MODELOS ATÔMICOS
Letícia Finster Melo
O ATOMISMO GREGO
A teoria atomística começou a ser edificada por
volta do quinto século antes de Cristo pelos
filósofos gr...
TEORIA DE DALTON
 John Dalton, em 1803, propôs uma teoria que explicava as leis da
conservação de massa e da composição definida, é a cham...
Resumindo:
 Dalton acreditava que o átomo era uma
esfera maciça, homogênea,
indestrutível, indivisível e de carga
elétric...
J.J. Thomson
Modelo Atômico de Thomson (1898)
 Com a descoberta dos prótons e elétrons,
Thomson propôs um modelo de átomo no
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RuTHERFORD
Rutherford (1911)
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ouro (0,0001 mm) com partículas "alfa"
(núcleo de átomo de hé...
 CONCLUSÕES DE RUTHERFORD
 1. O átomo seria formado por um
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rodeado por um grande vazio
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FALHA NO MODELO DE
RUTHERFORD
 O elétron, girando ao redor do núcleo
(positivo), perderia energia
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MODELO ATÔMICO DE BOHR
 Os Postulados de Niels Bohr (1885-1962)
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TEORIA QUÂNTICA
 De acordo com Max Planck (1900), quando uma
partícula passa de uma situação de maior para outra
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Modelo Atômico de Sommerfeld (1916)
Ao pesquisar o átomo, Sommerfeld
concluiu que os elétrons de um mesmo
nível, ocupam ór...
MODELO ATÔMICO ATUAL
RESUMO
 1º) 450 a.C  Leucipo e Demócrito (átomo)
 2º) 1803  Dalton  Bola de Bilhar
 3º) 1898  Thomson  Pudim de pa...
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MODELOS ATÔMICOS

  1. 1. MODELOS ATÔMICOS Letícia Finster Melo
  2. 2. O ATOMISMO GREGO A teoria atomística começou a ser edificada por volta do quinto século antes de Cristo pelos filósofos gregos Leucipo e Demócrito. Demócrito afirma na sua teoria Atomística que o universo tem uma constituição elementar única que é o átomo, partícula invisível, indivisível, impenetrável e animada de movimento próprio. As vibrações dos átomos provocam todas as nossas sensações.
  3. 3. TEORIA DE DALTON
  4. 4.  John Dalton, em 1803, propôs uma teoria que explicava as leis da conservação de massa e da composição definida, é a chamada Teoria Atômica de Dalton. Essa teoria foi baseada em diversos experimentos e apontou as seguintes conclusões 1. Toda matéria é formada de partículas fundamentais, os átomos. 2. Os átomos não podem ser criados e nem destruídos, eles são permanentes e indivisíveis. 3. Um composto químico é formado pela combinação de átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa. 4. Os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos, já os átomos de diferentes elementos possuem propriedades diferentes. Os átomos caracterizam os elementos. 5. Quando os átomos se combinam para formar um composto, quando se separam ou quando acontece um rearranjo são indícios de uma transformação química.
  5. 5. Resumindo:  Dalton acreditava que o átomo era uma esfera maciça, homogênea, indestrutível, indivisível e de carga elétrica neutra.  Se fizermos uma comparação, os átomos seriam semelhantes a bolinhas de gude: maciças e esféricas.
  6. 6. J.J. Thomson
  7. 7. Modelo Atômico de Thomson (1898)  Com a descoberta dos prótons e elétrons, Thomson propôs um modelo de átomo no qual os elétrons e os prótons, estariam uniformemente distribuídos, garantindo o equilíbrio elétrico entre as cargas positiva dos prótons e negativa dos elétrons.
  8. 8. RuTHERFORD
  9. 9. Rutherford (1911)  Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm) com partículas "alfa" (núcleo de átomo de hélio: 2 prótons e 2 nêutrons), emitidas pelo "polônio" (Po), contido num bloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita, para dar passagem às partículas "alfa" por ele emitidas. Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco (ZnS).
  10. 10.  CONCLUSÕES DE RUTHERFORD  1. O átomo seria formado por um pequeno núcleo denso e positivo, rodeado por um grande vazio (eletrosfera), onde estariam as cargas negativas.  2. Os elétrons descrevem movimentos circulares ao redor do núcleo.
  11. 11. FALHA NO MODELO DE RUTHERFORD  O elétron, girando ao redor do núcleo (positivo), perderia energia gradativamente, descrevendo um movimento em espiral até colidir com esse núcleo.
  12. 12. MODELO ATÔMICO DE BOHR  Os Postulados de Niels Bohr (1885-1962)  De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, os elétrons ao girarem ao redor do núcleo, com o tempo perderiam energia, e se chocariam com o mesmo. Como o átomo é uma estrutura estável, Niels Bohr formulou uma teoria (1913) sobre o movimento dos elétrons, fundamentado na Teoria Quântica da Radiação (1900) de Max Planck.  A teoria de Bohr fundamenta-se nos seguintes postulados:  1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias ao redor do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia.
  13. 13.  2º postulado: Fornecendo energia (elétrica, térmica, ....) a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo. Ao voltarem as suas órbitas originais, devolvem a energia recebida em forma de luz (fenômeno observado, tomando como exemplo, uma barra de ferro aquecida ao rubro).
  14. 14. TEORIA QUÂNTICA  De acordo com Max Planck (1900), quando uma partícula passa de uma situação de maior para outra de menor energia ou vice-versa, a energia é perdida ou recebida em "pacotes" que recebe o nome de quanta (quantum é o singular de quanta). O quantum é o pacote fundamental de energia e é indivisível. Cada tipo de energia tem o seu quantum. A Teoria Quântica permitiu a identificação dos elétrons de um determinado átomo, surgindo assim os "números quânticos".
  15. 15. Modelo Atômico de Sommerfeld (1916) Ao pesquisar o átomo, Sommerfeld concluiu que os elétrons de um mesmo nível, ocupam órbitas de trajetórias diferentes (circulares e elípticas) a que denominou de subníveis, que podem ser de quatro tipos: s , p , d , f .
  16. 16. MODELO ATÔMICO ATUAL
  17. 17. RESUMO  1º) 450 a.C  Leucipo e Demócrito (átomo)  2º) 1803  Dalton  Bola de Bilhar  3º) 1898  Thomson  Pudim de passas  4º) 1911  Rutherford  Modelo planetário  5º) 1913  Bohr (Rutherford-Bohr)  Níveis de energia (saltos quânticos)  6º) 1916  Sommerfield  Órbitas elípticas  7º) Outros  De Broglie  Partícula—onda  Heizemberg  Princípio da incerteza  Shroedinger  Orbitais

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