1. Fervendo aos 60 ºC
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Introdução
01Intro
Cadastrada por
Leandro Fantini
Material - onde encontrar
em laboratórios e lojas
especializadas
Material - quanto custa
acima de 25 reais
Tempo de apresentação
até 10 minutos
Dificuldade
intermediário
Segurança
requer cuidados básicosMateriais Necessários
Aprenda como fazer água entrar em ebulição utilizando um banho de
água fria.
* Um termômetro digital com haste;
* Um balão de fundo redondo ou de fundo chato;
* Uma rolha que encaixe na boca do balão;
* Um pouco de água que será utilizada dentro do balão;
* Um litro de água fria;
* Uma furadeira e uma broca um pouco mais fina que a haste do
termômetro;
* Um ebulidor ou forno de microondas ou fogão ou chapa elétrica ou
qualquer objeto que possa aquecer a água.
várias experiências, um só lugar

2. Fervendo aos 60 ºC
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Passo 1
01
Mãos à obra
Faça um furo na rolha com a broca de modo que a haste do termômetro passe sob pressão e não permita
a passagem de ar.
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3. Fervendo aos 60 ºC
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Passo 2
02
Mão à obra
Coloque água no balão até a altura em que a ponta da haste fique submersa, ou em um béquer.
Ferva a água no béquer ou diretamente dentro do balão.
várias experiências, um só lugar

4. Fervendo aos 60 ºC
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Passo 3
03
Retire do aquecimento. Caso você esteja usando um béquer, passe a água quente para o balão até cobrir
a ponta do termômetro e tampe com a rolha que está com a haste do termômetro.
várias experiências, um só lugar

5. Fervendo aos 60 ºC
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Passo 4
04
Executando o experimento
Jogue um pouco de água fria no “pescoço” do balão, e pare quando a água começar a ferver. Repita esse
passo até não ser possível mais fazer a água entrar em ebulição.
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6. Fervendo aos 60 ºC
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Passo 5
05
O que acontece
Ao aquecermos a água, elevamos sua pressão de vapor. A pressão de vapor é uma medida da tendência
de evaporação de um líquido. Quanto maior for a sua pressão de vapor, mais volátil será o líquido.
Quando a pressão de vapor se iguala à pressão atmosférica, a água entra em ebulição.
Quando isso ocorre, nós desligamos a fonte de calor e fechamos o balão. Se a temperatura no balão
ficasse constante, teríamos um grande número de moléculas de água na fase gasosa. Porém quando
jogamos água fria no “pescoço” do balão, a temperatura no balão cai, fazendo com que as moléculas
de vapor d´água condensem, retornando à fase líquida. Isto faz com que ocorra um abaixamento na
pressão dentro do balão (veja ilustração da figura 2). Com esse abaixamento, na fase gasosa a pressão
de vapor da água se torna igual à do interior do balão e esta entra novamente em ebulição. Cada vez que
esfriamos a parte superior do balão, condensamos o vapor d´água e reduzimos a pressão no seu interior.
Cada vez que o líquido entra em ebulição, repõe um pouco deste vapor.
Isto se repete até que o líquido esteja numa temperatura tal que a pressão de vapor seja muito baixa e
o líquido não consegue mais entrar em ebulição. Com este experimento, podemos ver que a temperatura
de ebulição de um líquido depende da pressão ambiente.
Esquerda: Figura 1 Direita: Figura 2
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7. Fervendo aos 60 ºC
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Passo 6
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Para saber mais
Para que a água ferva, é necessário igualar a pressão de vapor da água com a pressão do meio. Isso é
facilmente comprovado quando você usa uma panela de pressão. A água dentro da panela ferve a 120ºC,
exatamente porque a pressão dentro da panela não é igual à atmosférica. A pressão dentro da panela
chega a duas atmosferas, por isso um alimento pode ser cozido com maior rapidez.
Este fato também pode ser evidenciado apenas pela diferença de altitude de uma cidade em relação
à outra. Caso você esteja em uma cidade com altitude elevada, por exemplo La Paz na Bolívia a água
ferverá a 90ºC, enquanto em Belo Horizonte a água ferverá a 98ºC.
várias experiências, um só lugar