Física Química 9.º ano; ASA

1. 1
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Teste de Avaliação n.o
5Físico-Química – 9.º ano
1. Todos os materiais são feitos de átomos, corpúsculos extraordinariamente pequenos que não conseguimos
ver nem mesmo ao microscópio. Por isso, a forma como os cientistas os imaginam foi mudando ao longo
dos tempos.
1.1 Efetua as associações corretas entre as características indicadas na coluna I e as designações
atribuídas aos modelos referidas na coluna II.
Coluna I Coluna II
1. Primeiro modelo de átomo divisível
2. Átomo como esfera maciça indestrutível
3. Primeiro modelo nuclear de átomo
4. Modelo da nuvem eletrónica
5. Modelo planetário de átomo
a. Modelo de Dalton
b. Modelo de Rutherford
c. Modelo de Thomson
d. Modelo de Bohr
e. Modelo atual
1 – _____; 2 – _____; 3 – _____; 4 – _____; 5 – _____
1.2 Completa os espaços das frases A e B de modo a obteres a descrição correta dos modelos referidos.
A – O modelo de Thomson considerava os átomos constituídos por uma massa de carga
(1)__________ na qual se encontravam dispersos (2)__________ com carga (3)__________ em
número suficiente para a carga dos átomos ser (4)__________.
B – De acordo com o modelo da nuvem eletrónica, nos átomos há um (5)__________ muitíssimo
pequeno, com carga (6)__________, onde se concentra a (7)__________ do átomo, e à sua
volta há uma zona onde existe grande (8)__________ de encontrar os (9)__________, chamada
(10)__________.
2. De acordo com o modelo atual, os átomos são feitos de partículas com características muito diferentes.
2.1 Indica os nomes das seguintes partículas constituintes dos átomos:
a) Partículas com carga positiva. ______________________________
b) Partículas constituintes do núcleo. ______________________________
c) Partículas com massa praticamente nula. ______________________________
d) Partículas que definem o número de massa de um átomo. ______________________________
e) Partículas que definem o número atómico de um elemento. ______________________________
f) Partículas sem carga elétrica. ______________________________
2.2 Escreve o significado de isótopos de um elemento.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
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2. 2
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2.3 A tabela seguinte refere-se a quatro átomos diferentes, mas está incompleta.
Átomo Eletrões Neutrões Protões Número de massa
X 15 16 (a) (b)
Y (c) 16 (d) 32
Z 10 (e) (f) 22
T (g) 18 16 (h)
2.3.1 Completa a tabela, escrevendo os valores correspondentes às letras de (a) a (h).
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
2.3.2 Identifica os dois átomos da tabela que são isótopos de um elemento. Justifica.
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
2.3.3 Escreve a distribuição eletrónica por níveis de energia do átomo X e indica o número de
eletrões de valência deste átomo.
____________________________________________________________________________
2.3.4 Classifica a seguinte afirmação como verdadeira ou falsa e apresenta as razões da tua resposta.
O átomo X pode representar-se por X16
31
.
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
3. A Tabela Periódica, uma organização de todos os elementos químicos conhecidos, fornece uma variedade
de informações sobre esses elementos.
3.1 Nas frases que se seguem, seleciona as opções que permitem obter afirmações verdadeiras.
A – Conhecem-se atualmente 180 / 118 elementos químicos, sendo todos / a maioria naturais.
B – Na Tabela Periódica atual, os elementos estão distribuídos por ordem crescente de número
atómico / massa atómica,formando 18 / 8 colunas verticais chamadas períodos / grupos.
C – O primeiro elemento da Tabela Periódica chama-se oxigénio / hidrogénio e os restantes
elementos do mesmo grupo são designados por metais alcalinoterrosos / alcalinos.
D – Os elementos do último grupo da Tabela Periódica chamam-se halogéneos / gases nobres.

