Exercícios

1. COLÉGIO SANTA TEREZINHA b) Quantas moléculas existem em 30 g de xilocaína pura?
20
c) Quantos mols existem em 12x10 moléculas de xilocaína
Lista de Revisão de Química pura?
1-Faça o balanceamento.
a) C2H5OH + O2  CO2 + H2O 5-Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo
com ácido sulfúrico, segundo a reação:
b) Al(OH)3 + H4SiO4  Al4(SiO4)3 + H2O
H‚SO„ + CaCOƒ ë CaSO„ + CO‚ + H‚O
c) H2SO4 + Fe(OH)3  Fe2(SO4)3 + H2O Para 2 kg de mármore, quanto de gesso precisamos
produzir?
2-Monte a fórmula das substâncias
6-A metiletilcetona (2-butanona) é um líquido incolor à
a) hidróxido de zinco temperatura ambiente que possui odor característico. É
excelente solvente para um grande número de compostos
b) óxido de potássio orgânicos.
c) carbonato de alumínio Considere uma amostra de 2-butanona com 32,4 g de
massa e responda:
d) ácido hipocloroso
a) Quantos mols existem nesta amostra?
e) aluminato de potássio
b) Quantos gramas de CO2 serão produzidos se todo o
f) sulfeto de prata carbono desta amostra for convertido em CO2 através da
queima em excesso de oxigênio?
g) óxido de magnésio
h) ácido bromídrico 7-(UFF) Dos produtos obtidos no refino do petróleo, um dos
mais importantes é a gasolina. Embora contenha mistura de
i) ácido sulfuroso hidrocarbonetos desde o C6 até o C10, na gasolina
predominam os hidrocarbonetos C7 (heptano) e C8 (octano).
j) hidróxido de amônio Com relação a este último:
a) escreva a equação química balanceada, representativa
da combustão completa de uma molécula de octano;
3-Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilssalicílico
(C‰HˆO„) por comprimido. Responda: b) determine a massa, em grama, de CO2(g) produzida na
combustão completa de 1,30 g de octano.
a) Quantas moléculas dessa substância há em cada
comprimido? 8-Em certo processo de produção do ácido acético, o
oxigênio é borbulhado numa solução de acetaldeído, sob
b) Quantos mols dessa substância há em cada comprimido? 0
determinada pressão, a 60 C, na presença de acetato de
magnésio como catalisador.
c) Quantos átomos de hidrogênio há em cada comprimido?
Considere uma experiência em que 20,0 g de acetaldeído e
10,0 g de oxigênio foram colocados num recipiente, onde
4-A xilocaína é utilizada como um anestésico local. Sua ocorreu a reação descrita acima, e determine a massa, em
fórmula é a seguinte: grama:
a) de ácido acético produzido, supondo que o rendimento da
reação foi de 75%;
b) do reagente, em excesso.
9-(UFF) A reação do Ácido Salicílico (C7H6O3) com o
anidrido acético (C4H6O3) produz aspirina (C9H8O4) e o
Responda:
composto C2H4O2.
a) Quantas átomos existem em 112 L, na CNTP, de
Calcule a massa, em g, de aspirina produzida pela reação
xilocaína pura?
de 2,76 g do ácido com 5,10 g do anidrido.

2. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
I II III  V  V V V V   III V V V V V
1 2
H He
1 4,0
3 4 5 6 7 8 9 10
Li Be B C N O F Ne
7 9 11 12 14 16 19 20
11 12 13 14 15 16 17 18
Na Mg Al Si P S Cl Ar
23 24 27 28 31 32 35,5 40
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
39 40 45 48 51 52 55 56 59 59 63,5 65 70 73 75 79 80 84
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
86 88 89 91 93 96 (97) 101 103 106 108 112 115 119 122 128 127 131
55 56 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
133 137 La 179 181 184 186 190 192 195 197 200 204 207 209 (209) (210) (222)
87 88 104 105 106 107 108 109
Fr Ra ** Rf Ha Un Uns Uno Une
(223) (226) Ac (257) (262) (263) (262) (265) (266)
*SÉRIE DOS LANTANÍDIOS
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
139 140 141 144 (145) 150 152 157 159 162,5 165 167 169 173 175
**SÉRIE DOS ACTINÍDIOS
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
(227) 232 (231) 238 (237) (244) 243 (247) (247) (251) (254) (257) (258) 255 (256)
CONSTANTES FÍSICAS
Carga do elétron: e = 1,6 x 1019 C
Nº Atômico
Constante de Faraday: F = 96.500 C/mol
Constante universal dos gases: R = 0,082 L.atm/mol.K
Kw = 10-14mol2/L2 (298K)
Número de Avogadro: NA = 6,02 x1023/mol
SÍMBOLO Volume molar (a 1 atm e 273K) = 22,4 L
Nº de Massa