O documento discute conceitos fundamentais sobre soluções, incluindo: (1) a definição de soluto, solvente e solução; (2) formas de expressar a concentração de uma solução como quantidade de matéria, molalidade e porcentagem em massa; e (3) técnicas como diluições e titulações para preparar soluções de concentração conhecida a partir de soluções padrão.

1. Soluç
ões

2. Soluções
Solução: é uma mistura homogênea de soluto e
solvente
Solvente: Componente cujo estado físico é preservado.
Soluto: Dissolvido no solvente
Observação: Se todos os componentes estiverem no
mesmo estado físico, o solvente é aquele presente em
maior quantidade.

3. Soluções
Preparando uma solução de NaCl em
H2O:
- As ligações de hidrogênio da água
têm que ser quebradas;
- O NaCl se dissocia em Na+ e Cl-;
- Formam-se interações
Na+...OH2 e Cl-...H2O;
- Os íons ficam solvatados pela água;
- Como o solvente é a água, os íons
ficam hidratados

4. Soluções

5. ormas de expressar a concentraçã
- Quantidade de matéria
- Molalidade
- Porcentagem de massa
- ppm (partes por milhão)
- ppb (partes por bilhão)
- Volume de O2
- Fração molar
- Diluídas
- Concentradas
- Insaturadas
- Saturadas
- Supersaturadas

6. ormas de expressar a concentraçã
- QUANTIDADE DE MATÉRIA
)
(
)
(
)
( 1
litros
V
mols
n
L
mol
c 

c = quantidade de matéria por litro
n = quantidade de matéria do soluto
V = volume da solução
- FRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA
x = fração em mol
n = quantidade de matéria do soluto
nT = quantidade de matéria total
)
(
)
(
total
n
mols
n
x
T


7. Exercício
1. O cloreto de hidrogênio (HCl) é bastante solúvel em água. Comercialmente
ele é vendido como uma solução aquosa de densidade 1,19 g mL-1, e que
contém 360 g de HCl para cada 1000 g de solução. Qual é a concentração
desta solução em quantidade de matéria?
Resolução:
- Para cada litro de solução, temos que sua massa é de 1190 g.
- Se em 1000 g de solução, temos 360 g de HCl
em 1 L = 1190 g teremos X g de HCl X = 428,4 g HCl/L
1
1
7
,
11
1
5
,
36
4
,
428
)
( 


 L
mol
x
L
mol
c

8. Exercício
1. Qual é a fração molar de etanol em uma solução contendo, 20
g de etanol dissolvidos em 80 g de octano?
Resolução:
- A massa molecular de etanol é 46 e portanto,
20 g de etanol contém 20/46 = 0,4348 mol
- A massa molecular de octano é 114 e portanto,
80 g de octano contém 80/114 = 0,7017 mol
3826
,
0
7017
,
0
4348
,
0
4348
,
0
tan 


ol
e
x
E qual é a fração molar de octano?
)
(
)
(
total
n
mols
n
x
T

)
tan
(
)
tan
(
)
tan
(
tan
o
oc
n
ol
e
n
ol
e
n
x ol
e



9. ormas de expressar a concentraçã
- % EM MASSA
- ppm
100
% x
total
massa
soluto
massa
massa 
ppm do componente =
massa do componente na solução
massa total da solução
- MOLALIDADE
)
(
)
(
)
.
( 1
kg
massa
mols
n
kg
mol
m 

m = molalidade
n = quantidade de matéria do soluto
massa = massa do solvente (kg)
x 106

10. Exercício
1. Etilenoglicol, HOCH2CH2OH, é utilizado como anticongelante em regiões
frias. Suponha que 1,0 kg de etilenoglicol foram adicionados no radiador
de um carro que contém 4,0 kg de água. Qual é a molalidade e a
porcentagem em massa do etilenoglicol?

11. Diluições
Frequentemente temos que preparar uma nova solução, menos
concentrada, a partir de uma solução estoque.
Para diluir uma solução, basta adicionar mais solvente.
O volume da solução aumenta, mas o numero de mol permanece
o mesmo.
)
(l
V
n
c  )
(
. l
V
c
n 
Portanto:
c(inicial).V(l)(inicial) = c(final).V(l)(final)

12. Diluições - Exercícios
1. Calcule a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico
preparada pela mistura de 15,0 mL de H2SO4 6,0 mol L-1
com 250,0 mL de H20.
2. Qual volume de uma solução estoque de NaOH 0,750 mol L-
1 deve ser utilizado para preparar 2,5 L de uma solução de
NaOH 0,125 mol L-1?

13. Titulações
Objetivo: Sabendo a concentração de uma solução padrão (ex.
NaOH), podemos determinar a concentração de uma solução com
concentração desconhecida (ex. HCl) e portanto a quantidade de
matéria (ex. HCl).
)
(l
V
n
c  )
(
. l
V
c
n 
Se:
Na equação de neutralização:
1 HCl + 1 NaOH  NaCl + H2O.
A quantidade de matéria de HCl é igual a de NaOH (1 : 1)
Portanto:
c(a).V(l)(a) = c(b).V(l)(b)

14. Titulações
c(a).V(l)(a) = c(b).V(l)(b)