficiente de solubilidade, curvas de solubilidade e diferentes medidas de concentração como concentração comum, molaridade, título em massa e fração molar. A água é apresentada como o solvente universal mais comum.
A densidade é uma grandeza física que expressa a razão entre a massa e o volume de um material. Ela depende da temperatura e pressão e é maior para materiais que concentram maior massa em menor volume, como o chumbo em relação ao algodão. A densidade explica por que certos materiais flutuam ou afundam quando colocados em outros, como o gelo flutuar na água.
O documento resume a história da química desde os tempos pré-históricos até o século XIX, quando foram estabelecidas as bases da química moderna. Aborda os principais conceitos e descobertas que levaram ao desenvolvimento da química, incluindo as leis da conservação da massa, proporções fixas e múltiplas, e o modelo atômico de Dalton.
1) A aula de química discute reações de esterificação, saponificação e produção de trinitroglicerina;
2) A reação de esterificação produz ésteres a partir de ácidos carboxílicos e álcoois, enquanto a saponificação produz sabões;
3) Os sabões e detergentes podem causar impactos ambientais ao formar espumas que impedem a vida aquática quando despejados em rios.
O documento discute as propriedades e classificações dos ácidos. Ácidos são compostos que quando dissolvidos em água liberam íons hidrogênio. Eles podem ser classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, número de elementos na molécula, presença de oxigênio e volatilidade. Alguns dos ácidos mais importantes discutidos incluem ácido clorídrico, sulfúrico, nítrico e acético.
O documento apresenta uma aula sobre o átomo. Resume os principais conceitos como: átomo é a menor partícula constituinte da matéria; o modelo atômico clássico é constituído por um núcleo central com prótons e nêutrons e uma eletrosfera com elétrons; as partículas têm diferentes massas sendo os prótons e nêutrons mais massivos que os elétrons. Apresenta também conceitos como número atômico, número de massa, isótopos, alotropia e íons.
Este documento discute conceitos básicos de equilíbrio químico, incluindo:
1) Reações químicas reversíveis podem atingir um estado de equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais;
2) A constante de equilíbrio, Kc, é uma medida quantitativa do grau em que a reação ocorre no equilíbrio e depende apenas da temperatura.
1) O documento introduz conceitos sobre ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e a classificação de ácidos de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis.
2) São descritas as principais diferenças entre ácidos hidrácidos e oxiácidos, assim como suas nomenclaturas e fórmulas estruturais.
3) Exemplos ilustram como o grau de ionização determina a força relativa de diferentes ácidos.
Considerado um dos maiores filósofos da atualidade, Sartre sempre era chamado para dirimir diversas questões do dia a dia da vida em sociedade, sendo considerado um filósofo atuante (não de gabinete).
Temas como liberdade, consciência e existencialismo são o foco de sua filosofia.
1. O documento discute o que é ética, abordando sua definição, funções e problemas. A ética pode ser o estudo dos costumes ou a própria realização de um comportamento ético.
2. A ética tem uma função descritiva de conhecer os costumes de diferentes épocas e lugares, e também uma reflexão teórica mais universal.
3. A religião trouxe progresso moral, mas também obscureceu mensagens éticas com fanatismos. Pensadores buscaram formular éticas laicas e racionais ou sínteses com revelação.
1) Ácidos são compostos que se ionizam em solução aquosa, produzindo íons hidrogênio. 2) Eles contêm hidrogênio combinado com elementos não metálicos ou radicais. 3) Ácidos têm sabor azedo, conduzem eletricidade quando dissolvidos e reagem com bases produzindo água e sal.
O documento discute conceitos iniciais sobre soluções, incluindo:
1) Soluções estão presentes em muitos aspectos da vida diária, como água com açúcar para acalmar;
2) A concentração de soluto na solução pode variar, quanto mais concentrada maior a quantidade de soluto dissolvido;
3) O conceito de concentração é amplamente usado e se refere à relação entre a massa do soluto e o volume da solução.
