A teoria de Planck <ul><li>www.fisicarildo.blogspot.com </li></ul>
Os fótons e o quantum <ul><li>As  “ part í culas ”  de foram denominadas  “ f ó tons ” . A energia E de cada f ó ton  é  d...
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A função trabalho <ul><li>Função trabalho  é o nome que se dá à energia mínima necessária para que um elétron escape do me...
Equação fotoelétrica de Einstein
Freqüência mínima ou freqüência de corte <ul><li>Existe uma freqüência mínima (f 0 ) chamada  freqüência de corte  para a ...
Gráfico E c(máx)  em função de f
A .H. Compton, em 1924  defini o Efeito Compton <ul><li>Ao observar os raios X,Compton percebeu que,após atingirem a matér...
Efeito Compton
Uma animação do Efeito Compton
Natureza Dual da Luz <ul><li>Em determinados fenômenos, a luz se comporta como se tivesse natureza ondulatória (interferên...
Comparando partícula e fóton <ul><li>Partícula </li></ul><ul><li>E = E cin +E pot  (E: energia mecânica) </li></ul><ul><li...
Dualidade onda-partícula:  Hipótese de De Broglie <ul><li>Hipótese de De Broglie  (1892-1987) </li></ul><ul><li>Se a luz a...
Princípio da incerteza de Heisenberg (1901-1976) <ul><li>Quanto maior a precisão na determinação da posição do elétron, me...
O modelo de Bohr aplicado ao átomo de hidrogênio <ul><li>1º postulado </li></ul><ul><li>O elétron descreve órbitas  </li><...
O modelo de Bohr aplicado ao átomo de hidrogênio <ul><li>2º postulado </li></ul><ul><li>Apenas algumas órbitas estáveis, d...
O modelo de Bohr aplicado ao átomo de hidrogênio <ul><li>4º postulado </li></ul><ul><li>As órbitas permitidas ao elétron s...
Energia mecânica do elétron no  n-ésimo estado estacionário
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  1. 1. A teoria de Planck <ul><li>www.fisicarildo.blogspot.com </li></ul>
  2. 2. Os fótons e o quantum <ul><li>As “ part í culas ” de foram denominadas “ f ó tons ” . A energia E de cada f ó ton é denominada quantum (no plural quanta ). </li></ul><ul><li>O quantum E de energia radiante de freq ü ência f é dado por: </li></ul><ul><li>E = h f </li></ul><ul><li>constante de Planck:h = 6,63 · 10 – 34 J · s. </li></ul>
  3. 3. Efeito fotoelétrico <ul><li>Quando uma radiação </li></ul><ul><li>eletromagnética incide sobre </li></ul><ul><li>a superfície de um metal, </li></ul><ul><li>elétrons podem ser </li></ul><ul><li>arrancados dessa superfície. </li></ul><ul><li>fotoelétrons . </li></ul>
  4. 4. A explicação de Einstein <ul><li>A quantização da energia : um fóton da radiação incidente, ao atingir o metal, é completamente absorvido por um único elétron, cedendo-lhe sua energia hf. </li></ul><ul><li>Com essa energia adicional o elétron </li></ul><ul><li>pode escapar do metal. A luz </li></ul><ul><li>é composta de “partículas” de energia, </li></ul><ul><li>os fótons. </li></ul>
  5. 5. A função trabalho <ul><li>Função trabalho é o nome que se dá à energia mínima necessária para que um elétron escape do metal. Seu valor varia de metal para metal. </li></ul>Metal Função trabalho Sódio 2,28 eV Alumínio 4,08 eV Zinco 4,31 eV Ferro 4,50 eV Prata 4,73 eV
  6. 6. Equação fotoelétrica de Einstein
  7. 7. Freqüência mínima ou freqüência de corte <ul><li>Existe uma freqüência mínima (f 0 ) chamada freqüência de corte para a qual o elétron escapará se a energia que ele receber do fóton (hf 0 ) for igual à energia mínima. </li></ul>
