O documento discute o hidrogênio como um possível combustível do futuro. Apresenta os problemas causados pela queima de combustíveis fósseis e descreve fontes renováveis de energia como hidrogênio, que pode ser produzido por eletrólise da água. Células a combustível podem converter a energia química do hidrogênio diretamente em eletricidade sem queima-lo, sendo uma opção mais limpa para veículos.
4. Obtenção de energia pela queima
de combustíveis fósseis
Quais as conseqüências para a vida em nosso planeta?
Petróleo, carvão e gás natural
Provocam depois de queimados
Poluição do ar Desequilíbrio do
efeito estufa e
chuva ácida
5. A Nova Era na Geração de Energia
“O mundo está se movendo em direção a um futuro de energia
sustentável.”
Fontes de energia renovável e limpa:
Energia solar
Energia eólica
Biomassa: etanol, biogás, biodiesel, etc.
Hidrogênio
7. O Combustível Hidrogênio
Hidrogênio: Elemento mais simples e mais abundante
do universo, existindo nas estrelas em grande
quantidade no estado de plasma.
8. Possui a maior quantidade de
energia por unidade de massa que
qualquer outro combustível
conhecido: 142.000 kJ/kg.
9. Fontes e Métodos de Obtenção
ÁGUA:
A fonte de hidrogênio do futuro.
Método: eletrólise.
O que é a eletrólise?
Processo que separa os elementos químicos de um
composto através do uso da eletricidade.
eletricidade
H2O (l) H2 (g) + ½ O2 (g)
10. Vantagens e Desvantagens
Vantagens:
Não é poluente, pois o produto de combustão é a água.
Seu poder calorífico 142.000 KJ/Kg é maior que o dos
combustíveis fósseis.
Desvantagens:
Produção e armazenagem.
11. As Células à Combustível
As Células à combustível são equipamentos que transformam a energia
química diretamente em energia elétrica, sem haver combustão.
Componentes:
• Cátodo (eletrodo positivo);
• Ânodo (eletrodo negativo);
• Codutor eletrolítico;
• Combustível (no caso, o hidrogênio (H2).
Utilizando o hidrogênio como combustível e o oxigênio como oxidante, as
reações no ânodo e cátodo na célula à combustível são as seguintes,
respectivamente:
Ânodo: H2(g) 2 H+(aq) + 2e-
Cátodo: 1/2 O2(g) + 2 H+(aq) + 2 e- H2O(g)