A termoquímica estuda processos químicos e físicos que envolvem absorção ou liberação de calor. Processos endotérmicos absorvem calor e processos exotérmicos liberam calor. A variação de entalpia (ΔH) de uma reação depende dos estados físicos iniciais e finais e é igual ao calor absorvido ou liberado.
O documento descreve vários sais e óxidos comuns encontrados no cotidiano, incluindo suas propriedades e usos. O cloreto de sódio é o sal de cozinha e é usado na conservação de alimentos. O carbonato de cálcio é encontrado em cascas de ovos e é usado na fabricação de cimento. O bicarbonato de sódio reage com água liberando gás carbônico e é usado em efervescentes e extintores de incêndio.
1. O documento discute cinética química e apresenta fatores que influenciam na velocidade das reações, como concentração dos reagentes, temperatura, catalisadores e inibidores.
2. A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. A velocidade de uma reação aumenta com o aumento da concentração dos reagentes e da temperatura.
3. Catalisadores aumentam a velocidade das reações enquanto inibidores a diminuem, agindo sobre a energia de
O documento explica o conceito de densidade, definindo-a como a relação entre a massa e o volume de um corpo. Detalha que a densidade depende do estado físico e da temperatura de uma substância, e que ela pode ser usada para identificar materiais e detectar adulterações. Fornece exemplos de densidades de diferentes substâncias e explica como medir e calcular a densidade.
1) O documento discute as propriedades dos gases, incluindo o movimento das moléculas, os estados dos gases, unidades de pressão e as leis dos gases ideais de Boyle, Charles e Avogadro.
2) É explicado o conceito de volume molar e a lei dos gases perfeitos, além de misturas de gases e a lei de Dalton.
3) São abordados gases reais, incluindo desvios em relação ao comportamento ideal devido a forças intermoleculares, e a equação de van der Waals.
Este documento descreve um experimento sobre calor sensível realizado por estudantes. O objetivo era medir o calor específico do alumínio através da transferência de calor entre blocos de alumínio e água quente e fria. Foram medidas as massas dos materiais e suas temperaturas iniciais e finais para calcular o calor específico do alumínio. O valor encontrado diferiu do valor teórico, possivelmente devido a erros experimentais.
O relatório apresenta os resultados de um experimento realizado com dois tipos de trocadores de calor: de casco e tubos e de placas planas. Foram medidas as temperaturas de entrada e saída dos fluidos, calculadas as vazões mássicas e a troca térmica entre eles. O trocador de casco e tubos mostrou-se mais eficiente, com coeficiente de transferência de calor global maior.
O documento discute propriedades térmicas da água, incluindo seu calor específico de 4,184 J/Kg°C e como a capacidade calorífica de um corpo depende de sua massa. Também explica que quanto maior a massa de água em um balão, mais calor ela pode absorver antes de ferver.
O documento discute:
1) O calor específico da água é de 4,184 J/Kg°C, necessitando de 4,184 joules para elevar 1 grama de água em 1°C.
2) A capacidade calorífica de um corpo depende da massa e do calor específico.
3) Quantidades maiores de água absorvem mais calor, evitando que balões estourem.
O documento discute:
1) O calor específico da água é de 4,184 J/Kg°C, necessitando de 4,184 joules para elevar 1 grama de água em 1°C.
2) A capacidade calorífica de um corpo depende da massa e do calor específico, sendo maior quanto maior a massa.
3) Experimentos mostraram que quanto mais água em um balão, mais calor ele pode absorver antes de estourar.
1. O documento apresenta os resultados de um experimento para analisar a troca de calor em um sistema fechado e determinar o calor específico e capacidade térmica de corpos.
2. Foram realizadas duas partes do experimento, uma com água e outra com água e um cilindro de metal, coletando valores de temperatura inicial e final.
