COLÉGIO SANTA TEREZINHALista de Exercício de Cálculos QuímicosProfessor: Luciano                                          ...
Os quadros abaixo comparam as informações nutricionais- pratos A e C: carvão;                                            p...
ocorre a neutralização das moléculas, interrompendo aQuando uma pessoa de 70 kg bebe duas xícaras de café                p...
Próximos SlideShares
Carregando em…5
×

Lista de Exercícios Quim. Inorg.

5.785 visualizações

Publicada em

Publicada em: Educação
  • Seja o primeiro a comentar

  • Seja a primeira pessoa a gostar disto

Lista de Exercícios Quim. Inorg.

  1. 1. COLÉGIO SANTA TEREZINHALista de Exercício de Cálculos QuímicosProfessor: Luciano “Limitações são fronteiras criadas apenas pela nossa mente”. Provérbio Chinês1-(UERJ) Para saciar a sede uma das bebidas mais 4-(UERJ) Quatro frascos – I, II, III e IV – contêm oxigênioprocuradas é a água de coco, pois além de saborosa é muito molecular nas condições normais. A quantidade de substâncianutritiva. Um copo de 200 mL de água de coco tem, em média, contida em cada um está representada nos rótulos transcritosa seguinte composição: abaixo: calorias 22,00 cal proteínas 0,30 g lipídios 0,20 g cálcio 20,00 mg fósforo 13,00 mg carboidratos 4,79 mg sódio 25,00 mg potássio 147,00 mg ferro 3,00 mg vitamina C 2,00 mg colesterol 0,00 mgApós beber um copo dessa água, um indivíduo teria ingeridoum número de átomos de cálcio equivalente a: O frasco que contém o maior número de átomos de oxigênio é 20(A) 3 x 10 o de número: 21(B) 6 x 10 (A) I 22(C) 5 x 10 (B) II 25(D) 4 x 10 (C) III (D) IV2-(UERJ) O perigo oculto das embalagens alumínio, chumbo emateriais plásticos como o polipropileno são substâncias que 5-(UERJ) Toda a matéria orgânica ou inorgânica é constituídaestão sob suspeita de intoxicações no organismo humano. por átomos e a massa dos átomos é praticamente igual àConsiderando uma embalagem de creme dental que contenha massa do núcleo atômico. Baseando-se no conceito de massa0,207g de chumbo, o número de mol de átomos desse molar, o número de prótons e nêutrons existentes em umelemento químico corresponde a: indivíduo adulto de 70 kg pode ser estimado em: -3 28(A) 1,00 x 10 (A) 4 x 10 -3 23(B) 2,07 x 10 (B) 6 x 10 23 5(C) 1,20 x 10 (C) 1 x 10 23 4(D) 6,02 x 10 (D)7 x 103-(UERJ) O esquema abaixo representa a distribuição média 6-(UERJ) -“Na natureza nada se cria, nada se perde; tudodos elementos químicos presentes no corpo humano. se transforma”. Esse enunciado é conhecido como Lei da Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier. Na época em que foi formulado, sua validade foi contestada, já que na queima de diferentes substâncias era possível observar aumento ou diminuição de massa. Para exemplificar esse fenômeno, considere as duas balanças idênticas I e II mostradas na figura abaixo.(Adaptado de SNYDER,Carl H.The extraordinary chemistry of ordinary things.New York:John Wiley &Sons,Inc.,1997.)O elemento que contribui com a maior massa para aconstituição do corpo humano é:(A) carbono(B) oxigênio(C) nitrogênio(D) hidrogênio Nos pratos dessas balanças foram colocadas massas idênticas de carvão e de esponja de aço, assim distribuídas:
  2. 2. Os quadros abaixo comparam as informações nutricionais- pratos A e C: carvão; para porções iguais de dois tipos de sal:- pratos B e D: esponja de aço.A seguir, nas mesmas condições reacionais, foram queimadosos materiais contidos em B e C, o que provocou desequilíbrionos pratos das balanças.Para restabelecer o equilíbrio, serão necessáriosprocedimentos de adição e retirada de massas,respectivamente,nos seguintes pratos:(A) A e D(B) B e C(C) C e A(D) D e B7-(UERJ) O técnico de uma farmácia deve usar um compostode enxofre para preparar um determinado medicamento.Os compostos de que ele dispõe são:I- sulfato de sódio II- sulfeto de zincoIII- sulfato de magnésio IV- sulfeto de sódio Além desses cloretos, não há outros compostos de cloro, sódio ou potássio nos sais.O preparo desse medicamento deverá ser feito com o A redução percentual do íon cloro no sal light em relação aocomposto que apresente a maior razão entre o número de sal tradicional é igual a:átomos de enxofre e o número total de átomos dos outros (A) 10%elementos. (B) 20%Considerando uma unidade de cada composto, aquele a ser (C) 40%utilizado é o de número: (D) 50%(A) I(B) II(C) III 10-(UERJ) Em um reator nuclear, a energia liberada na fissão(D) IV de 1 g de urânio é utilizada para evaporar a quantidade de 3,6 4 0 x 10 kg de água a 227 C e sob 30 atm, necessária para8-(UERJ) Algumas doenças infecciosas, como a dengue, são movimentar uma turbina geradora de energia elétrica.causadas por um arbovírus da família Flaviridae. Admita que o vapor d’água apresenta comportamento de gásSão conhecidos quatro tipos de vírus da