3. 3
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3.2 Considera o seguinte excerto da Tabela Periódica, onde as letras que representam elementos não são
os seus verdadeiros símbolos químicos.
3.2.1 Das letras apresentadas, indica uma que corresponda a:
a) um metal alcalinoterroso; _____
b) um halogéneo; _____
c) um gás nobre. _____
3.2.2 Seleciona a única afirmação incorreta para este excerto da Tabela Periódica.
 A – Não são considerados todosos períodos da Tabela Periódica.
 B – Estão representados elementos apenas em três períodos.
 C – Não está representado qualquer elemento do grupo 15.
 D – Estão representados apenas três elementos não metálicos.
3.2.3 Indica:
a) o número atómico do elemento G; __________________
b) o grupo e o período a que pertence o elemento L; __________________
c) o número de eletrões de valência dos átomos do elemento A e do elemento E;
__________________
d) a carga dos iões que os átomos de L têm tendência a formar. __________________
3.2.4 Escreve a distribuição eletrónica dos átomos do elemento M, atendendo ao princípio de
energia mínima e à ocupação máxima dos níveis.
____________________________________________________________________________
3.2.5 Atendendo à posição do elemento G na Tabela Periódica, justifica a seguinte afirmação
verdadeira.
A distribuição eletrónica dos iões que os átomos do elemento G têm tendência a formar é 2–8.
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
3.2.6 Tendo em conta os iões que os átomos G e L têm tendência a formar, seleciona a opção que
corresponde à representação correta da substância formada por esses iões.
 A – GL
 B – GL2
 C – G2L
 D – G2L2

4. 4
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3.2.7 A letra Y corresponde ao enxofre, elemento cuja massa atómica relativa é Ar = 32,08 e que
tem três isótopos: enxofre-32, enxofre-33 e enxofre-34.
a) Representa simbolicamente o isótopo do enxofre com maior massa, evidenciando o número
atómico e o número de massa. _____
b) Indica, justificando, qual dos isótopos de enxofre é mais abundante na Natureza.
(Considera que a massa relativa de cada isótopo é aproximadamente igual ao seu número
de massa.)
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_________________________________________________________________________
4. Os átomos ligam-se para formar moléculas porque, quando estão ligados, os átomos são mais estáveis do
que separados.
4.1 Seleciona a opção correta para a ligação covalente que se estabelece entre os átomos das moléculas.
 A – Os átomos compartilham entre sitodos os seuseletrões.
 B – Há átomos que transferem eletrões de valência para outros átomos.
 C – Os átomos compartilham entre si eletrões de valência.
 D – Há átomos que transferem os seus eletrões para outros átomos.
4.2 Observa as representações das moléculas A, B e C.
A – B – C –
4.2.1 Classifica a afirmação seguinte como verdadeira ou falsa e justifica.
Nas três moléculas existe um número diferente de ligações covalentes.
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
4.2.2 Efetua as associações corretas entre as moléculas da coluna I e as características da coluna II.
Coluna I Coluna II
Molécula A
Molécula B
a. Há apenas um par de eletrões compartilhados pelos dois átomos.
b. Há apenas um par de eletrões de valência não compartilhados em
cada átomo.
c. Há três pares de eletrões compartilhados pelos dois átomos.
d. Há três pares de eletrões de valência não compartilhados em cada
átomo.
e. Na molécula, cada átomo fica com quatro pares de eletrões de
valência.
Molécula A – ___________;Molécula B – ___________

5. 5
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4.2.3 Indica o nome da ligação entre os átomos da molécula C e explica em que consiste essa
ligação.
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4.3 A figura mostra um modelo da molécula de eteno, que é um
hidrocarboneto insaturado.
4.3.1 Escreve a fórmula molecular do eteno.
________________________________________________
4.3.2 Representa a molécula de eteno, usando a notação de Lewis.
(C – grupo 14 e H – grupo 1 da Tabela Periódica.)
4.3.3 Explica porque se diz que o eteno é um hidrocarboneto insaturado.
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5. O cloreto de magnésio é um sal, substância iónica de fórmula química MgCl2.
(Mg – grupo 2 e Cl – grupo 17 da Tabela Periódica.)
5.1 Seleciona a única afirmação correta para a ligação química no cloreto de magnésio.
 A – Atração entre iões positivos e negativos resultantes da transferência de eletrões dos átomos de
cloro para os átomos de magnésio.
 B – Partilha de eletrões entre iões Mg2+
e Cl–
.
 C – Repulsão entre iões Mg2+
e entre iões Cl–
.
 D – Atração entre iões Mg2+
e Cl–
.
5.2 Indica duas propriedades características das substâncias iónicas.
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