3. Utilizando a lei da conservação de energia, calculou-se a capacidade térmica da garrafa na primeira parte e, na segunda, determinou-se o calor específico do metal
Este documento descreve um experimento de calorimetria para determinar a energia de diferentes alimentos, como amendoins e salgadinhos. O experimento usa uma lata de metal preenchida com gelo para manter a temperatura constante enquanto o alimento queima, fazendo com que o gelo derreta. A quantidade de água derretida é medida para calcular o calor liberado pela combustão.
O documento fornece informações sobre dependência física para uma avaliação que inclui uma prova e uma pesquisa. A prova terá peso 6.0 e a pesquisa peso 4.0 na nota final. A pesquisa é opcional mas recomendada. Para ser aprovado é necessário atingir nota mínima de 5.0 na soma da prova e pesquisa. O documento também resume termos e conceitos de termologia como temperatura, calor, dilatação térmica e mudanças de estado da matéria.
O documento discute escalas termométricas e como termômetros medem temperatura usando a dilatação de líquidos como mercúrio. Ele apresenta 5 questões sobre os princípios de operação de termômetros e a conversão entre escalas Celsius, Fahrenheit e Kelvin.
Neste artigo foram descritos de forma clara e objetiva um experimento de convecção natural para determinar a diferença do coeficiente convectivo de três materiais (cobre), ( alumínio) e (aço inox) o Experimento foi realizado na Unochapecó, por estudantes de engenharia mecânica.
1. O documento descreve um experimento sobre um evaporador contínuo de um efeito com tubos verticais.
2. Foram realizados cálculos de balanço de massa, balanço de energia e determinação do coeficiente global de transferência de calor.
3. Os resultados mostraram que o evaporador foi eficiente em concentrar a solução de açúcar de 10% para 15% em massa e teve alta economia de vapor.
Este documento descreve a construção de um termômetro caseiro e sua calibração. Os estudantes construíram um termômetro usando um tubo de ensaio, álcool e corante e realizaram testes de aquecimento e resfriamento para calibrá-lo. Eles determinaram as relações entre a altura do líquido e a temperatura para criar escalas que converteriam as leituras do termômetro caseiro para graus Celsius.
1. O documento discute os conceitos de escalas termométricas, conversão de temperaturas entre escalas, quantidade de calor, calor latente, trocas de calor e dilatação térmica.
2. As escalas termométricas mais comuns são Celsius, Fahrenheit e Kelvin, sendo a Celsius a mais utilizada no Brasil. É possível converter entre as escalas usando fórmulas e diagramas apresentados.
3. A quantidade de calor é medida em calorias e depende da massa e do calor específico do corpo. Quando
Este relatório apresenta os resultados de um experimento de calorimetria realizado por alunos de engenharia química. No experimento, mediu-se a variação de temperatura de porções de água inicialmente quente e fria colocadas dentro de um calorímetro. Os resultados mostraram que a energia térmica transferida entre as porções de água era consistente com a teoria de que o calor flui de corpos mais quentes para mais frios.
O documento fornece resumos de questões de calorimetria e termodinâmica. As questões abordam conceitos como capacidade térmica, calor específico, calor latente de fusão e vaporização. Gráficos ilustram variações de temperatura em função da quantidade de calor fornecida a diferentes substâncias durante processos de aquecimento e resfriamento.
1) O documento descreve conceitos fundamentais de calorimetria como calor, calor sensível, calor latente, equação fundamental da calorimetria e capacidade térmica.
2) São apresentadas equações para calcular a quantidade de calor trocado entre corpos e a variação de temperatura resultante.
3) São listados alguns valores típicos de calor específico de diferentes substâncias.
1. O documento descreve um experimento de calorimetria realizado por estudantes para determinar a capacidade térmica de um calorímetro e o calor específico de um metal.
2. Os resultados obtidos no experimento para a capacidade térmica do calorímetro e o calor específico do metal foram próximos aos valores da literatura, indicando a validade do experimento realizado.
3. O documento apresenta detalhadamente o procedimento experimental, materiais utilizados e cálculos realizados para determinar a capacidade térmica e o calor
1) O documento apresenta 11 questões sobre transferência de calor e equilíbrio térmico. As questões envolvem cálculos de temperatura final, quantidade de calor e tempo necessário para se atingir o equilíbrio térmico em diferentes sistemas.
2) São fornecidos dados como calores específicos, latentes e capacidades térmicas para água, gelo, vapor d'água, ferro e chumbo.
3) As questões abordam conceitos como mistura de substâncias a diferentes temperaturas, transferência de calor entre
O documento explica como calcular a taxa de produção de vapor em função da taxa de injeção de combustível em caldeiras. É necessário saber a pressão ou temperatura do vapor, a temperatura da água que entra, o poder calorífico do combustível e a eficiência da caldeira. A taxa de injeção de combustível é calculada usando a diferença de entalpia do vapor e da água, dividido pelo poder calorífico do combustível e pela eficiência da caldeira.
Se você possui smartphone há mais de 10 anos, talvez não tenha percebido que, no início da onda da
instalação de aplicativos para celulares, quando era instalado um novo aplicativo, ele não perguntava se
podia ter acesso às suas fotos, e-mails, lista de contatos, localização, informações de outros aplicativos
instalados, etc. Isso não significa que agora todos pedem autorização de tudo, mas percebe-se que os
próprios sistemas operacionais (atualmente conhecidos como Android da Google ou IOS da Apple) têm
aumentado a camada de segurança quando algum aplicativo tenta acessar os seus dados, abrindo uma
janela e solicitando sua autorização.
CASTRO, Sílvio. Tecnologia. Formação Sociocultural e Ética II. Unicesumar: Maringá, 2024.
Considerando o exposto, analise as asserções a seguir e assinale a que descreve corretamente.
ALTERNATIVAS
I, apenas.
I e III, apenas.
II e IV, apenas.
II, III e IV, apenas.
I, II, III e IV.
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AE03 - ESTUDO CONTEMPORÂNEO E TRANSVERSAL ENGENHARIA DA SUSTENTABILIDADE UNIC...Consultoria Acadêmica
Os termos "sustentabilidade" e "desenvolvimento sustentável" só ganharam repercussão mundial com a realização da Conferência das Nações Unidas sobre o Meio Ambiente e o Desenvolvimento (CNUMAD), conhecida como Rio 92. O encontro reuniu 179 representantes de países e estabeleceu de vez a pauta ambiental no cenário mundial. Outra mudança de paradigma foi a responsabilidade que os países desenvolvidos têm para um planeta mais sustentável, como planos de redução da emissão de poluentes e investimento de recursos para que os países pobres degradem menos. Atualmente, os termos
"sustentabilidade" e "desenvolvimento sustentável" fazem parte da agenda e do compromisso de todos os países e organizações que pensam no futuro e estão preocupados com a preservação da vida dos seres vivos.
Elaborado pelo professor, 2023.
Diante do contexto apresentado, assinale a alternativa correta sobre a definição de desenvolvimento sustentável:
ALTERNATIVAS
Desenvolvimento sustentável é o desenvolvimento que não esgota os recursos para o futuro.
Desenvolvimento sustantável é o desenvolvimento que supre as necessidades momentâneas das pessoas.
Desenvolvimento sustentável é o desenvolvimento incapaz de garantir o atendimento das necessidades da geração futura.
Desenvolvimento sustentável é um modelo de desenvolvimento econômico, social e político que esteja contraposto ao meio ambiente.
Desenvolvimento sustentável é o desenvolvimento capaz de suprir as necessidades da geração anterior, comprometendo a capacidade de atender às necessidades das futuras gerações.
