2. Classificação dos Elementos Químicos
(O Primeiro Elemento)
• "Ao lado, o fósforo (P).
Primeiro elemento a ser
descoberto.
• Ponto de partida
para a construção da
Tabela Periódica".
Química
3. Fósforo ( P )
Nome do elemento: Fósforo Símbolo Químico: P Número Atômico: 15
Peso Atômico: 30,973762 Grupo da Tabela: 15 Configuração Eletrônica: [Ne].3s2.3p3
Classificação: Não Metal Estado Físico: Sólido (T=298K)
Origem do nome: Do grego "phosphoros" que significa fonte de luz.
Introdução: O fósforo se apresenta em várias formas alotrópicas: fósforo branco, que em contato
com o ar fica amarelo, o fósforo vermelho e o fósforo preto (ou violeta). É um não metal e
pertence ao grupo 15 da tabela periódica.
O Fósforo foi descoberto pelo alquimista HenningBrand em 1669, na Alemanha. O nome tem
origem do grego "phosphoros", que significa "fonte de luz", nome dado na antiguidade ao
planeta Vênus, quando este aparecia antes do sol nascer. Em 1879, dois cientistas, Sidney
Gilchrist Thomas e Percy Carlyle Gilchrist, descobriram um processo para a extração do
elemento fósforo em trabalhos com ferro fundido.
Devido à sua alta reatividade, o fósforo não éencontrado livre na natureza. As mais
importantes fontes do elemento são as diversas variedades de rochas fosfatadas, encontradas
na crosta terrestre.
O seu principal mineral é a Apatita - Ca5(f, cl, OH) (PO4)3. O maior depósito de apatita do
mundo está localizado na península de Kola, próximo a Kirovsky, na Rússia.
O fósforo é um elemento essencial aos organismos vivo, presente em tecidos nervosos, dentes
e ossos dos seres humanos. Densidade do sólido: 1,823 (g/cm3) Ponto de Fusão: 317,3 K
Ponto de Ebulição: 550,0 K Onde encontrar: O fósforo não é encontrado livre na natureza. As
mais importantes fontes do elemento são as diversas variedades de rochas fosfatadas,
encontradas na crosta terrestre Utilização: - Fogos de artifício; - Fabricação de ácido fosfórico
(H3PO4);- Vidros especiais usados para lâmpadas de sódio;- Tratamento de água
(com fosfato de sódio, Na3PO4);- Palito de fósforo de segurança;- Síntese orgânica;-
Fabricação de fertilizantes;- Fabricação de pesticidas;- Produtos farmacêuticos;
Química
4. Johann W. Boebereiner (1829)
(O Primeiro Modelo de Tabela Periódica)
Cálcio Estrôncio Bário
40 88 >>> (40 + 137)/2 = 88,5 137
1817 - Lei das tríades de Döbereiner
• A massa atômica do elemento central
da tríade era a média das massas
atômicas do primeiro e terceiro
membro.
• Muitos dos metais não podiam ser
agrupados em tríades.
• Os elementos cloro, bromo e iodo
eram uma tríade, lítio, sódio e potássio
formavam outra.
Química
5. Germain Henry Ivanovitch Hess (1849)
(O Segundo Modelo de Tabela Periódica)
• O cientista sueco naturalizado
Iodo Telúrio Carbono Nitrogênio russo publicou no seu manual
Bromo Selênio Boro Fósforo Fundamentos da Química
Cloro Enxofre Silício Arsênio Pura uma classificação de
Flúor Oxigênio quatro grupos de elementos
(não-metais) com
propriedades químicas
semelhantes (tabela ao lado).
Hess escreveu:
“Esta classificação está ainda muito longe de ser natural. No entanto ela
reúne elementos em grupos muito semelhantes e pode ir aperfeiçoando-se
à medida que aumentarem os nossos conhecimentos.”
Química
6. Alexander Beguyer de Chancourtoir (1862)
(O Terceiro Modelo de Tabela Periódica)
• O químico e geólogo francês
propôs um sistema
denominado “parafuso
telúrico.”
• Distribuiu os elementos na
forma de uma espiral de 45º
que na superfície de um
cilindro.
