Calculo quimico gases

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Prova sobre a teoria dos gases

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Calculo quimico gases

  1. 1. t Nota PB DE QUÍMICA 1/3 (tarde)UNIDADE:_________________ PROFESSOR: ________________________ 4º BIMESTRE/20101ALUNO(A): _______________________________________________________ Nº __________TURMA: _____________ 1ª Série/C Ensino Médio DATA: ____/_____/_____ 2. O Brasil, segundo dados oficiais das Indústrias I - Orientações: Nucleares do Brasil, ocupa a sexta posição no ranking  Preencha o cabeçalho de todas as páginas de sua mundial de reservas de urânio (por volta de 309.000 prova. toneladas de U3O8). Segundo a empresa, apenas 25%  Verifique se o número de questões e a paginação estão corretos. do território nacional foi objeto de prospecção, e as duas principais reservas são a de Caetité (mina Lagoa Real), II - Atenção: e a de Santa Quitéria.  O aluno não poderá estar portando, durante a prova, Descoberta em 1976, a mina de Caetité é feita a céu aparelho celular, bip ou outros objetos eletrônicos. Esses deverão estar guardados, desligados, dentro aberto, numa das 33 ocorrências localizadas numa faixa das mochilas ou bolsas. com cerca de 80 km de comprimento por 30 a 50 km de  Se o espaço físico permitir, todo o material escolar largura. Localizada a 20 km da sede do município, o deverá ser colocado perto do quadro-negro. complexo instalado produz um pó do mineral, conhecido Caso isso não seja possível, será colocado embaixo da carteira. por yellow cake. Esta reserva possui um teor médio de  A prova deve ser feita com caneta esferográfica azul 3.000 ppm (partes por milhão), capaz de suprir dez ou preta. reatores do porte de Angra 2 durante toda sua vida útil.  Não será aceito rasura nas questões objetivas.  A quadrícula do canto inferior direito é para uso do professor e, no interior dela, serão colocados os pontos relativos aos acertos da página.  Não utilize qualquer corretivo e máquina de calcular.  Não peça material emprestado durante a prova.  Ao escrever, observe se sua letra está legível. Faça a prova com calma, pensando bem antes de responder às questões. Boa Prova! Atenção: T K = T ºC + 2731. Considere um balão de gás cheio, contendo 132 mg de CO2, a 727ºC e na pressão de 2 Principais ocorrências de urânio no Brasil atm. Dados: Determine: (20) Massas Molares (em g/mol)a) o volume, quando R = 0,082 atm.L/k.mol. Urânio = 238 Oxigênio = 16 Pede-se: (10) a) Determine a massa molar do U3O8.b) o número de moléculas existentes no balão. b) Qual o número de mols presente sem 168,4 gramas de U3O8? prova.pb.quimica.1serie.tarde.4bim.doc—LC
  2. 2. PB DE QUÍMICA – 1ª Série tarde / C- Ensino Médio- 4º BIMESTRE / 2010ALUNO(A):____________________________________________ TURMA:_____________ 2/33. Os problemas ambientais são inúmeros em 4. O óxido de alumínio (A2O3), também conhecidonossa sociedade, no entanto os problemas como alumina, é o principal componente da bauxita, oatmosféricos são aqueles que mais têm chamado principal minério de alumínio.a atenção da comunidade internacional. A grandequantidade de compostos tóxicos que reage comos gases da atmosfera torna a poluição do ar umaquestão de dimensão mundial.Certos gases apresentam a capacidade de reagircom água formando ácidos. Esses gases, porexemplo, liberados pelos automóveis, passam pordeterminadas reações químicas na atmosfera atéformar o ácido nítrico (HNO3) e ácido nitroso(HNO2), que precipita sob a forma de chuva:2 NO + O2 → 2 NO22 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 Óxido de alumínioChuva ácida: Industrialmente, a bauxita é purificada em óxido de alumínio através do processo Bayer, e o óxido é depois convertido em alumínio. As pedras preciosas de rubi e safira são compostas principalmente por óxido de alumínio e as suas cores características são dadas por traços de impurezas. O número de mols existente em 510g de óxido de alumínio, é: (10) ( )6 ( )5 ( )4 ( )3 ( )2Pede-se: (20) 5. Determine o número de moléculas de anidridoa) Calcule a massa de NO2 produzida a partir de sulfuroso (SO2) obtido pela queima completa de 3,2 g de 0,30 g de NO. enxofre, de acordo com a equação: (10) S + O2 → SO2b) Determine o volume de NO2, nas CNTP, 6. 3,0x1023 moléculas de certa substância tem massa produzido a partir da queima de 0,60 gramas igual a 56 g. Sua massa molar (g/mol) é: (10) de NO. ( ) 280 ( ) 112 ( ) 28 ( ) 14 ( )7 prova.pb.quimica.1serie.tarde.4bim.doc--LC
  3. 3. PB DE QUÍMICA – 1ª Série tarde / C- Ensino Médio- 4º BIMESTRE / 2010ALUNO(A):____________________________________________ TURMA:_____________ 3/37 O óxido de zinco (ZnO) é um composto 8. (Unesp) O limite máximo de concentração de íonquímico de cor branca. É pouco solúvel em água, Hg+2 admitido para seres humanos é de 6 miligramas porporém muito solúvel em ácidos. litro de sangue. O limite máximo, expresso em mols deUtilizado como inibidor do crescimento de fungos Hg+2 por litro de sangue, é igual a:em pinturas e como pomada antisséptica namedicina. (Massa molar de Hg=200g/mol): (10) ( ) 3×10-5 ( ) 6×10-3 ( ) 3×10-2 ( )6 ( ) 200 Pomada Minancora óxido de zincoÓxido de zinco é o produto de corrosão inicial dozinco em atmosfera relativamente seca e éformado pela reação entre o zinco e o oxigêniopresente na atmosfera, conforme a reação abaixo:Calcule o número de mol de óxido de zincoformado a partir da corrosão de 26 gramas dezinco sólido? (10)Dados:Massas Molares (em g/mol)Zinco = 65Oxigênio = 16 prova.pb.quimica.1serie.tarde.4bim.doc--LC

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