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O presente trabalho consiste em realizar um estudo de caso de um transportador horizontal contínuo com correia plana utilizado em uma empresa do ramo alimentício, a generalização é feita em reserva do setor, condições técnicas e culturais da organização
AE03 - ESTUDO CONTEMPORÂNEO E TRANSVERSAL INDÚSTRIA E TRANSFORMAÇÃO DIGITAL ...Consultoria Acadêmica
“O processo de inovação envolve a geração de ideias para desenvolver projetos que podem ser testados e implementados na empresa, nesse sentido, uma empresa pode escolher entre inovação aberta ou inovação fechada” (Carvalho, 2024, p.17).
CARVALHO, Maria Fernanda Francelin. Estudo contemporâneo e transversal: indústria e transformação digital. Florianópolis, SC: Arqué, 2024.
Com base no exposto e nos conteúdos estudados na disciplina, analise as afirmativas a seguir:
I - A inovação aberta envolve a colaboração com outras empresas ou parceiros externos para impulsionar ainovação.
II – A inovação aberta é o modelo tradicional, em que a empresa conduz todo o processo internamente,desde pesquisa e desenvolvimento até a comercialização do produto.
III – A inovação fechada é realizada inteiramente com recursos internos da empresa, garantindo o sigilo dasinformações e conhecimento exclusivo para uso interno.
IV – O processo que envolve a colaboração com profissionais de outras empresas, reunindo diversasperspectivas e conhecimentos, trata-se de inovação fechada.
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
I e II, apenas.
I e III, apenas.
I, III e IV, apenas.
II, III e IV, apenas.
I, II, III e IV.
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Os nanomateriais são materiais com dimensões na escala nanométrica, apresentando propriedades únicas devido ao seu tamanho reduzido. Eles são amplamente explorados em áreas como eletrônica, medicina e energia, promovendo avanços tecnológicos e aplicações inovadoras.
Sobre os nanomateriais, analise as afirmativas a seguir:
-6
I. Os nanomateriais são aqueles que estão na escala manométrica, ou seja, 10 do metro.
II. O Fumo negro é um exemplo de nanomaterial.
III. Os nanotubos de carbono e o grafeno são exemplos de nanomateriais, e possuem apenas carbono emsua composição.
IV. O fulereno é um exemplo de nanomaterial que possuí carbono e silício em sua composição.
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
I e II, apenas.
I, II e III, apenas.
I, II e IV, apenas.
II, III e IV, apenas.
I, II, III e IV.
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Introdução ao GNSS Sistema Global de PosicionamentoGeraldoGouveia2
Este arquivo descreve sobre o GNSS - Globas NavigationSatellite System falando sobre os sistemas de satélites globais e explicando suas características
Introdução ao GNSS Sistema Global de Posicionamento
Calorimetro de baixo custo
1. Cad.Cat.Ens.Fís., v. 15, n. 3: p. 319-322, dez. 1998. 319
LABORATÓRIO CALORÍMETRO DE BAIXO CUSTO
CASEIRO
Carlos Eduardo Laburú
Rogério Rodrigues
1
Depto. de Física UEL
Londrina PR
Resumo
Este trabalho propõe a construção de um calorímetro de baixo custo,
de montagem simples e com materiais facilmente encontrados. Objeti-
va-se com o calorímetro proposto substituir os normalmente utilizados
nos laboratórios de física do secundário. Examina-se a capacidade
térmica e o isolamento térmico do calorímetro proposto, comparando-o
com um comercial muito utilizado nas escolas.
I. Introdução
Neste trabalho propomos a construção de um calorímetro de baixo custo,
que use material de fácil obtenção, a fim de substituir o calorímetro didático
convencional, comumente empregado nas escolas. Particularmente, nas caixas
comerciais de materiais de termologia para laboratório do nível médio (por exemplo,
Funbec) encontramos calorímetros constituídos de um recipiente de isopor contendo, no
seu interior, um copo de alumínio. Muitas vezes, quando precisamos utilizar vários
calorímetros e não temos um número suficiente de caixas, ou quando há danificação do
calorímetro de uma caixa, fazemos uso de garrafas térmicas de café, que substituem de
maneira satisfatória o calorímetro convencional. Contudo, pudemos observar na pratica
docente que, além de relativamente caros, esses calorímetros eram muito perigosos.
