Aula 05 - Estrutura dos átomos e molécula II (ligações quimicas)

14.624 visualizações

Publicada em

Publicada em: Educação
0 comentários
4 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
14.624
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
457
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
434
Comentários
0
Gostaram
4
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Aula 05 - Estrutura dos átomos e molécula II (ligações quimicas)

  1. 1. Química Geral Aplicada a Engenheira1º. Sem./2011 Engenharias
  2. 2. Nesta Aula Veremos ... Química Geral e ExpAula 05 - Ligações Químicas– Ligações Iônicas;– Ligações Covalentes;– Ligações Metálicas.
  3. 3. Introdução• Na natureza a maioria dos átomos são encontrados combinados formando milhões de substâncias.• Por que os átomos se ligam ? Se ligue meu rapaz ... 3
  4. 4. Ligações Químicas Como ocorre ? Uma ligação química é estabelecida entre as espécies apenas se o arranjo final de Mas afinal, por que seus núcleos e de seus elétrons conferir ao os átomos se ligam par uma energia potencial menor que a(espontaneamente)? soma das energias dos átomos ou íons isolados. Em outras palavras: podemos dizer que um composto químico é formado apenas se proporcionar uma situação de estabilidade termodinâmica maior que aquela envolvendo seus constituintes isoladamente. Assim, podemos dizer que quando uma ligação química é formada, energia é liberada! 4
  5. 5. Ligações Químicas Gases NobresTodos querem ser iguais a eles! 5
  6. 6. Ligações Químicas Regra do OctetoGás nobre K L M N O PHélio – 2 2Neônio – 10 2 8Argônio – 18 2 8 8Criptônio – 36 2 8 18 8Xenônio – 54 2 8 18 18 8Radônio – 86 2 8 18 32 18 8 6
  7. 7. Ligações QuímicasSerá que as ligações químicas entre osátomos interfere nas propriedades dos materiais?
  8. 8. Engenharia Materiais Introdução• Ciência dos materiais faz parte do conhecimento básico para todas as engenhariasAs propriedades dos materiais definem:• o desempenho de um determinado componente e o processo de fabricação do mesmo 8
  9. 9. Engenharia Materiais IntroduçãoPropriedades dosMateriais Engenharia Microestrutura Engenharia Composição e Processo de Fabricação
  10. 10. Efeito da microestrutura nas propriedades da alumina
  11. 11. Quantos materiais existem ? Comoescolher ? Entre 40.000 e 80.000 diferentes, contando as variantes de tratamento térmico e composição de cada material
  12. 12. Engenharia Materiais Classificação A classificação tradicional dos materiais é geralmente baseada na estrutura atômica e química destes. SemiMetais Cerâmicas Polímeros Compósitos condutores BiomateriaisClassificação tradicional
  13. 13. Engenharia Materiais Classificação Materiais metálicos sãoMetais geralmente uma combinação de elementos metálicos. Os elétrons não estão ligados a nenhum átomo em particular e por isso são bons condutores de calor e eletricidade Não são transparentes à luz visível Têm aparência lustrosa quando polidos Geralmente são resistentes e deformáveis São muito utilizados para aplicações estruturais
  14. 14. Os Metais na Tabela Periódica 1 H ← Gasoso 18 1 2 C ← Sólido1 He H 2 13 14 15 16 17 Hg ← Líquido 3 4 5 6 7 8 9 102 Rf ← Desconhecido Li Be B C N O F Ne 11 12 ┌───────────── Elementos de transição ─────────────┐ 13 14 15 16 17 183 Ar Na Mg 3 4 5 6 7 9 11 12 Al Si P S Cℓ 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 364 Kr K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 545 Xe Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I 55 56 57 - 71 52 53 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 866 Rn Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At 87 88 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 89-1037 Uuo Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 * 6 Lu La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 ** 7 Lw Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Elementos metálicos
  15. 15. Engenharia Materiais ClassificaçãoCerâmicas ALUMINA São geralmente uma combinação de elementos metálicos e não- metálicos. Geralmente são óxidos, nitretos e carbetos São geralmente isolantes de calor e eletricidade São mais resistêntes à altas temperaturas e à ambientes severos que os metais e polímeros Com relação às propriedades mecânicas as cerâmicas são duras, porém frágeis Em geral são leves
