A solubilidade de álcoois diminui com cadeias carbônicas mais longas devido ao caráter apolar predominando sobre o OH polar. Moléculas maiores ou com massas moleculares maiores, ou com forças intermoleculares mais intensas, terão pontos de ebulição mais altos. Pontes de hidrogênio ocorrem quando há ligação de H a elementos eletronegativos como F, O ou N, e explicam as propriedades de compostos como álcoois, ácidos e aminas.

4. * A solubilidade dos álcoois diminuem com o
aumento da cadeia carbônica;
* A extremidade OH dos álcoois é polar e isso faz
com que o metanol, por exemplo, seja solúvel
em água, que também é polar;
* O mesmo acontece com o etanol e o propan-1-
ol;
* No entanto, excluindo-se o OH, o restante da
molécula é formada por carbono e hidrogênio,
assemelhando-se a um hidrocarboneto, que é
apolar;

5. * O aumento do número de carbonos faz com que
o caráter apolar da cadeia passe a predominar
cada vez mais sobre o caráter polar da
extremidade OH, o que faz a solubilidade em
água diminuir.

7. * Ao compararmos duas substâncias com mesma
massa molecular e mesmo tipo de interação
intermolecular, a que possuir molécula mais
extensa (maior cadeia principal) possuirá maior
ponto de ebulição.

8. * Comparando-se duas substâncias com o
mesmo tipo de interação intermolecular, a que
possuir maior massa molecular possuirá maior
ponto de ebulição.

9. * Ao compararmos duas substâncias com massas
moleculares próximas, a que possuir força
intermolecular mais intensa possuirá maior
ponto de ebulição.

11. * São interações muito fortes que ocorrem entre
moléculas que apresentam H ligado a F, O ou
N (três elementos muito eletronegativos);
* Os exemplos mais conhecidos são: HF, H2O e
NH3;
* Na química orgânica, podemos destacar os
álcoois, os ácidos carboxílicos e as aminas
(que possuem H ligado a N) como exemplos
importantes de substâncias cujas moléculas
fazem pontes de hidrogênio.