Aula de química para o Enem - Ácidos, bases e sais - Módulo 2
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O documento discute ácidos, bases e sais, incluindo suas definições, nomenclaturas e aplicações. Ele fornece exemplos de principais ácidos, bases e sais, além de explicar como esses compostos são formados e ionizados.
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- 6. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com ÁCIDOS SEM OXÍGÊNIO (HIDRÁCIDOS) HF - ______________ (nome do ácido) HF . ____ + ____ (ionização do ácido) nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________ ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
- 7. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com HCl - ______________ (nome do ácido) HCl ____ + ____ (ionização do ácido) . nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________ HBr - ______________ (nome do ácido) HBr . ____ + ____ (ionização do ácido) nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________
- 8. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com HI - ______________ (nome do ácido) HI ____ + ____ (ionização do ácido) . nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________ HCN - ______________ (nome do ácido) HCN . ____ + ____ (ionização do ácido) nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________
- 9. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com H2S - ______________ (nome do ácido) H2S ____ + ____ (ionização do ácido) . nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________
- 10. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com ÁCIDOS COM OXÍGÊNIO - OXIÁCIDOS HClO3 - ______________ (nome do ácido) HClO3 . ___ + ____ (ionização do ácido) nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________ ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
- 11. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com H2SO4 - ______________ (nome do ácido) H2SO4 . ___ + ____ (ionização do ácido) nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________ HNO3 - ______________ (nome do ácido) HNO3 . ___ + ____ (ionização do ácido) nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________
- 12. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com H3PO4 - ______________ (nome do ácido) H3PO4 . ___ + ____ (ionização do ácido) nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________ H2CO3 - ______________ (nome do ácido) H2CO3 . ___ + ____ (ionização do ácido) nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________
- 13. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Agora que você entendeu como se gera um ânion a partir de um ácido, monte e dê nome a quantos ácidos quiser a partir das tabela de ânions e do seguinte esquema abaixo: Ácido de origem Ânion formado ÍDRICO ETO ICO ATO OSO ITO
- 14. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com ÁCIDOS PADRÃO PROMOÇÃO !!! – Memorize estes 5 ácidos padrão e saiba o nome de 26 ácidos
- 15. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Vamos praticar!!! ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
- 16. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Grau de ionização ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
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- 18. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com PRINCIPAIS ÁCIDOS E SUAS APLICAÇÕES
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- 23. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com BASES
- 24. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com BASES OU HIDRÓXIDOS ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
- 25. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Observem o nome da base em casos em que o mesmo elemento possui diferentes cargas: ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
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- 28. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com SAIS
- 29. Sais No mar existem vários sais dissolvidos, tais como cloreto de sódio, cloreto de magnésio, sulfato de magnésio etc. Também podemos encontrar sais não-dissolvidos na água, como, por exemplo, o carbonato de cálcio, que forma os corais e as conchas. ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
- 30. Nomenclatura: Nome do ânion + de + nome do cátion ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
- 31. 1. Determinação da fórmula a partir do nome do sal. Exemplo: carbonato de cálcio 2. Determinação do nome a partir da fórmula do sal. Exemplo: Fe2(SO4)3 ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
- 32. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com PRINCIPAIS SAIS E SUAS APLICAÇÕES ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
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- 39. Mais comuns: Cloreto de sódio — NaCl Nitrato de sódio — NaNO3 Fluoreto de sódio — NaF Carbonato de sódio — Na2CO3 Sulfato de cálcio — CaSO4 Fosfato de cálcio — Ca3(PO4)2 Hipoclorito de sódio — NaClO Carbonato de cálcio — CaCO3 Bicarbonato de sódio — NaHCO3 NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
- 40. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Bibliografia: USBERCO, João; Salvador, Edgard. Química Volume Único. 5ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2002. 672 p. FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p. BRADY, James; Humston, Gerard. Química Geral: vol. 1. 2ª.ed. Livros Técnicos e Científicos. 202 p. Imagens: http://www.google.com.br/imghp?hl=pt-BR&tab=wi ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira