Química

2. Revendo a Tabela Periódica
Química – 2ª série – Ensino Médio
Professora Jorgea Débora

3. Nas aulas anteriores...
Você já estudou...
• Tratamento da água
• Transformações químicas
• Reações exotérmicas e endotérmicas

4. Agora é a sua vez!
Você já viu uma tabela periódica?
Para que podemos utilizá-la?

5. O átomo é constituído por prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons e os
nêutrons estão no núcleo atômico e os elétrons orbitam esse núcleo na
chamada eletrosfera, ou nuvem eletrônica.
Prótons (p+)
Nêutrons (n)
Elétrons (e–)
Imagens © Pixabay
Elaborado especialmente para o CMSP.
Estrutura de um elemento

6. Tabela periódica
Tabela periódica atualizada, 2019. Autor: Rottoni. CC BY-SA 4.0. Disponível em: <https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Tabela_Peri%C3%B3dica_de_2019.webp>. Acesso em: 11 maio 2021.
A tabela periódica apresenta os elementos organizados.
O que diferencia um elemento do outro?

7. Entendendo a tabela periódica
O número atômico (Z) indica a quantidade de prótons (p) do átomo do elemento.
O símbolo é a primeira letra do nome do elemento em latim ou grego.
*Quando a letra inicial for a mesma dos nomes de outros elementos, utiliza-se uma
segunda letra, minúscula, para diferenciá-los.
Tabela periódica atualizada, 2020. Autor: Marcos Antônio Luiz. Disponível em: <https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Tabela_Peri%C3%B3dica_de_2020.jpg>. Acesso em: 11 maio 2021
Elaborado especialmente para o CMSP.
A massa atômica (A) é a soma das
massas unitárias dos prótons (p)
com a dos nêutrons (n).
Distribuição eletrônica de um
átomo ou íon é uma descrição da
distribuição dos seus elétrons por
nível de energia.
H
1 1
1.008
Hidrogênio
Distribuição
eletrônica
Número
atômico
Símbolo
Massa
atômica
Nome

8. Organização da Tabela Periódica
A tabela periódica foi organizada em ordem crescente de número atômico,
e os elementos químicos foram posicionados formando colunas
horizontais e verticais. Cada uma dessas colunas foi dividida em:
Colunas horizontais: os períodos indicam a quantidade de níveis de
energia presentes em cada átomo de cada elemento químico.
Elaborado especialmente para o CMSP.
Colunas verticais: as famílias/grupos indicam o subnível
com mais energia de cada elemento químico. As famílias
podem ser divididas em famílias A (família
dos elementos representativos) ou famílias B (família
dos elementos de transição).

9. Características dos elementos químicos – Natureza
Está relacionada com as principais propriedades e comportamentos físicos
dos elementos, que são os seguintes:
Metais: são sólidos em temperatura ambiente, apresentam a condução de
corrente elétrica, a condução de calor e a capacidade de formar cátions.
Ametais: apresentam características contrárias às dos
metais. A principal delas é a capacidade de formar
ânions.
Elaborado especialmente para o CMSP.

10. Hidrogênio: não tem família periódica, pois não se assemelha a nenhum
outro elemento químico. Está posicionado junto à família dos ametais
alcalinos, mas não apresenta características físicas e químicas semelhantes
às dos elementos dessa família. Foi incluído nela por apresentar um
subnível mais externo (s1).
Elaborado especialmente para o CMSP.
Características dos elementos químicos – Natureza
Gases nobres: apresentam estabilidade atômica, ou
seja, não precisam se associar a outro elemento para
ficarem estáveis. São elementos químicos localizados na
família VIIIA ou grupo 18 da Tabela Periódica.

11. Propriedades periódicas dos elementos químicos
Referem-se aos elementos químicos e podem ser analisadas com base na
posição do elemento na Tabela Periódica:
Raio atômico – tamanho dos átomos do elemento.
Energia de ionização – energia necessária para retirar um elétron de um
átomo no estado gasoso.
Eletronegatividade – corresponde à energia mínima
para o átomo atrair para perto de si os elétrons da
ligação com outro átomo ou íon no estado gasoso.
Elaborado especialmente para o CMSP.

12. Propriedades periódicas dos elementos químicos
Eletroafinidade: energia liberada por um átomo no estado gasoso ao
receber um elétron.
Eletropositividade: um átomo pode liberar os elétrons da ligação com
outro átomo.
Elaborado especialmente para o CMSP.
Ponto de fusão e Ponto de ebulição: podemos
identificar a tendência de certo elemento sofrer fusão ou
ebulição em relação a outro elemento.
Reatividade: um átomo pode reagir com outro,
formando novas substâncias.

13. Simulador
O que vamos ver na simulação:
• Elementos da tabela periódica;
• Como os elementos estão organizados.
Fonte: Phet Colorado Edu. CC BY 4.0. Disponível em:
<https://phet.colorado.edu/sims/html/build-an-atom/latest/build-an-atom_pt_BR.html>. Acesso em: 11 maio 2021.

14. Aprofundando a habilidade
São Paulo Faz Escola, 2021. Caderno do Aluno, Química, 2ª série EM, vol. 1, p. 76.

15. Retomada
Nesta aula, fizemos uma Revisão sobre Tabela Periódica.
© Pixabay

16. Habilidades
Identificar possíveis correlações entre os modelos de ligações químicas
(iônica, covalente e metálica) e as propriedades das substâncias
(temperatura de fusão e de ebulição, solubilidade, condutibilidade e estado
físico à temperatura e pressão ambientes).

17. Objeto do conhecimento
Previsões sobre tipos de ligação dos elementos a partir da posição na
tabela periódica.

18. Agradecimentos
Obrigada a todos!
Bons estudos!
© Pixabay