• Em cada volta da espiral ele
colocou 16 elementos em
ordem crescente de massa
atômica, de modo a posicionar
os elementos com
propriedades semelhantes um
por baixo do outro na geratriz
do cilindro.
Química
7. John A.R. Newlands (1864)
(O Quarto Modelo de Tabela Periódica)
• O professor de química, no City
College em Londres sugeriu que
os elementos, poderiam ser
arranjados num modelo
periódico de oitavas, na ordem
crescente de suas massas
atômicas.
• Colocou o elemento lítio, sódio e
potássio juntos. Esquecendo o
grupo dos elementos cloro,
bromo e iodo, e os metais
comuns como o ferro e o cobre.
• A idéia de Newlands foi
ridicularizada pela analogia com
os sete intervalos da escala
musical.
Química
8. Dimitri Ivanovich Mendeleev (1869)
(O pai da Tabela Periódica dos elementos químicos)
• Nasceu na Sibéria, sendo o
mais novo de dezessete
irmãos.
• Mendeleev foi educado em
St. Petersburg, e
posteriormente na França e
Alemanha. Conseguiu o
cargo de professor de
química na Universidade de
St. Petersburg.
• Em 1869, enquanto
escrevia seu livro de
química inorgânica,
organizou os elementos na
forma da tabela periódica
atual.
Química
9. Dimitri Ivanovich Mendeleev (1869)
(O Quinto Modelo de Tabela Periódica)
• Mendeleev criou uma carta para cada um dos 63
elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo
do elemento, a massa atômica e suas propriedades
químicas e físicas.
• A tabela periódica de Mendeleev exibia semelhanças
numa rede de relações vertical, horizontal e diagonal.
• Em 1906, Mendeleev recebeu o Prêmio Nobel por este
trabalho.
• Lei periódica- “ As propriedades dos elementos, assim
como as fórmulas e propriedades das substâncias
simples e compostas que eles formam, são funções
periódicas das massas atômicas dos elementos.
Química
11. Henry Moseley (1913)
(O cientista britânico)
• O cientista britânico descobriu
que o número de prótons no
núcleo de um determinado
átomo era sempre o mesmo.
• Moseley usou essa idéia para
o número atômico de cada
átomo.
• Quando os átomos foram
arranjados de acordo com o
aumento do número atômico,
os problemas existentes na
tabela de Mendeleev
desapareceram.
Química
12. Histórico
1913 - Lei da Periodicidade de Moseley:
- ordem crescente de Z
Química
13. Lei Periódica
"As propriedades físicas e químicas dos elementos,
são funções periódicas de seus números atômicos".
Na tabela, os elementos estão arranjados
horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo
com seus números atômicos, resultando o
aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos).
Química
14. Glenn Seaborg (1951)
(A Tabela Periódica nos dias de hoje)
• Nasceu em 1912 em Michigan nos EUA,
formou-se em química na Universidade de
Berkley, Califórnia e realizou a última
maior troca na tabela periódica em 1950.
• A partir da descoberta do plutônio em
1940, Seaborg descobriu todos os
elementos transurânicos (do número
atômico 94 até 102).
• Reconfigurou a tabela periódica colocando
a série dos actnídeos abaixo da série dos
lantanídeos.
• Em 1951, Seaborg recebeu o Prêmio Nobel
em química, pelo seu trabalho.
• O elemento 106 tabela periódica é
chamado seabórgio, em sua homenagem.
Química
15. As modificações mais recentes
da Tabela Periódica
• O sistema de numeração dos grupos são recomendados pela União
Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC).
• A numeração é feita em algarismos arábicos de 1 à 18, sendo o grupo 1,
o dos metais alcalinos e o 18, o dos gases nobres.
Química
18. Histórico
1817 - Tríades Dohereiner
1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois
1864 - Lei das Oitavas de Newlands
1869 - D. F. Mendeleiev:
- ordem crescente de massa atômica
- propriedades químicas semelhantes
- Te e I ; "Ekas" nos espaços vazios
Química
19. Elementos Químicos
Os elementos químicos são representados por letras
maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra
minúscula.