dengue, ideal.denominados DEN 1, DEN 2, DEN 3 e DEN 4; os trêsprimeiros já produziram epidemias no Brasil. O volume de vapor d’água, em litros, gerado a partir da fissãoA doença, transmitida ao homem pela picada da fêmea de 1 g de urânio, corresponde a:infectada do mosquito Aedes aegypti, não tem tratamento (A) 1,32 x 10 5específico, mas os medicamentos freqüentemente usados (B) 2,67 x 10 6contra febre e dor devem ser prescritos com cautela. Na 7 (C) 3,24 x 10tabela abaixo são apresentadas informações sobre dois 8 (D) 7,42 x 10medicamentos: 11-(UERJ) Em grandes depósitos de lixo, vários gases são queimados continuamente. A molécula do principal gás que sofre essa queima é formada por um átomo de carbono e átomos de hidrogênio. O peso molecular desse gás, em unidades de massa atômica, é igual a: (A) 10 (B) 12 (C) 14 (D) 16 12-(UFF) A estimulante cafeína é um alcalóide de fórmula estrutural:O número de átomos existente em uma amostra de 1g deácido acetilsalicílico é igual a: O 21 C H3(A) 3,3 × 10 22(B) 7,0 × 10 H 3C 23(C) 6,0 × 10 N N 25(D) 1,3 × 10 H N N9-(UERJ) Para evitar a ingestão de quantidades excessivas de Osódio, foi desenvolvido o sal light, no qual parte do cloreto desódio é substituído por cloreto de potássio. C H3
  3. 3. ocorre a neutralização das moléculas, interrompendo aQuando uma pessoa de 70 kg bebe duas xícaras de café passagem de corrente elétrica e disparando um alarmeexpresso, nos 140 miligramas de cafeína que ela consome, a sonoro.massa de hidrogênio presente é, aproximadamente: 241(A) 7,2 mg a) A produção do Am em reatores nucleares requer seis(B) 14,8 mg transformações radioativas .três capturas de nêutron e três(C) 23,0 mg emissões beta .de um determinado nuclídeo.(D) 40,0 mg Represente esse nuclídeo com símbolo, número de massa e(E) 70,0 mg número atômico. 241 b) Calcule a massa, em gramas, de uma amostra de Am13-(UFF) Feromônios são compostos orgânicos secretados 24 que possua 1,2 × 10 átomos.pelas fêmeas de muitos insetos para determinadas funções,dentre as quais a de acasalamento. Um determinado 17-(UFF) A substância DOPAMINA é um neurotransmissor,feromônio, utilizado com esta finalidade, tem fórmula isto é, uma molécula que transmite mensagens ao cérebro.molecular C19H38O e, normalmente, a quantidade secretada é Sua fórmula molecular é C8H11O2N. – 12cerca de 1,0x10 g.Pode-se afirmar que o número de moléculas existentes nessa a) Qual a composição centesimal da DOPAMINA?massa é: – 23(A) 6,0 x 10 b) Qual a massa em g de 6,91 x 10 –3 mol de DOPAMINA? – 17(B) 1,7 x 10 9(C) 2,1 x 10 c) Quantos mols de DOPAMINA existem em amostra de 15(D) 4,3 x 10 massa 0,547 g? 20(E) 1,7 x 10 26 18-(UFRJ) O gráfico a seguir apresenta a variação do número14-(UFRRJ) Um balão de oxigênio contendo 3,01x10 átomos de mols de átomos dos três elementos químicos quefoi completamente utilizado por uma equipe médica durante compõem um certo sal com o número de mols deste sal.uma cirurgia. Admitindo-se que havia apenas gás oxigênio Cada reta se refere a um elemento químico: alumínio, ametalneste balão, a massa utilizada do referido gás foi equivalente desconhecido e oxigênio.a(A) 8,0 kg.(B) 4,0 kg.(C) 12,0 kg.(D) 16,0 kg.(E) 10,0 kg.15-(UFRJ) O gráfico a seguir relaciona a massa em gramascom o número de moléculas de dois hidrocarbonetosalifáticos. a) Escreva o nome do sal que está representado por este gráfico, sabendo que sua massa molar é de 294 g/mol. b) Calcule a massa de alumínio, em gramas, presente em 5 mols deste sal. 19-(UFRJ) A floculação de partículas sólidas em uma suspensão é uma etapa fundamental no processo de obtenção de água potável, e se baseia na formação de aglomerados que, ao se precipitarem, arrastam consigo as partículas em suspensão, permitindo a clarificação da água.a) Determine a diferença entre as massas moleculares desses No tratamento de água potável, usa-se adicionar sulfato dedois hidrocarbonetos. alumínio e hidróxido de cálcio para produzir o agente floculante hidróxido de alumínio, gerando como co-produto o sulfato de cálcio.b) Apresente o nome e a fórmula estrutural do hidrocarbonetode menor peso molecular dentre os representados no gráfico. a) Apresente a equação que representa a reação descrita.16-(UERJ) O tipo mais comum de detetor de fumaça funciona b) Quantos átomos de oxigênio estão presentes em 171g dea partir de uma câmara de ionização de gases atmosféricos. sulfato de alumínio?As moléculas desses gases são ionizadas pelo emissor alfa241 Am. Quando partículas de fumaça penetram na câmara,Gabarito:1A 5A 9A 13 C 16 a) 238U92 18 a) Al2(SO3)3 sulfito de alumínio2A 6A 10 B 14 A b) 482 g3B 7B 11 D 15 a) 16 g 17 a) C=62,7%, H=7,2%, O=21% e N=9,1% 19 a) Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2  CaSO4 + 2 Al(OH)34B 8B 12 A b) propeno C3H6 b) 1,057 g c) 3,5x10-3 mol b) 36x1023 átomos

×