Definição de estequiometria, cálculos estequiométricos. Conceito e cálculos de mol, massa molar e concentração de soluções. Exemplos com fármacos.

1. ESTEQUIOMETRIA
Paloma Dianas
Suzane Gonçalves
Química Inorgânica II - Farmácia

2. Estequiometria, mol, massa molar
e concentração das soluções

3. Conceito de Mol
“O mol é a quantidade de matéria de um sistema que
contém tantas entidades elementares quanto são os átomos
contidos em 0,012 Kg de carbono 12.”
O mol indica quantidade. Um mol de qualquer coisa possui
6,02.1023 unidades. Pode ser usado para quantificar átomos,
moléculas, íons, etc.

4. Conceito de Mol
Exemplos:
1 mol de átomos de H tem 6,02.1023 átomos.
2 mol de átomos de H tem 2 x 6,02.1023 átomos = 12,04.1023 átomos
de H
O número 6,02.1023 é a constante de Avogadro.

5. Conceito de Mol
O número de mol ou quantidade de matéria pode ser simbolizado
pela letra “n”.
Onde:
n= número de mols (mol)
m= massa do elemento ou molécula (g)
M= massa molar (g/mol)
n = m
M

6. Massa Molar
A massa molar é a massa em gramas de um mol de entidades
elementares . É representada pela letra "M" e expressa na
unidade g/mol.
O valor da massa molar será o mesmo dado para a massa
atômica, mudando somente a unidade, que de “u” vai para “g/mol”.
Exemplo:
• Massa atômica H2O = 18 u.
• Massa molar H2O = 18 g/mol - massa de 6,02 x 1023 (1 mol)
moléculas de água, do total de seus átomos.

7. Estequiometria
É o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e
produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das
equações químicas correspondentes.
“Na natureza, nada se
cria, nada se perde...
Tudo se transforma!”.
Lavoisier

8. Leis Ponderais
• Lei de Lavoisier (Lei da conservação da massa)
• Lei de Proust (Lei das proporções constantes):“A proporção em
massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa
reação é fixa, constante e invariável”.
Proporção---- 1:8

9. Cálculos Estequiométricos
• Finalidade: descobrir a quantidade de determinadas substâncias
envolvidas numa reação química, reagentes e/ou produtos.
Etapas para o cálculo estequiométrico:
1) escrever a equação química;
2) balancear a equação, acertando os coeficientes estequiométricos;
3) estabelecer as proporções das grandezas envolvidas no problema.

10. Exemplo:
• 1° escrever a reação:
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
• 2° balancear a equação:
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
• 3° Estabelecer as proporções:
1 mol de C2H6O -------- 3 mols de O2(g)
7 mols de C2H6O -------- x
x = 21 mols de O2
 Sabemos que em 1 mol de moléculas
há 6,02 * 1023 moléculas, então:
1 mol -------- 6,02 * 1023
21 mols ------ x
x = 1,26 * 1025
 1,26 * 1025 moléculas de O2 são
consumidas na reação.
 7 mols de álcool etílico (C2H6O) reagem com O2 e entram em combustão.
Quantas moléculas de O2 serão consumidas nesta reação?

11. Concentração das Soluções
Concentração é o termo que utilizamos para fazer a relação
entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente em uma
solução.
• Concentração comum: é a relação entre a massa do soluto em
gramas e o volume da solução em litros. Sua unidade é g/L.
• Densidade: relaciona a massa e o volume da solução e, geralmente,
as unidades usadas são g/mL ou g/cm3.
C= 𝒎 𝟏/V
D= m/V

12. Concentração das Soluções
• Molaridade ou concentração em mol/L: relaciona a quantidade de
soluto (mol) com o volume da solução, geralmente em litros. Sua
unidade é mol/L.
• Título e Percentual (%): é a relação entre soluto e solvente de uma
solução dada em percentual (%).
- Percentual massa/massa ou peso/peso:
- Percentual massa/volume:
- Percentual volume/volume:
𝑪 𝒏= 𝒏 𝟏/V

13. Medicamentos - Massa
Molar e Mol

14. Ibuprofeno - 400 mg
• Referência – ADVIL
• Similar – IBUPRIL
50 mg/ml, 100 mg/ml, 200 mg, 400 mg, 600 mg.
• Indicação: Febre e dores leves e moderadas, associadas a gripes e
resfriados, dor de garganta, dor de cabeça, dor de dente, dor nas
costas, cólicas menstruais, dores musculares e outras.

15. Ibuprofeno – 400 mg
Posologia:
• 50 mg/mL (1 a 2 gotas/kg) recomendado para crianças com 6 meses
50mg/ml (1 a 2 gotas/kg).
• 100 mg/mL recomendado para crianças a partir de 6 meses 1 gota/kg
peso.
• 200 mg/ml Recomendado para crianças com mais de 30 kg não devem
exceder a dose máxima de 40 gotas.
• Para adultos pode variar de 200 mg (20 gotas) a 600 mg (45 gotas).
Contra indicações: Pessoas alérgicas ao ácido acetilsalicílico, sangramento
gastrointestinal e úlcera ativa.