  16. 16. Os Cerâmicos na Tabela Periódica 1 H ← Gasoso 18 1 2 C ← Sólido1 He H 2 13 14 15 16 17 Hg ← Líquido 3 4 5 6 7 8 9 102 Rf ← Desconhecido Li Be B C N O F Ne 11 12 ┌───────────── Elementos de transição ─────────────┐ 13 14 15 16 17 183 Ar Na Mg 3 4 5 6 7 9 11 12 Al Si P S Cℓ 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 364 Kr K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 545 Xe Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I 55 56 57 - 71 52 53 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 866 Rn Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At 87 88 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 89-1037 Uuo Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 * 6 Lu La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 ** 7 Lw Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Os cerâmicos são constituídos de metais + não-metais (Si e Ge)
  17. 17. Engenharia Materiais ClassificaçãoPolímeros São geralmente compostos orgânicos baseados em carbono, hidrogênio e outros elementos não- metálicos. São constituídos de moléculas muito grandes (macro- moléculas) Tipicamente, esses materiais apresentam baixa densidade e podem ser extremamente flexíveis Materiais poliméricos incluem plásticos e borrachas
  18. 18. Os Polímeros na Tabela Periódica 1 H ← Gasoso 18 1 2 C ← Sólido1 He H 2 13 14 15 16 17 Hg ← Líquido 3 4 5 6 7 8 9 102 Rf ← Desconhecido Li Be B C N O F Ne 11 12 ┌───────────── Elementos de transição ─────────────┐ 13 14 15 16 17 183 Ar Na Mg 3 4 5 6 7 9 11 12 Al Si P S Cℓ 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 364 Kr K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 545 Xe Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I 55 56 57 - 71 52 53 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 866 Rn Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At 87 88 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 89-1037 Uuo Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 * 6 Lu La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 ** 7 Lw Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Constituídos por não-metais e H
  19. 19. Engenharia Materiais ClassificaçãoCompósitos São constituídos de mais de um tipo de material insolúveis entre si. Os compósitos são “projetados” para apresentarem a combinação das melhores características de cada material constituinte Exemplo clássico é o compósito de matriz polimérica com fibra de vidro. O material compósito apresenta a resistência da fibra de vidro associado a flexibilidade do polímero
  20. 20. Engenharia Materiais ClassificaçãoSemicondutores Apresentam propriedades elétricas que são intermediárias entre metais e isolantes Os semicondutores tornaram possível o advento do circuito integrado que revolucionou as indústrias de eletrônica e computadores Ex: Si, Ge, GaAs, InSb, GaN InP
  21. 21. Engenharia Materiais ClassificaçãoBiomateriais Biomateriais são empregados em componentes para implantes de partes em seres humanos Esses materiais não devem produzir substâncias tóxicas e devem ser compatíveis com o tecido humano (não deve causar rejeição). Metais, cerâmicos, compósitos e polímeros podem ser usados como biomateriais
  22. 22. Ligações Químicas Tipos de Ligações Ligações Químicas Interatômicas Intermoleculares Forças van der PonteIônica Covalente Metálica Waals de H Dipolo- Dipolo–dipolo Dipolo–dipolo Polar Apolar dipolo induzido instantâneo
  23. 23. Ligações Químicas Tipos de Ligações Iônica Metal AmetalTipos de Covalente Ametal AmetalLigações Metálica Metal Metal
  24. 24. Ligações Químicas Ligação IônicaConsidere a reação entre o sódio e o cloro:Na(s) + ½Cl2(g)  NaCl(s) DHºf = -410,9 kJ
  25. 25. Ligações Químicas Ligação Iônica• A reação é violentamente exotérmica.• Inferimos que o NaCl é mais estável do que os elementos que o constituem. Por quê?• O Na perdeu um elétron para se transformar em Na+ e o cloro ganhou o elétron para se transformar em Cl-. Observe: Na+ tem a configuração eletrônica do Ne e o Cl- tem a configuração do Ar.• Isto é, tanto o Na+ como o Cl- têm um octeto de elétrons circundando o íon central.
