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Ligações químicas (Resumo Geral)

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Ligações químicas (Resumo Geral)

  1. 1. Profª.: Renata Gonçalves.
  2. 2.  A busca da estabilidade.  Os átomos, com exceção dos gases nobres, não são encontrados isolados na natureza.  A grande maioria dos elementos químicos encontram-se ligados uns aos outros, formando as substâncias.  Essa ligação entre os átomos dá-se o nome de ligações químicas.  Teoria do octeto
  3. 3.  Ligação Iônica: Uma espécie doa elétrons METAL (cátion) e a outra espécie recebe elétrons AMETAL(ânion), ou seja, ocorre entre íons.Formam compostos iônicos. Exemplo: Sal de cozinha(NaCl)
  4. 4.  Ligação covalente: Ocorre através do compartilhamento de elétrons entre as espécies ligantes AMETAL+AMETAL.Formam compostos moleculares. Exemplo: H2O
  5. 5.  Ligação metálica: São misturas sólidas de dois ou mais metais.  Compostos metálicos. Cobre + Zinco
  6. 6.  Svant Arrhenius: condutividade elétrica das soluções.  Eletrólitos: Formam íons, quando dissolvidos na água(solução aquosa), conduzem corrente elétrica.  Não eletrólitos: Não apresentam íons, quando dissolvidos na água(solução aquosa), não conduzem corrente elétrica.
  7. 7. Substância Acende Não acende Água Pura X Álcool Etílico X Sal de Cozinha (sólido) X Açúcar (sólido) X Água + Álcool Etílico X Água + Sal de Cozinha X Água + Açúcar X Vinagre* X *vinagre: Ácido acético dissolvido em água.
  8. 8. 1) Qual a diferença entre ligação covalente, ligação iônica e ligação metálica? 2) O que são eletrólitos e não eletrólitos? 3) O soro caseiro é muito usado para repor os nutrientes perdidos em caso de diarreia grave,principalmente em crianças.Ele é preparado dissolvendo em 1,0 L de água uma colher de café de sal de cozinha (que contém NaCl) e duas colheres de sopa de açúcar de mesa ou sacarose(um composto molecular de fórmula C12H22O11).O soro é considerado um eletrólito ou um não eletrólito? Justifique sua resposta.

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