16. Ibuprofeno – 400 mg
• Fórmula química: C13H18O2
• Massa molar: 206 g/mol (massa de 6,02 x 1023 moléculas de
Ibuprofeno).
 Cálculo do número de mols:
n = m/M
n = 0,4/206
n = 0,0019 mol
 Número de moléculas: 0,0019 x 6,02 x 1023 = 1,14 x 1021
moléculas de Ibuprofeno.

17. Paracetamol – 500 mg
• Referência - TYLENOL
• Similar – TYFLEN
100 mg, 200 mg, 500 mg, 750 mg.
• Indicação: Em adultos, para o alívio temporário de dores leves a
moderadas associadas a gripes e resfriados comuns, dor de cabeça,
dor de dente, dor nas costas, e redução da febre.

18. Paracetamol – 500 mg
Posologia:
• COMPRIMIDOS:
- Adultos e Crianças de 12 anos ou mais: varia de 500 a 750mg/dose
com intervalos de 4 a 6 horas. Não utilize em crianças abaixo de 12 anos.
• GOTAS:
- Adultos e crianças acima de 12 anos: 35 a 55 gotas, 3 a 5 vezes ao
dia.
- Crianças abaixo de 12 anos: 1 gota por kg de peso, até o limite de 35
gotas/dose.
Contra indicações: Não deve ser administrado em pacientes com
hipersensibilidade.

19. Paracetamol – 500 mg
• Fórmula química: C8H9NO2
• Massa molar: 151g/mol (massa de 6,02 x 1023 moléculas de
paracetamol)
 Cálculo da quantidade de moléculas de paracetamol:
151 g --------- 6,02 * 1023
0,5 g --------- x
x = 1,99 * 1021
 Há 1,98 x 1021 moléculas de paracetamol em 1 comprimido de
Tylenol 500 mg.

20. Medicamentos – Concentração
das Soluções

21. Solução Fisiológica 0,9%- 500 mL
• Princípio ativo: Cloreto de sódio
• Indicação: indicado para ajudar no tratamento da falta de líquidos ou sal no
organismo, provocada por vômitos, diarreia, suor excessivo. Além disso,
pode ser utilizado na lavagem de tecidos como olhos, nariz, queimaduras, e
feridas.
• Posologia: O modo de uso do soro fisiológico varia de acordo com o
problema a tratar.
• Contra indicações: não deve ser utilizado na forma intravenosa em
pacientes com insuficiência cardíaca, insuficiência renal, hipernatremia (alta
concentração de sódio), retenção hídrica e hipercloremia (alta concentração
de cloro no sangue).

22. Solução Fisiológica 0,9%- 500 mL
• Fórmula química: NaCl
• Percentual massa/volume:
0,9 =
𝑚
500
x 100
0,9 x 500 = m x 100
100 m = 450
m =
450
100
m = 4,5 g

23. Cefalexina 250 mg/5 mL
• Referência - KEFLEX
• Similar - CEFABEN
250 mg/5 ml, 500 mg
• Indicação: é um antibiótico com ação bactericida, indicado para o
tratamento das infecções causadas por bactérias, sinusites,
otite, da pele ósseas, urinária e dentárias.

24. Cefalexina 250 mg/5 mL
• Posologia: Adultos, adolescente e idosos: 01 cápsula 500mg de
12/12h de 7 à 14 dias.
• Crianças: administrar 25 mg a 50 mg VO, de 12/12h.
• Contra indicações: A Cefalexina é contraindicada em pacientes
alérgicos as cefalosporinas e em lactantes.
• Fórmula Química: C16H17N3O4S
• Concentração comum da Cefalexina:
C= 250/5 = 50 mg/mL
C= 𝒎 𝟏/V

25. Referências
• Estequiometria em: http://www.infoescola.com/quimica/estequiometria/
• Mol em: http://alunosonline.uol.com.br/quimica/massa-molar-numero-mol.html
• Mol em: http://www.soq.com.br/conteudos/em/estequiometria/p2.php
• Massa molar em: http://brasilescola.uol.com.br/quimica/massa-molar-numero-mol.htm
• Concentração de solução em: http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/titulo-ou-porcentagem-massa-uma-
solucao.htm
• Concentração de solução em: http://educacao.globo.com/quimica/assunto/solucoes/concentracao-de solucoes.html
• Ibuprofeno em: http://www.medicinanet.com.br/bula/8202/ibuprofeno.htm 16/11/2016
• Paracetamol em: http://www.medicinanet.com.br/bula/3989/paracetamol_compr.htm 16/11/2016
• Cefalexina em:
http://www.bulas.med.br/p/bulas-de-medicamentos/bula/2928/keflex+drageas.htm
http://www.medicinanet.com.br/conteudos/medicamentos/538/cefalexina.htm
http://www.cefalexina.com.br/
• Solução fisiológica em: https://www.tuasaude.com/soro-fisiologico/