  26. 26. Ligações Químicas Ligação Iônica• O NaCl forma uma estrutura muito regular na qual cada íon Na+ é circundado por 6 íons Cl-.• Similarmente, cada íon Cl- é circundado por seis íons Na+.• Há um arranjo regular de Na+ e Cl- em 3D.• Observe que os íons são empacotados o mais próximo possível.• Observe que não é fácil encontrar uma fórmula molecular para descrever a rede iônica.
  27. 27. Ligações Químicas Ligação Iônica
  28. 28. Ligação Iônica - NaCl + - Na ClÁtomo de sódio, 11Na Átomo de cloro, 17Cl Íon sódio – 11Na+ Íon cloro – 17Cl- Cloreto de sódio - NaCl 29
  29. 29. Ligações Iônica Formação F 2+ -Ca Ca F 1 2 F Composto de A fluorita (CaF2) é um mineral do qual se fórmula CaF2 obtém, industrialmente, o elemento flúor. OAl 2- 3+ O Al OAl 2 3 O Composto de A safira consiste em um cristal de fórmula Al2O3 Al2O3 (incolor) contendo “impurezas” responsáveis pela cor azul. 30
  30. 30. Ligações Iônica Fórmula + 2-Vejamos um exemplo: K O• 19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1  (perde1e-) = 19K+ 2 1 Composto de• 8O: 1s2 2s2 2p6  (ganha 2e-) =8 O2- fórmula K2O 31
  31. 31. Ligações Iônica FórmulaCc+ Aa- Al3+ O2-CaAc Al2O3 Fórmula-íon
  32. 32. Ligações Iônica Fórmula Atenção !!!(NH4)1+ S2- Mg2+ O2- (NH4)2S Mg2O2 MgO Íons poliatômicos redução dos índices
  33. 33. Propriedades dos compostos iônicos 34
  34. 34. Propriedades dos compostos iônicos 35
  35. 35. Propriedades dos compostos iônicos• São sólidos nas condições ambientes;• São duros e quebradiços;• Possuem altos P.F. e P.E.;• Conduzem corrente elétrica quando fundidos ou emsolução aquosa (não conduzem corrente elétrica noestado sólido) ;• Formam retículos cristalinos. Cl- Na+ Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+
  36. 36. Ligações Químicas Ligação Iônica
  37. 37. Ligações Iônica Lei Coulomb 38
  38. 38. Ligações Químicas Ligação Iônica Energias envolvidas na formação da ligação iônica• Energia de rede: é a energia necessária para separar completamente um mol de um composto sólido iônico em íons gasosos.• A energia de rede depende das cargas nos íons e dos tamanhos dos íons: Q1Q2 El  k d k é uma constante (8,99 x 109 J m/C2), Q1 e Q2 são as cargas nas partículas e d é a distância entre seus centros.
