O relatório descreve um experimento de titulação entre soluções de biftalato de potássio e hidróxido de sódio usando fenolftaleína como indicador. O objetivo é medir a concentração da solução de biftalato de potássio através da reação de neutralização e do volume de hidróxido de sódio utilizado no ponto de equivalência.

1. UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS
RELATÓRIO Nº 8
PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO
Curso: Engenharia Civil – 1° período
Autores: Ana Clara Franco Dorneles
Tiago Pinto de Cerqueira
Eduardo Almeida Leandro

2. 1. RESUMO
Durante a execução de experimentos há frequentemente erros que podem ser causados por mal uso
das vidrarias, falhas na determinação de massa e volume, também a utilização de reagentes com baixo grau
de pureza, entre outros. Porém, exitem métodos utilizados para determinar a concentração real de um
soluto , como ocorre com a titulação , que através de uma reação de neutralização indica o volume de
titulante necessário para a ocorrer o ponto de equivalência, possibilitando assim calcular a concentração só
titulado.
2.OBJETIVOS
O objetivo principal da titulação é medir a concentração real da solução.
3.INTRODUÇÃO
A padronização de soluções é um método utilizado para encontrar a concentração real de um soluto.
Permitindo uma maior precisão nas análises quantitativas. A padronização, também chamada de fatoração, é
feita por comparação com uma outra solução padronizada , por titulação ou comparação com um padrão
primário.
A titulação , ou também volumetria , consiste em reagir completamente uma amostra de volume
conhecido com uma amostra com volume determinado, concentração e natureza conhecidas. Misturando
gradativamente as soluções titulada (amostra de concentração não determinada) e titulante (amostra
padronizada) com o auxílio de um indicador para observar o ponto de viragem, e através do volume usado
do titulante calcular a concentração do soluto no titulado.
Os Indicadores são substancias utilizadas para indicar uma característica básica ou ácida de uma
solução. As cores apresentadas estão diretamente ligadas ao PH da solução. Exemplo de indicadores:
INDICADOR COR EM MEIO ÁCIDO COR EM MEIO BÁSICO
Timolftaleína incolor azul
Fenolftaleína incolor vermelho
Azul de bromotimol amarelo azul
Vermelho de metila vermelho amarelo
Um exemplo simples de titulação pode ser feito com as soluções Biftalato de potássio e Hidróxido de
sódio devido sua estequiometria, pois um mol de Biftalato de potássio é suficiente para neutralizar 1 mol de
hidróxido de sódio. Para observar o ponto de viragem desse processo é utilizado a fenolftaleína como
indicador.
Para a realização do experimento é preparado uma solução de biftalato de potássio (KHC8H4O4),de
massa molar 204 g/mol) , que é adicionado a um erlenmeyer, e misturado com algumas gostas de
fenolftaleína. Devido ao carácter básico do biftalato de potássio a solução permanece incolor permitindo que
ao ocorrer o contato entre titulado e titulante possa ser observado uma alteração física (coloração). Sendo que
o biftalato de potássio é o conhecido por titulado.
Para a realização do experimento também é preparado uma solução de Hidróxido de sódio (NaOH) ,
de massa molar 39.9971 g/mol , em uma concentração conhecida. Essa solução é colocada na bureta para
que ao final do experimento seja observado o volume utilizado do titulante. Devido ao carácter básico do
NaOH a fenolftaleína indica uma cor vermelha quando misturados, por isso durante a titulação é possível
observar a formação de uma coloração rosa quando há o contato entre o titulante e o titulado , que
desaparece rapidamente, exceto quando alcança o ponto de equivalência.
Ao termino do processo o valor volumétrico utilizado permite calcular a concentração da solução
titulada, através da concentração da solução titulante , quantidade de mols encontrado no volume utilizado
e proporção estequiométrica.