Quando se manipulava materiais sólidos duros como, por exemplo, barras de ferro, de
cobre, etc., com o objetivo de medir os seus calores específicos, o recipiente de vidro a
vácuo da garrafa térmica estourava, ou melhor, implodia com facilidade durante as
experiências.
Com essas preocupações em mente, propomos substituir o calorímetro
comercial por um calorímetro constituído de uma vasilha de isopor, para latas de
1
Graduado, bolsista UEL/CAE.
2. 320 Laburú, C. E. e Rodrigues, R.
refrigerante ou cerveja de 350 ml, tendo uma dessas latas como recipiente interno,
conforme detalhamos na seção abaixo. O custo do calorímetro fica sendo o preço de
dois recipientes de isopor.
Este trabalho pretende apresentar, na seqüência, uma comparação
quantitativa dos calorímetros da Funbec com o aqui proposto. Essa comparação será
feita tomando como base dois parâmetros. Primeiramente, medimos os valores da
capacidade térmica dos calorímetros, mostrando, assim, as diferenças relativas entre os
dois. Em seguida, faremos um estudo da qualidade experimental dos calorímetros, no
que se refere aos seus isolamentos térmicos.
II. Construção do calorímetro
Como dissemos, o material utilizado para construir o calorímetro constitui-
se, basicamente, de dois recipientes de isopor para latas de 350 ml e mais uma dessas
latas vazia, da qual retira-se a tampa, com a ajuda de um abridor de latas. Um dos dois
recipientes de isopor será usado como a tampa do calorímetro. Para isso, cortamos, a
aproximadamente dois dedos do fundo do recipiente, a peça que vai servir a esse fim.
Toma-se o cuidado para que esse corte seja bem feito, pois a tampa deve encaixar da
melhor maneira possível na parte superior do recipiente de isopor que contém a lata sem
tampa. Esta última, geralmente, sobressai uns dois dedos do recipiente de isopor que a
contém. Por fim, fazemos uma perfuração central na tampa de isopor, de modo que o
diâmetro do furo sirva para passar perfeitamente o termômetro que será usado nas
experiências de calorimetria. Feito isso, temos o nosso calorímetro pronto para realizar
as experiências.
III. Medidas comparativas e procedimentos experimentais
a) Capacidade térmica dos calorímetros
Para a determinação das capacidades térmicas dos calorímetros alternativos
e da Funbec, partiu-se das medidas das temperaturas de equilíbrio térmico que estes
alcançavam quando trocavam calor com uma certa quantidade de água previamente
fervida. A temperatura inicial dos calorímetros era a ambiente
2
e a quantidade de água
usada foi de 340g para o calorímetro alternativo e de 200g para o da Funbec. Tais
valores correspondiam às suas capacidades volumétricas máximas. A água fervida,
antes de ser rapidamente jogada no calorímetro, tinha a sua temperatura previamente
2
Para a avaliação dos erros experimentais foram realizadas várias experiências. Em cada uma
delas, o calorímetro era resfriado com água à temperatura ambiente.
3. Cad.Cat.Ens.Fís., v. 15, n. 3: p. 319-322, dez. 1998. 321
avaliada. Após a ação de verter a água dentro do calorímetro, tomava-se o cuidado de
fechá-lo imediatamente e encaixar o termômetro no buraco da tampa, a fim de medir a
temperatura de equilíbrio térmico. Depois da medida da temperatura de equilíbrio e da
precisa determinação da quantidade de água vertida, passávamos ao cálculo da
capacidade térmica.