  39. 39. Ligações Químicas Energia Envolvida 3ª. etapa: Energia de atração eletrostática dos íons Na+ Cℓ- )• Pela lei de Coulumb: F = k .(q1 . q2) / d2• Na+(g) + Cℓ -(g)  NaCℓ (s), Eliberada = 787 kJ/mol 40
  40. 40. Ligações Químicas Energia Envolvida Conclusão• A energia de uma ligação iônica abaixa (reduz) quando a atração entre os íons for maior que a energia necessária para fazê-los 41
  41. 41. Ligações Químicas Ligação Covalente E quando aligações formam compostos moleculares ... 42
  42. 42. Ligações Químicas Ligação Covalente• Quando dois átomos similares se ligam, nenhum deles quer perder ou ganhar um elétron para formar um octeto.• Quando átomos similares se ligam, eles compartilham pares de elétrons para que cada um atinja o octeto.• Cada par de elétrons compartilhado constitui uma ligação química.• Por exemplo: H + H  H2 tem elétrons em uma linha conectando os dois núcleos de H.
  43. 43. Ligações QuímicasLigação Covalente
  44. 44. Ligações Covalentes Energia Ligação
  45. 45. Polaridade da ligação e eletronegatividade Eletronegatividade• Eletronegatividade: é a habilidade de um átomo de atrair elétrons para si em certa molécula .• Pauling estabeleceu as eletronegatividades em uma escala de 0,7 (Cs) a 4,0 (F).• A eletronegatividade aumenta: • ao logo de um período e • ao descermos em um grupo.
  46. 46. Polaridade da ligação e eletronegatividade Eletronegatividade
  47. 47. Ligações Químicas Ligação CovalenteOcorre geralmente entre ametais e hidrogênio ou ametais entre si, desde que a  de eletronegatividade < 1,7. Hidrogênio Ametal Hidrogênio Ametal
  48. 48. Ligações Covalentes Eletronegatividade
  49. 49. Polaridade da ligação e eletronegatividade Eletronegatividade e polaridade de ligação• Não há distinção acentuada entre os tipos de ligação.• A extremidade positiva (ou polo) em uma ligação polar é representada por + e o polo negativo por -.
  50. 50. Ligações Covalentes ApolarLigação Covalente Apolar: Ocorre entre átomos iguais. Dessa forma, osátomos possuem mesma eletronegatividade e atraem, consequentemente,o par eletrônico compartilhado com a mesma intensidade. Ex.: H2, O2, N2 O par O par eletrônico é eletrônico é equidistante equidistante aos dois aos dois núcleos núcleos
  51. 51. Ligações Covalentes PolarLigação Covalente Polar: Ocorre entre átomos diferentes. Dessa forma, oátomo que possui maior eletronegatividade atrai o par eletrônico compartilhadocom maior intensidade.Ex.: HCl. O par eletrônico fica mais próximo do cloro pois este átomo atrai maisfortemente os elétrons da ligação covalente (porque é mais eletronegativo).
  52. 52. Ligações Covalentes PropriedadesSão, em geral, líquidos ou gasosos nas condiçõesambientes (se sólidos, fundem-se facilmente);Possuem baixos P.F. e P.E.;Não conduzem corrente elétrica (exceção paraÁcidos, em solução aquosa e Carbono Grafite) ;São formados por moléculas.
  53. 53. Ligações Químicas Ligação Metálica E quando aligações formam compostos metálicos ... 55
  54. 54. Ligações Químicas Ligação Metálica Ocorre entre metais e possui como principal característica, elétrons livres em torno de cátions e átomos neutros no retículo (Mar de elétrons).A teoria do octeto não explica a ligação metálica.
