Classificação dos elementos químicos de acordo com a tabela periódica e suas propriedades (1)

Ciências da Natureza e suas
Tecnologias - Ciências
Ensino Fundamental, 9º Ano
Classificação dos elementos químicos de acordo
com a tabela periódica e suas propriedades

CIÊNCIAS, 9° Ano do Ensino Fundamental
Classificação dos elementos químicos de acordo com a tabela
periódica e suas propriedades
Grupo # 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Período
1
1
H
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2
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Tl
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Cn
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114
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Lv
(117)
(Uus)
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* Lantanídios
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Pm
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Sm
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Eu
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Pa
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Cm
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Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr

Classificação dos elementos químicos de acordo com a
tabela periódica e suas propriedades
• Um pré-requisito necessário para a construção da tabela periódica foi a
descoberta individual dos elementos químicos. Embora os elementos, tais
como ouro (Au), prata (Ag), estanho (Sn), cobre (Cu), chumbo (Pb) e
mercúrio (Hg) fossem conhecidos desde a antiguidade, a primeira
descoberta científica de um elemento ocorreu em 1669, quando o
alquimista Henning Brand descobriu o fósforo (P).
• Durante os duzentos anos seguintes, um grande volume de conhecimento
relativo às propriedades dos elementos e seus compostos foram
adquiridos pelos químicos. Com o aumento do número de elementos
descobertos, os cientistas iniciaram a investigação de modelos para
reconhecer as propriedades e desenvolver esquemas de classificação.
• A primeira classificação foi a divisão dos elementos em metais e não
metais. Isso possibilitou a antecipação das propriedades de outros
elementos, determinando, assim, se seriam ou não metálicos.1

Classificação dos elementos químicos de acordo com a
tabela periódica e suas propriedades
• Em 1869, na Rússia, um professor de Química,
chamado Dimitri Ivanovich Mendeleev, estava
escrevendo um livro sobre os elementos
conhecidos na época (cerca de 63), cujas
propriedades eram escritas em fichas
separadas. Ele percebeu que, organizando em
relação ao número de massa, determinadas
propriedades se repetiam diversas vezes; ou
seja, eram propriedades periódicas.2

Classificação dos elementos químicos de acordo com
a tabela periódica e suas propriedades
• A partir disso, Mendeleev organizou os elementos em linhas
horizontais, em ordem crescente de massa atômica, e
elementos com propriedades semelhantes eram colocados na
mesma coluna (famílias ou grupos).3
• A partir deste fator, Mendeleev conseguiu prever algumas
propriedades (pontos de fusão e ebulição, densidade, dureza,
retículo cristalino, óxidos, cloretos) de elementos químicos
que ainda não haviam sido descobertos em sua época. Devido
a esta previsibilidade, seu trabalho foi amplamente aceito,
sendo assim considerado o pai da tabela periódica atual. Mas
de maneira justa, tanto ele quanto o seu correlato alemão,
Meyer, são os verdadeiros pais da atual classificação
periódica.4

• Atualmente existem sete períodos, e o
número de períodos corresponde à
quantidade de níveis (camadas) eletrônicos
que os elementos químicos apresentam, que,
por convenção, são indicados pelas letras: K, L,
M, N, O, P e Q.
• Veja alguns exemplos:
4Be : 2 - 2 2 camadas eletrônicas (K e L):
K L 2º período

13 Al: 2 - 8 - 3 3 camadas eletrônicas (K, L e
M): 3º período
K L M
Períodos Número de camadas
1º 1: K
2º 2: K L
3º 3: K L M
4º 4: K L M N
5º 5: K L M N O
6º 6: K L M N O P
7º 7: K L M N O P Q

Famílias ou grupos
• São 18 famílias ou grupos, reunindo
elementos com propriedades químicas
semelhantes, por apresentarem a mesma
configuração eletrônica na sua camada (nível)
de valência.
• Camada de valência é a camada mais externa
que permite a formação ou não de moléculas.
• Molécula é a união de átomos.

• Existem as famílias A e B
Famílias B
As famílias B são denominadas elementos de transição.
Grupo # 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Período
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Famílias B

• Família I A - Metais Alcalinos
• Família II A - Metais Alcalinos Terrosos
• Família III A - Família do Boro
• Família IV A - Família do Carbono
• Família V A - Família do Nitrogênio
• Família VI A - Calcogênios
• Família VII A - Halogênios
• Família 18 ou 0 - Gases Nobres

Classificação dos elementos
Outra maneira de classificar os elementos é
agrupá-los segundo suas propriedades físicas
e químicas em:
• Hidrogênio
• Metais
• Ametais
• Gases Nobres

O hidrogênio, elemento do símbolo H, é o
mais simples de todos os elementos
químicos, pois é constituído de um próton e
um elétron que gira ao seu redor. Embora
na Terra ocupe o nono lugar entre os
elementos em termos de ocorrência,
correspondendo a 0,9% da massa do
planeta, é o mais abundante no universo,
pois apresenta cerca de 75% de toda a
massa cósmica.5

Propriedades físicas e químicas:
O hidrogênio é uma substância simples,
presente em abundância na superfície terrestre
em combinação com os outros elementos e, em
especial, na água. Em seu estado molecular,
H2, como se encontra na natureza, constitui-se
de dois átomos de hidrogênio, ligados por
covalência, e faz parte das emanações
vulcânicas em proporções reduzidas.

