Nota                                                      PB DE QUÍMICA I                             1/5                 ...
PB DE QUÍMICA I - 3ª série - Manhã - Ensino Médio        - 3º BIMESTRE / 2010ALUNO(A):____________________________________...
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Termoquimica e calculos quimicos

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Termoquimica e calculos quimicos

  1. 1. Nota PB DE QUÍMICA I 1/5 (manhã)UNIDADE:_________________ PROFESSOR: ________________________ 3º BIMESTRE/20101ALUNO(A): _______________________________________________________ Nº __________TURMA: _____________ 3ª Série Ensino Médio DATA: ____/_____/_____ 2. (FGV-RJ - 2008) O calcário ou carbonato de cálcio I - Orientações: (CaCO3), sob aquecimento adequado, se decompõe,  Preencha o cabeçalho de todas as páginas de sua dando dois óxidos. Um deles reage com a água, prova. originando o hidróxido de cálcio (cal hidratada).  Verifique se o número de questões e a paginação (10) estão corretos. O processo ocorre em duas etapas: II - Atenção:  O aluno não poderá estar portando, durante a prova, CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) aparelho celular, bip ou outros objetos eletrônicos. Esses deverão estar guardados, desligados, dentro das mochilas ou bolsas. CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)  Se o espaço físico permitir, todo o material escolar deverá ser colocado perto do quadro-negro. Dadas as massas atômicas: Caso isso não seja possível, será colocado embaixo Ca = 40 u; C = 12 u; O = 16 u e H = 1 u da carteira.  A prova deve ser feita com caneta esferográfica azul ou preta. Pergunta-se:  Não será aceito rasura nas questões objetivas.  A quadrícula do canto inferior direito é para uso do a) Partindo-se de 50 g de carbonato de cálcio, qual a professor e, no interior dela, serão colocados os massa de óxido de cálcio obtida (primeira reação)? pontos relativos aos acertos da página.  Não utilize qualquer corretivo e máquina de calcular.  Não peça material emprestado durante a prova.  Ao escrever, observe se sua letra está legível. Faça a prova com calma, pensando bem antes de responder às questões. Boa Prova!1. (PUC-RJ - 2009) A amônia (NH3) é usada na produção de fertilizantes nitrogenados, na fabricação de explosivos e de plásticos. (10)N2(g) + 3H2(g) →2NH3(g) ΔHo= –92,2 KJmol–1 a 25 ºCa) Calcule a massa de amônia formada após o consumo de 3mol de gás nitrogênio (N2). b) Na segunda reação descrita, qual a massa de óxido de cálcio necessária para que se obtenha 3,7 g de hidróxido de cálcio?b) Qual o número de mols consumidos de H2 para produzir 0,340 g de amônia? prova.pb.quimica1.3serie.manha.3bim.doc-MS
  2. 2. PB DE QUÍMICA I - 3ª série - Manhã - Ensino Médio - 3º BIMESTRE / 2010ALUNO(A):____________________________________________ TURMA:_____________ 2/53. (PUC-Campinas - 2008) (10) 4. (UCSal - 2008) (10) Formigas da caatinga ajudam a plantar Na ONU, Lula chama a atenção do mundo ao sementes. Observou-se que várias espécies de defender o álcool como alternativa ao petróleo. formigas carregam a semente para o ninho, “No Brasil, com a utilização crescente e cada vez comem a carúncula e abandonam a semente mais eficaz do etanol, evitou-se nesses 30 últimos intacta próximo à planta-mãe, e que a terra do anos a emissão de 644 milhões de toneladas de CO2 ninho é mais propícia à germinação do que o na atmosfera”. Lula referiu-se aos benefícios solo sem formigueiros. ambientais obtidos com o uso do álcool combustível a partir do lançamento do Proálcool, em 1975. Desde (Adaptado de Pesquisa