  55. 55. Ligações Químicas Ligação Metálica- Sólidos nas condições ambientes, exceto Hg- São bons condutores de calor e eletricidade (e- livres)- São dúcteis (fios) e maleáveis (lâminas).- Apresentam brilho metálico característico.- Possuem altos Pontos de Fusão e Ebulição.- São resistentes à tração- São densos. 58
  56. 56. Ligações Químicas Ligas Metálicas Os metais podem se unir entre si ou a outros elementos e formar misturas sólidas chamadas ligas metálicas: Por exemplo:o aço é uma liga o bronze é o latão é o ouro de 18 Liga Leve de ferro e uma liga de uma liga de quilates é carbono: o aço • Magnésioinoxidável é uma cobre e cobre e uma liga de e Alumínio liga de ferro e estanho; zinco; ouro e carbono com cobre.adição de cromo e níquel; 59
  57. 57. Estrutura de Lewis - Regra Estrutura Previsão Moléculas Algoritmo de Lewis ligações 2º. passo 4º. Passo• Contar e- • Colocar • Casos valência • Desenhar ligações • Satisfazer complemen estrutura regra octeto tares 1º. passo 3º. passo 5º. Passo 60
  58. 58. Estrutura de Lewis - Regra Exemplo 1: Difluoreto de Oxigênio – OF2• Contar o número total de e- de valência na molécula/íon 1º. passo F – 2 x 7 e- = 14 20 elétrons de O – 1 x 6 e- = 6 valência Total ........ = 20 61
  59. 59. Estrutura de Lewis - Regra Exemplo 1: Difluoreto de Oxigênio – OF2• Desenhe a estrutura do “esqueleto” da molécula colocando no centro o átomo menos eletronegativo (átomo central) 2º. passo Átomo menos eletronegativo F O F 62
  60. 60. Estrutura de Lewis - Regra Exemplo 1: Difluoreto de Oxigênio – OF2• Coloque ligações simples entre todos os átomos conectando-os na estrutura desenhando linhas entre eles 3º. passo Pelo menos uma ligação F O F 63
  61. 61. Estrutura de Lewis - Regra Exemplo 1: Difluoreto de Oxigênio – OF2• Coloque os e- de valência restante (não contabilizados) nos átomos individuais até satisfazer a regra do octeto. 4º. passoDica: comece Coloque e-pelos átomos como pares externos F O isolados Importante: verifique s cada átomo satisfaz a regra do F octeto se OK = estrutura final, se não etapa 5 64
  62. 62. Estrutura de Lewis - Regra 2º. passo 4º. Passo • Contar e- • Colocar valência • Desenhar ligações • Satisfazer estrutura regra octeto 1º. passo 3º. passo 2- Exemplo 2: íon sulfato – SO4 2- O S – 1 x 6 e- = 6 O – 4 x 6 e- = 24 O S O Íon carga = 2 Total ........ = 3232 – 8 e- ligantes = 24 e- não ligantes O 65
  63. 63. Estrutura de Lewis - Regra Obs.: Em alguns casos, encontramos um ou mais átomos que têm menos que um octeto completo• Crie “ligações múltiplas” deslocando pares e- isolados para a posição de ligação para qualquer átomo que não tenha um octeto completo . 5º. passo Exemplo 3: PTFE (PoliTetraFluoroEtileno) – Teflon® - C2F4 66
  64. 64. Estrutura de Lewis - Regra 2º. passo 4º. Passo• Contar e- • Colocar • Casos valência • Desenhar ligações • Satisfazer complemen estrutura regra octeto tares 1º. passo 3º. passo 5º. Passo Teflon® - C2F4 F F F – 4 x 7 = 28 e- C – 2 x 4 e- = 8 Total ........ = 36 F C C F36 – 10 e- ligantes = 26 e- não ligantes 67
  65. 65. Estrutura de Lewis - Regra Teflon® - C2F4 F F F FF C C F F C C F• Crie “ligações múltiplas” deslocando pares e- isolados para a posição de ligação para qualquer átomo que não tenha um octeto completo . 5º. passo 68
