1. Lista de Vestibulares 01<br />Disciplina: Química <br />Professor Leonardo Carneiro<br />Conceitos Elementares, Atomística e Distribuição eletrônica <br />1) (UECE) Cada elemento químico apresenta um espectro característico, e não há dois espectros iguais. O espectro é o retrato interno do átomo e, assim, é usado para identificá-lo, conforme ilustração dos espectros dos átomos dos elementos hidrogênio, hélio e mercúrio.<br />Bohr utilizou o espectro de linhas para representar seu modelo atômico, assentado em postulados, cujo verdadeiro é:<br />(A) Ao mudar de orbital ou nível, o elétron emite ou absorve energia superior à diferença de energia entre as órbitas ou níveis onde ocorreu essa mudança.<br />(B) Todo átomo possui um certo número de órbitas, com energia constante, chamadas estados estacionários, nos quais o elétron pode movimentar-se sem perder nem ganhar energia.<br />(C) Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas elípticas com energia variada.<br />(D) O átomo é uma esfera positiva que, para tornar-se neutra, apresenta elétrons (partículas negativas) incrustados em sua superfície.<br />2) (UECE) Foi utilizada uma destilação simples para separar componentes de uma mistura formada por água, cloreto de sódio, dicromato de potássio, areia e sulfeto de hidrogênio. Ao término do processo, além da água que foi condensada, abandonou o balão: <br />(A) O cloreto de sódio <br />(B) A areia <br />(C) O sulfato de cromo <br />(D) O sulfeto de hidrogênio<br />3) (UECE) A energia solar pode se transformar em energia elétrica graças ao efeito fotoelétrico explicado por Einstein. Podemos construir células fotoelétricas a partir de vários elementos como o rubídio, o estrôncio, estanho ou antimônio. A célula mais eficiente será:<br />(A) a de antimônio que tem maior eletronegatividade .<br />(B) a de estanho que tem maior densidade.<br />(C) a de rubídio que apresenta menor energia de ionização.<br />(D) a do estrôncio que tem maior raio atômico.<br />4) (UECE) Na fabricação da cerveja, alguns procedimentos envolvem fenômenos químicos e outros fenômenos físicos. Assinale o item que apresenta apenas procedimentos químicos:<br />(A) Obtenção da água cervejeira através do processo de flotação.<br />(B) Filtração e clarificação da mistura de água e malte.<br />(C) Fermentação de açúcares com a produção de álcool e gás carbônico.<br />(D) Fervura a 100 °C, decantação e resfriamento.<br />5) (UECE) O ácido clorídrico, utilizado na limpeza doméstica, apresenta uma considerável força ácida, é solúvel em água, reage com o hidróxido de sódio e possui sabor azedo. Assinale o item que identifica de maneira correta as propriedades do ácido clorídrico na ordem apresentada no texto: <br />(A) Funcional, física, química, organoléptica.<br />(B) Geral, física, organoléptica e física.<br />(C) Funcional, química, física e organoléptica.<br />(D) Química, física, geral e organoléptica.<br />6) (UECE) Quem se cuida para fortalecer ossos e dentes e evitar a osteoporose precisa de cálcio (Ca). A afirmativa correta em relação a este metal é:<br />(A) os números quânticos: n, l e m do 9º elétron do cálcio, são, respectivamente: 2, 1, 0.<br />(B) pela regra de Hund a distribuição dos elétrons no subnível 3p do Ca2+ é <br />(C) devido a ter mais elétrons, o subnível 3p é mais energético que o subnível 4s;<br />(D) pelo Princípio de Exclusão de Pauling, no máximo dois elétrons podem compartilhar em um mesmo orbital, com spins iguais.<br />7) (UFRRJ) Supondo-se que um átomo X apresente (z + 1) prótons e (j – 1) nêutrons e um outro átomo Y possua (z) prótons e (j) nêutrons, podemos afirmar que X e Y são isótopos, isóbaros ou isótonos? Justifique.<br />8) (UFF) Considere os seguintes sistemas: I – água; II – água + etanol; III – água + óleo. Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, a:<br />(A) substância simples, mistura homogênea, mistura heterogênea.<br />(B) substância composta, mistura heterogênea, mistura heterogênea.<br />(C) substância composta, mistura homogênea, mistura heterogênea.<br />(D) substância simples, mistura homogênea, mistura homogênea.<br />(E) substância composta, mistura heterogênea, mistura homogênea.<br />9) (UNIRIO) Um cientista recebeu uma substância desconhecida, no estado sólido, para ser analisada. O gráfico representa o processo de aquecimento de uma amostra dessa substância.<br />Analisando o gráfico, podemos concluir que a amostra apresenta:<br />(A) duração de ebulição de 10 minutos.<br />(B) duração de fusão de 40 minutos.<br />(C) ponto de fusão de 40 °C.<br />(D) ponto de fusão de 70 °C.<br />(E) ponto de ebulição de 50 °C.<br />10) (VUNESP) Na preparação do café, a água quente entra em contato com o pó, que é separado no coador. As operações envolvidas nessa separação são, respectivamente:<br />(A) destilação e decantação.<br />(B) filtração e destilação.<br />(C) destilação e coação.<br />(D) extração e filtração.<br />(E) extração e decantação.<br />11) (UFV) A naftalina, nome comercial do hidrocarboneto naftaleno, é utilizada em gavetas e armários para proteger tecidos, papéis e livros do ataque de traças e outros insetos. Assim como outros compostos, a naftalina tem a propriedade de passar do estado sólido para o gasoso sem fundir-se. Esse fenômeno é chamado de: <br />(a) liquefação. <br />(b) sublimação. <br />(c) combustão. <br />(d) ebulição. <br />(e) solidificação.<br />12) (Ufscar 2006) Considere os seguintes dados obtidos sobre propriedades de amostras de alguns materiais. <br />Com respeito a estes materiais, pode-se afirmar que: <br />(a) a 20°C, os materiais X e Y estão no estado líquido. <br />(b) a 20°C, apenas o material Z está no estado gasoso. <br />(c) os materiais Z, T e W são substâncias. <br />(d) os materiais Y e T são misturas. <br />(e) se o material Y não for solúvel em W, então ele deverá flutuar se for adicionado a um recipiente contendo o material W, ambos a 20°C.<br />13) Um átomo neutro apresenta número atômico 37. Em relação a esse átomo, mostre: <br />a) a distribuição eletrônica em camadas.<br />b) a distribuição eletrônica em ordem crescente de energia de subníveis.<br />14) Tem-se 3 átomos A, B e C, sobre os quais sabemos que :<br />A e B são isótopos<br />B e C são isóbaros<br />C tem n.º de massa = 127<br />B tem 75 nêutrons<br />A e C têm mesmo n.º de nêutrons<br />C tem um próton a mais que A<br />Pergunta-se : quais os valores de n.º atômico e n.º de massa para cada átomo?<br />