  8. 8. Gráfico E c(máx) em função de f
  9. 9. A .H. Compton, em 1924 defini o Efeito Compton <ul><li>Ao observar os raios X,Compton percebeu que,após atingirem a matéria, parte da radiação espalhava-se.Nessas circunstâncias,o fóton perde energia para o elétron, diminuindo sua freqüência e aumentando o seu comprimento de onda. </li></ul>
  10. 10. Efeito Compton
  11. 11. Uma animação do Efeito Compton
  12. 12. Natureza Dual da Luz <ul><li>Em determinados fenômenos, a luz se comporta como se tivesse natureza ondulatória (interferência, difração) e, em outros, natureza de partícula (efeito fotoelétrico). </li></ul><ul><li>As duas teorias da natureza da luz se completam. Cada teoria por si só é correta para explicar determinado fenômeno. </li></ul><ul><li>Não há fenômeno luminoso que nenhuma delas possa explicar. </li></ul>
  13. 13. Comparando partícula e fóton <ul><li>Partícula </li></ul><ul><li>E = E cin +E pot (E: energia mecânica) </li></ul><ul><li>Q = mv (Q: quantidade de movimento) </li></ul><ul><li>Fóton </li></ul><ul><li>E = hf (E: quantum de energia) </li></ul><ul><li>Q = h/  (Q: quantidade de movimento) </li></ul>
  14. 14. Dualidade onda-partícula: Hipótese de De Broglie <ul><li>Hipótese de De Broglie (1892-1987) </li></ul><ul><li>Se a luz apresenta natureza dual, uma partícula pode comportar-se de modo semelhante, apresentando também propriedades </li></ul><ul><li>ondulatórias. O comprimento de </li></ul><ul><li>onda de uma partícula em função </li></ul><ul><li>da quantidade de movimento é </li></ul><ul><li>dado por: </li></ul>
  15. 15. Princípio da incerteza de Heisenberg (1901-1976) <ul><li>Quanto maior a precisão na determinação da posição do elétron, menor a precisão na determinação de sua quantidade de movimento e vice-versa. </li></ul><ul><li>“ Deus não joga dados com o Universo” (Einstein) </li></ul><ul><li>“ Einstein, pare de dizer a Deus o que ele deve ou não fazer.&quot; ( Niels Bohr) </li></ul><ul><li>&quot;Deus não só joga dados, como os esconde...&quot; </li></ul><ul><li>( Stephen Hawking) </li></ul>
  16. 16. O modelo de Bohr aplicado ao átomo de hidrogênio <ul><li>1º postulado </li></ul><ul><li>O elétron descreve órbitas </li></ul><ul><li>circulares em torno do núcleo, </li></ul><ul><li>formado por um único próton. </li></ul><ul><li>A força eletrostática é a força </li></ul><ul><li>centrípeta responsável por </li></ul><ul><li>esse movimento. </li></ul>
  17. 17. O modelo de Bohr aplicado ao átomo de hidrogênio <ul><li>2º postulado </li></ul><ul><li>Apenas algumas órbitas estáveis, denominadas estados estacionários , são permitidas ao elétron. </li></ul><ul><li>Nelas o átomo não irradia energia. </li></ul><ul><li>3º postulado </li></ul><ul><li>A passagem de um elétron de um estado para outro é possível mediante absorção ou liberação de energia: </li></ul><ul><li>E’- E = hf </li></ul>
  18. 18. O modelo de Bohr aplicado ao átomo de hidrogênio <ul><li>4º postulado </li></ul><ul><li>As órbitas permitidas ao elétron são aquelas em que o momento angular orbital é um múltiplo inteiro de </li></ul><ul><li>Assim: </li></ul><ul><li>( n=1,2,3,...) </li></ul><ul><li>Raios das órbitas permitidas: </li></ul><ul><li>: raio de Bohr ( corresponde ao estado </li></ul><ul><li>fundamental). </li></ul>
  19. 19. Energia mecânica do elétron no n-ésimo estado estacionário

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