Os Símbolos são de origem latina:
Português Latim Símbolo
Sódio Natrium Na
Potássio Kalium K
Enxofre Sulphur S
Fósforo Phosphurus P
Ouro Aurum Au
Química
20. Períodos ou Séries
São as filas horizontais da tabela periódica.
São em número de 7 e indicam o número de níveis ou
camadas preenchidas com elétrons.
K 1
L 2
M 3
N 4
O 5
P 6
Q 7
P
Q
Química
21. Famílias ou Grupos
São as colunas verticais da Tabela Periódica.
Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com
propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos
Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da
última camada (camada de valência).
1 18
K 2 13 14 1516 17 1
L 2
M 3 4 5 6 7 8 9 101112 3
N 4
O 5
P 6
Q 7
Química
22. Química
18
G AS E S N O BR E S
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
H ALO G ÊN IO S
13 14 15 16 17
C ALC O G ÊN IO S
G R U P O D O N ITR O G ÊN IO
G R U P O D O C AR BO N O
G R U P O D O BO R O
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Famílias ou grupos
ELEMENTOS
TRANSIÇÃO
DE
2 Alcalinos - TE R R O S O S M e tais
M e tais Alcalinos
1
25. Localização dos Elementos de famílas A
Elementos Representativos
Família ou Nº de elétrons Distribuição eletrônica da
grupo na camada camada de valência
de valência Nome
IA 1 ns¹ Metais alcalinos
ns² Metais alcalinos terrosos
IIA 2
IIIA 3 ns² np¹ Família do boro
IVA 4 ns² np² Família do carbono
VA 5 ns² np³ Família do nitrogênio
VIA 6 ns² np4 Calcogênios
VIIA 7 ns² np5 Halogênios
VIIIA ns² np6 Gases nobres
ou 8
O
Química
26. Localização dos elementos nas Famílias B
Elementos de Transição
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
d d d d d d d d d d
Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26
1s²2s²2p63s²3p64s²3d6
Período: 4º
Família: 8B
Química
27. Metais
- Eletropositivos
- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);
- Brilho característico;
- Dúcteis (fios);
- Maleáveis (lâminas);
- São bons condutores de calor e eletricidade.
Química
28. Ametais
-Eletronegativos; Quebradiços; Opacos;
-Formam Compostos Covalentes (moleculares);
-São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade
(exceção para o Carbono).
- Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última
camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar
elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions)
Química
29. Gases Nobres
- Foram Moléculas Monoatômicas;
- São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da
estabilidade (em condições especiais);
- São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.
Química
30. Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos
outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única
camada) quando todos os outros elementos têm 2.
Química
32. Notas:
1 - São elementos líquidos: Hg e Br;
2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;
3 - Os demais são sólidos;
4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z
menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc);
Promécio (Pm)
5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z
maior que 92: são todos artificiais;
6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante,
todos os elementos conhecidos são naturalmente
radioativos.
Química
33. Propriedades periódicas
Eletronegatividade
Eletropositividade
Potencial de ionização
Raio atômico
Eletroafinidade
Densidade
Química
34. Eletronegatividade
É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons
(ametais).
Varia da esquerda para a direita e de baixo para
cima, excluindo-se os gases nobres.
H
BCNOF
Cl
Br
I
Fr
Química
35. Eletropositividade ou Caráter Metálico:
É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons
(metais).
Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo
excluindo-se os gases nobres.
H
Li F
Na
K
Rb
Cs
Fr
Química
36. Potencial de Ionização
É a energia necessária para arrancar um elétron de
um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon
gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases
nobres. A segunda ionização requer maior energia que a
primeira e, assim, sucessivamente.
H He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Fr
Química
37. Raio Atômico
É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu
elétron mais externo. Inclui os gases nobres.
H He
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Química
38. Eletroafinidade
É a energia liberada quando um átomo recebe um
elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de
Ionização. Não inclui os Gases Nobres.
H
Fr
Química
39. Densidade
É a razão entre a massa e o volume do elemento.
Varia das extremidades para o centro e de cima para
baixo.
