O documento discute os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso - e as mudanças entre esses estados através dos pontos de fusão, solidificação, ebulição e condensação. Explica que esses pontos característicos podem ser usados para identificar substâncias e diferenciar substâncias de misturas.

1. 3.1. Estados físicos e
mudanças de estado
M19

2. Os estados físicos da matéria
Os materiais, à temperatura ambiente, podem encontrar-se,
fundamentalmente, em três estados físicos: estado sólido,
estado líquido e estado gasoso.
Estado sólido
Estado gasoso
Estado líquido
Granito
Água
Ar
M19

3. Mudanças de estado físico
M19

4. Ponto de fusão de uma substância
Ponto de fusão de uma
substância: é a temperatura
à qual ocorre a passagem
do estado sólido ao estado
líquido.
Durante a fusão de uma
substância a temperatura
não varia, embora o
aquecimento continue.
M19

5. Ponto de solidificação de uma substância
Ponto de solidificação de
uma substância: é a
temperatura à qual ocorre a
passagem do estado líquido
ao estado sólido.
Durante a solidificação de
uma substância a
temperatura não varia,
embora o arrefecimento
continue.
M19

6. Ponto de fusão e ponto de solidificação
M19
Para qualquer substância:
Ponto de fusão = ponto de solidificação

7. Ponto de ebulição de uma substância
Ponto de ebulição de uma
substância: é a temperatura à
qual ocorre a passagem rápida
e tumultuosa do estado
líquido ao estado gasoso.
Durante a ebulição de uma
substância a temperatura não
varia.
M19

8. Ponto de condensação de uma substância
Ponto de condensação de uma
substância: é a temperatura à qual
ocorre a passagem rápida e
tumultuosa do estado gasoso ao
estado líquido.
Durante a condensação de uma
substância a temperatura não varia.
M19

9. Ponto de ebulição e ponto de condensação
M19
Para qualquer substância:
Ponto de ebulição = ponto de condensação

10. Ponto de ebulição e ponto de fusão
M19
Substância p.f./ºC p.e./ºC
Ferro 1535 3000
Alumínio 660.4 2520
Cloreto de sódio 801 1413
Água 0 100
Álcool etílico -117 78.5
Acetona -94 56
oxigénio -218.8 -183
As substâncias têm valores característicos para os pontos de fusão
e de ebulição, logo o ponto de fusão e o ponto de ebulição podem ser
utilizados para identificar uma substância.

11. Ponto de ebulição e ponto de fusão
M19
Substância p.f./ºC p.e./ºC
Ferro 1535 3000
Alumínio 660.4 2520
Cloreto de sódio 801 1413
Água 0 100
Álcool etílico -117 78.5
Acetona -94 56
oxigénio -218.8 -183

12. M19
O caso da água

13. Os pontos de fusão e de ebulição como
propriedades características de uma substância
A temperatura de fusão do gelo misturado com
outra substância é inferior à temperatura de
fusão do gelo.
Gelo
Gelo e sal
de cozinha
M19

14. A temperatura de ebulição da água salgada
(mistura) é superior à temperatura de ebulição da
água (substância).
Água
Água salgada
M19
Os pontos de fusão e de ebulição como
propriedades características de uma substância

15. As misturas não têm pontos de fusão e de
ebulição característicos.
Como se pode verificar por
análise do gráfico, durante a
fusão e a ebulição da água
salgada (mistura), a
temperatura não se mantém
constante.
M19
Os pontos de fusão e de ebulição como
propriedades características de uma substância

16. As propriedades físicas características de uma
substância que, em conjunto, permitem identificá-la,
são:
• a temperatura de fusão ou ponto de fusão
(a uma dada pressão);
• a temperatura de ebulição ou ponto de ebulição
(a uma dada pressão);
• a densidade ou massa volúmica
(a uma dada pressão e temperatura).
M20

17. 2.4 Propriedades físicas e químicas dos
materiais
Distinguir substâncias usando propriedades químicas
Teste químico Substância a identificar Exemplo
Turvação da água
de cal
Dióxido de carbono
Azular o sulfato
de cobre (anidro)
Água
Teste do amido
com
tintura de iodo
Amido
Também é possível usar testes químicos para caracterizar
substâncias químicas. Esses testes implicam transformações
dessas substâncias noutras.

18. 2.4 Propriedades físicas e químicas dos
materiais
Teste químico Substância a identificar Exemplo
Pequena explosão
quando se
aproxima
um fósforo aceso.
Hidrogénio
Avivar
o lume de um
pavio
incandescente.
Oxigénio
Distinguir substâncias usando propriedades químicas
Também é possível usar testes químicos para caracterizar
substâncias químicas. Esses testes implicam transformações
dessas substâncias noutras.