O cálculo da capacidade térmica sai diretamente do primeiro princípio da
calorimetria, que diz o seguinte: quando dois corpos, termicamente isolados, trocam
entre si calor, sem ganhar ou perder energia para outros corpos, a quantidade de calor
cedida por um deles é igual à quantidade de calor que o outro recebe, ou seja,
absorvidocedido QQ .
Sabendo que a capacidade térmica dos calorímetros é tQC / e que a quantidade
de calor cedido ou recebido é tmcQ , podemos estabelecer a seguinte relação:
ocalorímetrágua QQ
(a quantidade de calor cedido pela água é igual à quantidade de calor absorvido pelo
calorímetro),
),()(
,
caleqeqcedaa
calaaa
ttCttcm
tCtcm
),/()( caleqeqcedaa ttttcmC
que é a capacidade térmica do calorímetro, no qual ma é a massa de água, ca o calor
específico de água e t a variação de temperatura da água ou do calorímetro. Da
relação anterior obtivemos as seguintes medidas para ambos os calorímetros:
C (Funbec) = 20,74 ± 1,07 cal/°C
C (Alternativo) = 19,7 ± 0,7 cal/°C
b) Isolamento térmico
Um segundo ponto importante de avaliação comparativa entre os
calorímetros refere-se à qualidade do isolamento térmico de ambos. Para isso, fizemos
um teste dessa qualidade. Assim, passamos a medir o decréscimo da temperatura interna
dos calorímetros a partir da temperatura de equilíbrio em função do tempo (de 10 em 10
minutos), durante 40 minutos.
Na tabela a seguir mostramos as temperaturas dos calorímetros em função do tempo.
4. 322 Laburú, C. E. e Rodrigues, R.
Temperatura (± 0,5 °C)
Tempo (mim) Funbec T Alternativo T
0 (te) 91 91
10 85 6 87 4
20 81 4 83 4
30 77 4 79 4
40 73 4 76 3
Pela tabela, verifica-se que as taxas de perda de calor entre os calorímetros
são praticamente equivalentes.
IV. Comentários e conclusões
Comparando os dados do calorímetro alternativo com os do comercial
podemos destacar dois aspectos: primeiro, apesar de fisicamente diferentes em seus
tamanhos, os calorímetros apresentam, dentro dos erros experimentais, capacidades
térmicas semelhantes (aproximadamente, 20 cal/°C); segundo, no que se refere ao
isolamento térmico, o calorímetro alternativo apresenta melhor qualidade. Como se
pode ver na tabela acima, a qualidade do isolamento térmico conta a favor do
calorímetro alternativo, pois ao se comparar a perda de calor pelo controle da
diminuição de temperatura a partir da temperatura de referência de 91°C para ambos os
aparelhos, verifica-se que o calorímetro alternativo apresenta, no tempo, uma queda
menor de temperatura (de 2% e 4% a menos em 10 e 40 min., respectivamente) em
relação ao comercial. Como última observação a favor do calorímetro proposto,
apontamos o seu maior volume interno, 350g deste contra 200g do comercial, o que
facilita a realização de experiências que envolvam maior quantidade de água e de
objetos, quando isso se fizer necessário.
Assim, com este trabalho, deixamos uma proposta de construção de um
calorímetro que, em todos os sentidos, apresenta vantagens em relação ao calorímetro
convencional ou ao possível uso alternativo da garrafa térmica. Desta forma, esperamos
ter contribuído efetivamente para as aulas experimentais do professor de física do nível
médio, procurando, com este tipo de proposta, manter a preocupação constante na busca
de experimentos de qualidade em Física, desvinculados, na medida do possível, dos
altos custos e da dificuldade na aquisição e na manutenção dos seus componentes.
Referência
FUNBEC. Laboratório portátil, 2º grau, Física. Manual de experimentos para o profes-
sor. São Paulo: EDART, 1977.