Ligações químicas intensivo

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Ligações químicas intensivo

  1. 1.  Os átomos tendem a perder, ganhar ou compartilhar elétrons para ficarem estáveis, ou seja completar oito elétrons na camada de valência!!
  2. 2.  Ocorre entre: Metais e Hidrogênio Metais e AmetaisEntre eles há transferência de elétrons
  3. 3.  Os compostos iônicos apresentam características próprias tais como: 1º) São sólidos cristalinos à temperatura ambiente. 2º) Quando solúveis têm na água o seu melhor solvente. 3º) São duros, quebradiços e geralmente transparentes. 4º) Possuem altos pontos de fusão e ebulição (NaCl funde-se a 808º com pressão ambiental). 5º) Quando fundido ou em solução aquosa tornam-se condutores de corrente elétrica, pois sofrem dissociação iônica.
  4. 4.  1. Boa condutibilidade elétrica e térmica. 2. Elevado ponto de fusão e ebulição 3. Maleabilidade e Ductibilidade
  5. 5.  Ocorre entre: Hidrogênio e Hidrogênio Hidrogênio e Ametal Ametal e Ametal Entre os átomos envolvidos ocorre ocompartilhamento de elétrons…
  6. 6.  Simples Dupla Tripla Coordenada Dativa
  7. 7.  1º) São unidades discretas de matéria sem carga elétrica. 2º) São mais numerosos, pois abrangem quase a totalidade dos compostos orgânicos. 3º) Têm baixos PF e PE, predominando o estado líquido. 4º) Pequena estabilidade em H2O. 5º) Não conduzem a corrente elétrica.
  8. 8.  Centralize o átomo que está no meio da fórmula; Distribua os oxigênios na volta e os hidrogênios nas pontas dos oxigênios…
  9. 9.  _ Átomos que ficam estáveis com menos de 8 elétrons na camada de valência. Ex: BeH2, BF3, AlCl3 _ Átomos que ficam estáveis com mais de 8 elétrons na camada de valência. Ex: SF6, PCl5 _ Átomo que fica estável com número impar de elétrons na camada de valência. Ex: NO2 _ Compostos dos gases nobres Ex: XeF2.
  10. 10.  Ligação Covalente Apolar: ligação que ocorre com átomos com a mesma eletronegatividade. Ligação Covalente Polar: ocorre quando há diferença de eletronegatividade entre ao átomos, o par eletrônico desloca-se no sentido do átomo mais eletronegativo.
  11. 11. Moléculas com ligações apolares:Serão sempre apolaresMoléculas com ligações polaresdependem do vetor momento dipolarresultante… Quando µr = 0 Apolar µr ≠ 0 Polar
  12. 12.  help 1 toda molécula simples é apolar. help 2 se sobrar elétron no átomo central é polar! help 3 se não sobra elétron você vai ter que ver a estrutura!
  13. 13.  Entre as moléculas, podem aparecer os seguintes tipos de forças de atração: 1.º) Pontes de hidrogênio 2.º) Entre Dipolos Permanentes 3.º) Entre Dipolos Induzidos
  14. 14.  Moléculas polares
  15. 15.  "Força de Van de Waals é a força de atração eletrostática existente entre a extremidade positiva de um dipolo induzido e a extremidade negativa de outro dipolo".
  16. 16.  Ponto de Fusão e Ebulição quanto maior a força intermolecular,maior o PF e PE SolubilidadeSemelhante dissolve semelhantePolar dissolve polarApolar dissolve apolar

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