Ligações Químicas Características das Substâncias Iônicas,  moleculares e metálicas. Faculdade de Formação de Professores ...
Modelo do Octeto e Estabilidade dos Gases nobres <ul><li>A maioria dos átomos dos elementos representativos ( elementos do...
Distribuição eletrônica dos Gases Nobres Gás nobre Nº atômico K L M N O P He 2 2 Ne 10 2 8 Ar 18 2 8 8  Kr 36 2 8 18 8 Xe ...
Valência <ul><li>O que é valência ? Capacidade de um elemento químico de se unir a um, dois ou mais átomos. </li></ul><ul>...
Exemplos <ul><li>CH 4  ------  O carbono forma com o hidrogênio o metano sendo tetravalente. </li></ul><ul><li>H 2 O --- O...
Substâncias Iônicas <ul><li>São más condutoras em estado sólido e conduzem corrente elétrica no estado líquido. </li></ul>...
Ligações Iônicas <ul><li>Características: </li></ul><ul><li>Tendência dos elementos a perder ou a receber elétrons. </li><...
<ul><li>Os átomos dos elementos dos grupos 15,16 e 17 apresentam, de modo geral, tendência a receber elétrons para ficar c...
Ligações Covalentes <ul><li>Características: </li></ul><ul><li>Compartilhamento de elétrons. </li></ul><ul><li>Um completa...
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Ligações químicas

  1. 1. Ligações Químicas Características das Substâncias Iônicas, moleculares e metálicas. Faculdade de Formação de Professores da Mata Sul – FAMASUL Curso de Pós – Graduação em Ensino de Química Efraim de Lima Silva
  2. 2. Modelo do Octeto e Estabilidade dos Gases nobres <ul><li>A maioria dos átomos dos elementos representativos ( elementos dos grupos 1,2,13,14,15,16 e 17) tende a apresentar a camada de valência completa quando formam substâncias. Essa tendência é conhecida como modelo do octeto que foi elaborada a partir da observação de que apenas os átomos dos elementos da família dos gases nobres são encontrados na natureza como átomos isolados, sem fazer ligação. </li></ul>
  3. 3. Distribuição eletrônica dos Gases Nobres Gás nobre Nº atômico K L M N O P He 2 2 Ne 10 2 8 Ar 18 2 8 8 Kr 36 2 8 18 8 Xe 54 2 8 18 18 8 Ra 86 2 8 18 32 18 8
  4. 4. Valência <ul><li>O que é valência ? Capacidade de um elemento químico de se unir a um, dois ou mais átomos. </li></ul><ul><li>A valência de um elemento era medida com relação ao número de átomos de hidrogênio(monovalente) com os quais ele podia se combinar. </li></ul>
  5. 5. Exemplos <ul><li>CH 4 ------ O carbono forma com o hidrogênio o metano sendo tetravalente. </li></ul><ul><li>H 2 O --- O oxigênio forma a água e é considerado divalente. </li></ul>
  6. 6. Substâncias Iônicas <ul><li>São más condutoras em estado sólido e conduzem corrente elétrica no estado líquido. </li></ul><ul><li>NaCl, CaO e AlF 3 essa substâncias são formadas por cátions e ânions que se atraem mutuamente, formando ligações iônicas. </li></ul>
  7. 7. Ligações Iônicas <ul><li>Características: </li></ul><ul><li>Tendência dos elementos a perder ou a receber elétrons. </li></ul><ul><li>À medida que percorremos um período da tabela periódica, da esquerda para a direita, aumenta a atração exercida pelo núcleo sobre os elétrons da camada de valência. </li></ul><ul><li>Os átomos dos elementos dos grupos 1, 2 e 13 apresentam uma tendência acentuada a perder os elétrons da camada de valência. </li></ul>
  8. 8. <ul><li>Os átomos dos elementos dos grupos 15,16 e 17 apresentam, de modo geral, tendência a receber elétrons para ficar com oito elétrons na última. </li></ul><ul><li>Assim o F e Cl, sob determinadas condições, podem receber um elétron, átomos de O e S podem receber dois e átomos de N e P podem receber três. </li></ul>
  9. 9. Ligações Covalentes <ul><li>Características: </li></ul><ul><li>Compartilhamento de elétrons. </li></ul><ul><li>Um completa o outro. </li></ul><ul><li>Ex.: Cl 2 , H 2 O 2 e outros. </li></ul><ul><li>Não existe formação de íons. </li></ul>

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