Unidade de massa atômica e definição de massa isotópica e massa atômica relativa média. Cálculo da abundância natural de isótopos e determinação da massa isotópica relativa a partir da massa atômica média de um elemento. Resolução de exercícios para consolidação dos conceitos.

1. 1. MASSA E TAMANHO DOS ÁTOMOS
1.3 Massa isotópica e massa atómica relativa média
SUMÁRIO: Unidade de massa atómica.
Massa isotópica e massa atómica relativa média.
Resolução de exercícios e problemas para
consolidação dos conteúdos lecionados.

2. UNIDADE DE MASSA ATÓMICA
1.3 Massa isotópica e massa atómica relativa média
Unidade de massa que, embora não pertencendo ao SI, é aceite
pela IUPAC para a identificação da massa de partículas. O seu
valor é obtido por comparação com um valor de referência
considerado padrão: a massa de do átomo de carbono-12 no
estado fundamental.

3. 3
MASSA ISOTÓPICA RELATIVA
É a massa atómica relativa de um isótopo de um dado elemento que
se define como o número de vezes que a massa atómica do isótopo
desse elemento é maior do que da massa atómica do isótopo
carbono-12.
1.3 Massa isotópica e massa atómica relativa média
O isótopo cloro-35 tem uma massa atómica relativa, designada por
massa isotópica relativa, de 34,97. Isto significa que o cloro-35 tem uma
massa 34,97 vezes superior a da massa do átomo de carbono-12.
Exemplo

4. 4
1.3 Massa isotópica e massa atómica relativa média
MASSA ATÓMICA RELATIVA MÉDIA DE UM ELEMENTO
É a massa atómica relativa de um elemento e corresponde à média
ponderada das massas isotópicas dos vários isótopos de um
elemento químico que se encontram na Natureza.

5. 5
Isótopo Massa isotópica relativa Abundância natural / %
35Cℓ
37Cℓ
34,97
36,97
75,76
24,24
1.3 Massa isotópica e massa atómica relativa média
TABELA III – MASSAS ATÓMICAS RELATIVAS E ABUNDÂNCIA DOS ISÓTOPOS
DO CLORO

6. O cobre é formado pelos isótopos 63Cu e 65Cu, representando o
primeiro 69,09% da massa total de cobre. Sabendo que a massa
atómica relativa média do cobre é 63,55 e que a massa isotópica
relativa do 63Cu é 62,93, calcule para o outro isótopo:
a) a abundância relativa;
Proposta de resolução
a) A abundância natural do isótopo 65Cu é 100% − 69,09% = 30,91%
1.3 Massa isotópica e massa atómica relativa média
Exercício resolvido

7. O cobre é formado pelos isótopos 63Cu e 65Cu, representando o
primeiro 69,09% da massa total de cobre. Sabendo que a massa
atómica relativa média do cobre é 63,55 e que a massa isotópica
relativa do 63Cu é 62,93, calcule para o outro isótopo:
b) a massa isotópica relativa.
Proposta de resolução
b)
1.3 Massa isotópica e massa atómica relativa média
Exercício resolvido