Exceto o mercúrio (Hg), todos os outros metais são sólidos à temperatura
ambiente (25°C). Geralmente apresentam elevadas temperaturas de fusão e
ebulição.
Grupo # 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Período
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Cn
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(117)
(Uus)
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** Actinídios
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Ac
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Pa
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Np
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Am
96
Cm
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Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr
Hidrogênio Ametais Gases Nobres Metais

Imagem:
Mauro
Cateb
/
Cobre
e
latão
para
soldas.
Lingote
de
prata
950
e
chapa
de
prata.
Liga
para
ser
adicionada
à
prata,
com
cobre
e
germânio.
Grânulos
de
prata
fina
/
Creative
Commons
Attribution-Share
Alike
3.0
Unported.

Características principais:
- possuem brilho e cor cinza (prateada), exceto
o ouro e o cobre;
- são bons condutores de calor e de corrente
elétrica;
- ductibilidade: capacidade de fazer fios;
- maleabilidade: capacidade de produzir
lâminas.6

Em temperatura ambiente, existem ametais nos três estados físicos: sólido,
líquido e gasoso.
Metais Não Metais Gases Nobres

Geralmente os
ametais
apresentam
baixas
temperaturas de
fusão e ebulição,
sendo maus
condutores de
calor e
eletricidade. São
opacos e quando
sólidos,
fragmentam-se.
Imagem:
Rob
Lavinsky,
iRocks.com
/
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Os Gases Nobres possuem sua
camada de valência completa, com 2
ou 8 elétrons. Devido a esse fato,
eles não se unem a nenhum outro
elemento; ou seja, não permitem a
formação de moléculas.
Na indústria, são usados na
fabricação de diversos objetos que
veremos a seguir.
18
2
He
10
Ne
18
Ar
36
Kr
54
Xe
86
Rn

• Dentre os gases nobres que fazem parte da
composição do ar, podemos citar: argônio
(Ar), neônio (Ne), radônio (Rn), hélio (He),
criptônio (Kr) e xenônio (Xe), sendo que eles
compõem cerca de 0,93% do ar atmosférico.
Esses gases não produzem nenhum tipo de
reação química com outras substâncias e, por
isso, são considerados nobres.8

É o gás mais leve que
existe, é utilizado para
encher balões.
He
Imagem:
Balão
atmosférico
preenchido
com
gás
hélium.
/
U.S.
Navy
photo
by
Photographer's
Mate
Airman
Paul
H.
Laverty
Jr.
/
Domínio
Público

Gás usado em
lâmpadas de
Neon – presentes
em lojas,
lanchonetes,
boates, etc.
Ne
Imagem: Lestat (Jan Mehlich) / Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0
Unported

• As lâmpadas elétricas têm uma estrutura
muito simples. Na base, existem dois
contatos de metal que são ligados a dois
fios rígidos, que são conectados ao
filamento de metal fino. O filamento fica
no meio da lâmpada, protegido por uma
cápsula de vidro.
Ar

Os fios e o
filamento estão
dentro da lâmpada
de vidro, que é
cheia de gás
inerte, como o
argônio.
Imagem: Jeff Kubina / Creative Commons Attribution-Share Alike 2.0 Generic

Gás usado em
lâmpadas
fluorescentes.
Kr
Imagem:
Matthew
Bowden
/
This
image
is
free
for
any
purpose
Imagem:
Dmitry
G
/
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Commons
Attribution-Share
Alike
3.0
Unported

Gás presente no
flash de máquinas
fotográficas.
Xe
Imagem:
David
Monniaux
/
Creative
Commons
Attribution-
Share
Alike
3.0
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Gás usado no
tratamento de
câncer -
Radioterapia
Rn
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15 Mauro Cateb / Cobre e latão para soldas.
Lingote de prata 950 e chapa de prata. Liga
para ser adicionada à prata, com cobre e
germânio. Grânulos de prata fina / Creative
Commons Attribution-Share Alike 3.0
Unported.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Metals_for
_jewellery.jpg
18/09/2012
18 Rob Lavinsky, iRocks.com / Creative
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es67a.jpg
04/09/2012
21 Balão atmosférico preenchido com gás
hélium. / U.S. Navy photo by Photographer's
Mate Airman Paul H. Laverty Jr. / Domínio
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040506-N-2788L-
037_Aerographer%27s_Mate_3rd_Class_Arthur_Gri
ffin,_of_Fort_Lauderdale,_Fla.,_fills_a_weather_ball
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24 Jeff Kubina / Creative Commons Attribution-
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25b Dmitry G / Creative Commons Attribution-
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26 David Monniaux / Creative Commons
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