Os Ir
Química
40. Resumo das propriedades
Eletronegatividade; Potencial de ionização;
Eletroafinidade.
Eletropositividade; Raio atômico
H He
Li B C N O F Ne
Na Cl Ar
K Br Kr
Rb I Xe
Cs Rn
Fr
Química
42. • 01 - (Uem PR/2008)
• Três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17 estão
classificados na tabela periódica, respectivamente, como
• a) um gás nobre, um metal alcalino e um metal alcalino-
terroso.
• b) um halogênio, um não-metal e um metal alcalino-terroso.
• c) um metal alcalino, um halogênio e um calcogênio.
• d) um calcogênio, um metal alcalino e um halogênio.
• e) um gás nobre, um metal alcalino e um halogênio
• D
Química
43. • 02 - (Uerj RJ/2007)
• Um átomo do elemento químico x, usado como corante para
vidros, possui número de massa igual a 79 e número de
nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que possua
propriedades químicas semelhantes ao elemento x.
• Na Tabela de Classificação Periódica, o elemento y estará
localizado no seguinte grupo:
• a) 7
• b) 9
• c) 15
• d) 16
Química
44. • 03 - (Ueg GO/2006)
• Analise as configurações eletrônicas dos elementos representados em I, II e
III e, em seguida, marque a alternativa CORRETA:
• I. 1s22s22p63s23p5
• II. 1s22s22p63s1
• III. 1s22s22p63s23p64s23d10
• a) O número de elétrons da camada de valência dos elemento I e III são
respectivamente 7 e 10.
• b) Os elementos II e III são classificados como elementos de transição.
• c) O número de prótons do elemento II é igual a 12.
• d) O elemento I pertence à família dos halogênios (família 17) e, ao
reagir com sódio metálico, forma um composto com alto ponto de fusão.
Química
45. • 04 - (Uepb PB/2006)
“A Tabela Periódica dos elementos químicos é uma das maiores descobertas científicas do
mundo. Pode ser comparada em importância com a classificação de espécies de plantas por
Lineu ou com a sistematização das partículas subnucleares pelos físicos Gell-Mann e
Ne’eman. A Tabela Periódica é o esquema classificatório fundamental para todos os
elementos e pode ser dito que resume o conhecimento da química”.
(Rouvray, D.H. Elements in the history of the periodic table. Endeavour, v. 28, n. 2, 2004.)
De acordo com as informações apresentadas na tabela periódica, analise as informações a
seguir:
I. Boas condutividades térmica e elétrica, maleabilidade e dutibilidade são propriedades
dos elementos semimetálicos.
II. Mendeleev propôs que os átomos poderiam ser classificados na ordem crescente de seu
número atômico.
III. Os gases nobres são átomos que nunca reagem com os outros átomos.
IV. O elemento hidrogênio deve ser estudado como um grupo a parte por possuir
propriedades químicas distintas dos demais elementos químicos.
Das afirmativas acima está(ão) correta(s):
a) As alternativas II e III. b) Apenas a alternativa I.
c) Apenas a alternativa III e IV. d) As a alternativas IV.
e) As alternativas I e II.
Química
46. 05 - (Ueg GO/2007)
Na tabela abaixo, os elementos químicos são representados pelas letras A, B, C, D e E.
Analise-a e responda ao que se pede.
a) Escreva as fórmulas do óxido e do cloreto formados pelo elemento A.
b) Quais elementos presentes na tabela apresentam maior raio atômico e maior potencial de
ionização respectivamente? Explique.
Química
47. • A composição química e as características físico-químicas
constantes na tabela a seguir foram retiradas dos rótulos de
três marcas comerciais de água mineral gaseificada (com
CO2).
• 07 - (Ufpel RS/2008)
• Dos metais citados como componentes das águas minerais, os
que formam cátions estáveis de carga relativa +2, que passam
a apresentar configuração ns2 np6 na camada mais externa,
são:
• a) sódio e potássio.
• b) sódio, potássio e cloreto.
• c) cálcio, magnésio e cloreto.
• d) cálcio e magnésio.
• e) magnésio, sódio e potássio.
Química