  66. 66. Estrutura de Lewis CO2C – 1 x 4 e- = 4O – 2 x 6 e- = 12Total ........ = 1616 – 4 e- ligantes =12 e- não ligantes 69
  67. 67. Estrutura de Lewis CH2OC – 1 x 4 e- = 4O – 1 x 6 e- = 6H – 2 x 1 e- = 2Total ........ = 1212 – 6 e- ligantes = 6 e- não ligantes 70
  68. 68. Estrutura de Lewis Se2F3Se – 2 x 6 e- = 12F – 3 x 7 e- = 21Total ........ = 3333 – 8 e- ligantes =25 e- não ligantes 71
  69. 69. Estrutura de LewisCl – 1 x 7 e- = 7 - F–4x7e - = 28 ClF4 ClF5Íon carga = 1 36 – 8 e- ligantes = 28 e- não ligantesTotal ........ = 36 42 – 10 e- ligantes = 32 e- não ligantes 72
  70. 70. Ressonância Exemplo 4: Dióxido e enxofre – SO2 (poluente) O S O O S O S – 1 x 6 e- = 6 O – 2 x 6 e- = 12 O S O Total ........ = 1818 – 4 e- ligantes = 12 e- não ligantes 73
  71. 71. RessonânciaExemplo 4: SO2 - Qual é a estrutura “real”? O S O O S O A estrutura “real” corresponde a uma média das estruturas de Lewis: “híbrido de ressonância” ATENÇÃO: Não é uma mistura das estruturas 74
  72. 72. Ressonância Exemplo 5: C6H6 - Benzeno H H C CH C C H H C C HH C C H H C C H C C H H 75
  73. 73. Ressonância Exemplo 5: C6H6 - Benzeno H H C CH C C H H C C HH C C H H C C H C C H HMais estável  tem menor energia e é menos reativa 76
  74. 74. Estrutura de Lewis• Par isolado: elétrons do par não envolvidos na ligação• Par ligante: elétrons envolvidos na ligação• Regra do octeto: tendência de moléculas e íonspoliatômicos de assumir estruturas onde cada átomofica com 8 elétrons na camada de valência, atingindo aconfiguração de um gás nobre• Há exceções a esta regra, como veremos adiante 77
  75. 75. Ligações Químicas Regra Octeto – ExceçãoOcteto incompletoElementos do segundo período da tabela periódica podem ter um máximode quatro ligações: possuem somente orbitais 2s e 2p• Regra do octeto é válida para os elementos acima. Exceções: algunscompostos de berílio e de boro. Exemplo: Boro: 6 elétrons de valência Trifluoreto de bório, BF3 78
  76. 76. Ligações Químicas Regra Octeto – ExceçãoCamada de valência expandidaElementos do terceiro período, e além desse, têm orbitais d “vazios” quepodem ser usados para ligação. Assim eles podem formar mais quequatro ligações covalentes. Exemplos: Pentacloreto de fósforo, PCl5(s) Hexafluoreto de enxofre, SF6(s) 79
  77. 77. Ligações Químicas Regra Octeto – ExceçãoRadicais: moléculas com número ímpar de e−: • apresentam e− desemparelhados • altamente reativos : • ocorre nas chamas durante a queima de hidrocarbonetos combustíveis ● CH3 Elétron desenparelhado Radical metila 80
  78. 78. Ligações QuímicasRegra Octeto – Exceção 81
  79. 79. Na Próxima Aula Veremos ... Química Geral e ExpAula – Ligações Intermoleculares e Estrutura Molecular 82
  80. 80. Conteúdo da Apresentação Conteúdo baseado no Livro Texto Click na imagem para visitar o site do livroBROWN, Theodore L - Química A Ciência Central (9ª.Edição) – Pearson – Cap. 08 – Conceitos Básicos de LigaçãoQuímica, 252
  81. 81. Onde Estudar a Aula de HojeNos Livros• Brown, James E. HUMISTON, Gerard E. Química Geral -Vol.1. LTC, 2006. – Cap. 4 – Ligação Química ConceitosGerais e Cap. 5 – Ligação Covalente e Estrutura Molecular• Química Geral Aplicada a Engenharia – Cap.7 – LigaçãoQuímica e Estrutura MolecularNa Internet• Aí Tem Química – PUC-RIO• http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/portal/ 84
  82. 82. Obrigado 85

×