Aula 03 substâncias e misturas - 1º ano - com tarefas mínimas da aula 02.

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Aula 03 substâncias e misturas - 1º ano - com tarefas mínimas da aula 02.

  1. 1. AULA 03: Substâncias e Misturas * Historicamente, os primeiros químicos davam o nome de elemento para as substâncias que não podiam ser decompostas em outras mais simples (Ex: gás oxigênio e o metal ferro); * Substâncias que podiam ser decompostas em outras mais simples eram chamadas de compostos químicos (Ex: água que poderia ser decomposta nos gases hidrogênio e oxigênio); * Em 1808, na tentativa de explicar alguns fatos químicos, o cientista John Dalton propôs a sua Teoria Atômica.
  2. 2. * A matéria era formada por átomos : Os átomos seriam pequenas esferas maciças, invisíveis, indivisíveis e indestrutíveis (Modelo da bola de bilhar); * Átomos de um mesmo elemento seriam iguais entre si : O elemento hidrogênio seria formada por esferas exatamente iguais entre si; * Um fenômeno químico (reação química) seria explicado por uma reorganização de átomos: Como os átomos seriam indivisíveis e indestrutíveis, o número total de partículas no processo químico deveria permanecer constante, ocorrendo apenas mudança de posição entre elas.
  3. 3. * Para Dalton, o elemento químico seria um conjunto de átomos exatamente iguais; * Hoje, elemento químico deve ser entendido como sendo um tipo de átomo que apresenta características e propriedades; * Surge, então, a classificação das substâncias: 1) Substância simples: Formada por um único elemento químico. 2) Substância composta: Formada por dois ou mais elemento químicos.
  4. 4. * O símbolo de um elemento químico é formada pela letra inicial maiúscula de seu nome em latim ou grego; * Quando a letra inicial for a mesma nos nomes de vários elementos, utiliza-se uma segunda letra, sempre minúscula. * Exemplos: - Carbono → C - Cálcio → Ca - Cádmio → Cd - Cloro → Cℓ
  5. 5. * Podemos identificar uma substância através de suas propriedades físicas como, por exemplo, no caso da água pura podemos afirmar que sempre apresentarão as mesmas características, como: - Congelará a 0°C e ferverá a 100°C ao nível do mar; - Terá densidade de 1,0 Kg/L a 25°C; - Uma análise revelará sempre que 100g de água são constituídos por 88,9g de oxigênio (88,9%) e 11,1g de hidrogênio (11,1%).
  6. 6. * As ciências se comunicam por meio de códigos e a Química se utiliza dos símbolos dos elementos e das fórmulas das substâncias; * Retornando ao exemplo da água, os cientistas verificaram, ao longo do século XIX, dois fatos fundamentais: - A água é formada pelos elementos químicos hidrogênio e oxigênio. - Em qualquer massa de água, os átomos de hidrogênio e os de oxigênio estão combinados na proporção de 2:1, respectivamente; - A substância água passou a ser representada pela fórmula H2O.
  7. 7. * O conjunto de átomos existentes na água, ou seja, dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio passou a ser chamado de molécula; * Então, na fórmula H2O existem duas interpretações: - H2O é a fórmula da substância água; - H2O é a fórmula da molécula de água. * Fórmulas e modelos são apenas representações da molécula e estão longe de indicar como seria a sua estrutura real ou como seriam as ligações entre os átomos.
  8. 8. Material analisado ↓ Apresenta propriedades físicas características? Pode ser representado por uma fórmula? ↓ Sim Não ↓ ↓ Substância pura Mistura de substâncias ↓ É formada por um → Substância simples Único elemento químico? → Substância composta
  9. 9. FIM

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