FAPESP. Maio 2007. então, foram consumidos no país 325 bilhões de nº 135. p. 37) litros de etanol (C2H5OH), o que eliminou a poluição mencionada pelo presidente. As formigas produzem ácido metanóico, (Veja, 3 out. 2007) chamado usualmente de ácido fórmico, cuja estrutura está representada abaixo: Reação de Combustão do etanol: C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O a) Qual a quantidade, em gramas, de CO2 produzida pela combustão de 5 mol de etanol? Qual a quantidade em massa e em mol de NaOH é necessária para neutralizar 0,23 g desse ácido, conforme a reação abaixo: O OH C + NaOH H C + H2O OH ONa Dados: Massas molares (g/mol) NaOH = 40 CH2O2 (ácido metanóico) = 46 b) Qual a quantidade de água produzida, em gramas, através da combustão de 2,3 gramas de etanol? prova.pb.quimica1.3serie.manha.3bim.doc-MS
  3. 3. PB DE QUÍMICA I - 3ª série - Manhã - Ensino Médio - 3º BIMESTRE / 2010ALUNO(A):____________________________________________ TURMA:_____________ 3/55. (Uece - 2010) (5) 7. Analise o gráfico a seguir, cujas curvas representam a solubilidade de certos sais, em água: No período de 7 a 14 de dezembro de 2009, em Copenhague, foi realizada a 15a Conferência das Partes da Convenção das Nações Unidas sobre Mudança do Clima (COP 15). O objetivo principal da Conferência foi discutir o que os países poderão fazer para conter o aumento da temperatura global provocado pelos gases de efeito estufa. O gás que mais contribui para o agravamento do efeito estufa é o CO2, quando liberado na atmosfera pela queima da gasolina, que provoca de um de seus componentes a seguinte reação: C7H16(v) + 11 O2(g) → 7 CO2(g) + 8 H2O(v) Determine a quantidade de gás carbônico Pergunta-se: (10)formado, em kg, para a queima de 100 kg deheptano (C7H16). a) Qual o sal mais solúvel em meio aquoso a 95°C? ( ) 44 ( ) 100 ( ) 308 ( ) 616 b) Qual a massa de nitrito de sódio (NaNO2) capaz de ( ) 1.000 saturar 300 mL de água, a 10 °C, em gramas?6. (UFF - Modificada) Dissolve-se 8,8 g de ácido ascórbico (vitaminaC, C6H8O6) em água suficiente para preparar 200mL de solução. A concentração molar (mol / L)deste componente na solução é: (10)Dados: C = 12; H = 1; O = 16. 8) (UERJ) Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol. L-1. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol.L-1, será de: (10) prova.pb.quimica1.3serie.manha.3bim.doc-MS
  4. 4. PB DE QUÍMICA I - 3ª série - Manhã - Ensino Médio - 3º BIMESTRE / 2010ALUNO(A):____________________________________________ TURMA:_____________ 4/59. As soluções de hipoclorito de sódio (NaClO) 10. (Uece - 2009) O fósforo branco (P4), usado como têm sido utilizadas por sua ampla ação arma química, apresenta alta reatividade, queima desinfetante. (15) com facilidade na presença do ar atmosférico e é obtido pela reação representada pela equaçãoa) Quantos gramas de hipoclorito de sódio são balanceada: necessários para preparar 10 litros de solução desse sal a 0,05 mol / L? 4 Ca3(PO4)2(s)+12 SO2(g)+20 C(s)→12 CaSO3(s)+20 CO(g)+2P4(s) Em relação ao fósforo, suas variedades, seu processo de obtenção e suas propriedades, pergunta-se: (10) a) Qual a massa de fósforo branco formada após o consumo de 0,5 mol de fosfato de cálcio - Ca3(PO4)2.b) A que volume (Volume final) deve-se diluir 500 mL de solução de NaClO a 0,05 mol / L, para se obter solução 5 × 10-3 mol / L desse sal. b) Partindo-se de 3 mol de SO2, calcule a massa de sulfito de cálcio (CaSO3) obtida.c) Qual a concentração em g/L da solução de NaClO 0,1 mol / L? prova.pb.quimica1.3serie.manha.3bim.doc-MS

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