O documento discute ligação covalente, onde átomos compartilham pares de elétrons para formar moléculas. Exemplos de ligação covalente incluem água (H2O) e ácido clorídrico (HCl). Fórmulas químicas representam os átomos e quantidades em uma ligação, incluindo fórmulas moleculares, eletrônicas e estruturais. Ligação covalente coordenada envolve um átomo doando seu par de elétrons ao outro.

1. LIGAÇÕES QUÍMICAS
Ligação covalente
Professora: Kauani Sakamoto

2.  O QUE SÃO LIGAÇÕES COVALENTES?
 É o tipo de ligação onde ocorre o compartilhamento de pares de elétrons.
Esses pares de elétrons são formados por um elétron de cada átomo e os
compostos são chamado de moléculas.
 Essa ligação ocorre entre não-metais e não-metais, hidrogênio com
hidrogênio e não-metais com hidrogênio. Como por exemplo a água (H2O) e o
ácido clorídrico (HCl).
 Para esse tipo de ligação também é preciso
lembrarmos da regra do octeto, em que os
átomos querem ficar com 8 elétrons para
ficarem estáveis.

3.  FÓRMULAS QUÍMICAS
 As fórmulas químicas são as representações dos átomos, e da quantidade
desses átomos, utilizados em uma ligação. Nas ligações químicas utilizamos
três tipos de fórmulas químicas: Fórmula molecular, fórmula eletrônica e
fórmula estrutural plana.
1) MOLECULAR: Indica quantos átomos de cada elemento foram utilizados
na molécula.
2) ELETRÔNICA (LEWIS): Mostra os elementos, número de átomos
envolvidos e os elétrons do nível de valência de cada átomo.
3) ESTRUTURAL PLANA: Mostra as ligações entre os elementos e os pares
de elétrons são representados por um ou mais traços.

4.  LIGAÇÕES COVALENTES
 Existe ainda um tipo de ligação covalente especial, chamada de LIGAÇÃO
COVALENTE COORDENADA OU DATIVA.
 Nas ligações covalentes coordenadas ao invés dos dois átomos ligantes
compartilharem seus elétrons, um dos ligantes irá doar seu par inteiro ao
outro. Isso acontece quando um átomo já atingiu sua estabilidade mas está
ligado à outro(s) que ainda necessita(m) de dois elétrons para ficar estável.
 O3, SO3, HNO3.

5.  EXERCÍCIOS
1) (FUVEST-SP) Considere o elemento cloro formando compostos com,
respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. (Consulte a tabela
periódica.). Com quais desses elementos o cloro forma compostos
covalentes?
Hidrogênio e carbono.

6.  EXERCÍCIOS
2) Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos
químicos.
Fórmulas eletrônicas de Lewis para alguns elementos
Fórmulas eletrônicas de Lewis para alguns elementos
Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é:
a) HCl
b) Cl2
c) H2O
d) NH3
e) HC4

7.  EXERCÍCIOS
2) Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos
químicos.
Fórmulas eletrônicas de Lewis para alguns elementos
Fórmulas eletrônicas de Lewis para alguns elementos
Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é:
a) HCl
b) Cl2
c) H2O
d) NH3
e) HC4