O documento discute os ciclos biogeoquímicos do carbono, nitrogênio e seu papel na natureza, além dos impactos das atividades humanas nesses ciclos, incluindo o aumento dos níveis de CO2 e o desequilíbrio no ciclo do nitrogênio, contribuindo para o aquecimento global.

1. 1

2. 2

3. 3

4. 1– Introdução
Este trabalho tem como objetivo levar os estudantes de Engenharia do Meio Ambiente e
Sociedade ao entendimento dos ciclos biogeoquímicos, nos quais podem ser definidos
como processos naturais que, por diversos meios, reciclam vários elementos em
diferentes formas químicas do meio ambiente para os organismos e depois, fazem o
processo inverso. Assim, a água, o carbono, o nitrogênio, o fósforo, o enxofre, entre
outros elementos, percorrem esses ciclos transformando o planeta Terra em um sistema
dinâmico.
Todos os elementos químicos tendem a circular na biosfera em vias características, do
ambiente aos organismos e destes, novamente, ao ambiente. Como os recursos na Terra
são finitos e a vida depende do equilíbrio natural desse ciclo, esse processo de
reciclagem da matéria é de suma importância. A interferência do homem nos ciclos
biogeoquímicos acelera o movimento de muitos materiais e assim os ciclos tendem a se
tornar imperfeitos.
O estudo desses ciclos se torna cada vez mais importante, com, por exemplo, para
avaliar o impacto ambiental que um material potencialmente perigoso, possa vir causar
no meio ambiente e nos seres vivos que dependem direta ou indiretamente desse meio
para garantir a sua sobrevivência. É essencial a compreensão do funcionamento dos
ciclos para um melhor monitoramento da poluição; estabelecimento de técnicas de
manejo, tendo em vista das necessidades sustentáveis; determinação e controle da perda
de fertilizantes; uso racional de recursos hídricos e minerais; controle do aumento de
CO2 na atmosfera.
4

5. 2 – Ciclos Biogeoquímicos
Um ciclo biogeoquímico pode ser entendido como sendo o movimento ou um ciclo de
um elemento ou elementos químicos através da atmosfera, hidrosfera, litosfera e
biosfera da Terra. Tais elementos são essenciais à vida e são incorporados aos
organismos na forma de compostos orgânicos ou através de diversas reações químicas.
2.1 - Carbono
O C tem número atômico (Z) = 6 e Massa Atômica (A) = 12, está localizado no grupo
14 ou família 4A e no 2o período da tabela periódica dos elementos químicos, sua
distribuição eletrônica é K2 L4.
- Ciclo do carbono
As plantas realizam fotossíntese retirando o carbono do CO2 do ambiente para
formatação de matéria orgânica. Esta última é oxidada pelo processo de respiração
celular, que resulta em liberação de CO2 para o ambiente. A decomposição e queima de
combustíveis fósseis (carvão e petróleo) também libera CO2 no ambiente. Além disso, o
5

6. aumento no teor de CO2 atmosférico causa o agravamento do "efeito estufa" que pode
acarretar o descongelamento de geleiras e das calotas polares com conseqüente aumento
do nível do mar e inundação das cidades litorâneas.
- Atividade antrópica
O carbono é um elemento indispensável na indústria. A maior aplicação do carbono é na
forma de coque nas indústrias do ferro e do aço, onde se utiliza para reduzir o minério
de ferro nos altos fornos.
Tal como na indústria de borracha, os compostos negros de carbono têm larga aplicação
como tintas de impressão bem como nas indústrias de papel, plásticas e pintura. Em
menores quantidades é usado na manufatura de escovas de carbono para motores e
como isolador.
A maior aplicação dos compostos de carbono na fase gasosa é a recolha de solventes
orgânicos voláteis do ar, ou ainda na purificação ou separação de gases naturais e
industriais.A piro grafite, bem como outras formas fibrosas de grafite manufaturada,
encontra crescente procura como componentes de fuselagem de foguetões, mísseis e
outros veículos aeroespaciais.
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7. (Diamante)
(Grafite de lápis)
(Tubos de aço)
- Reservatórios naturais
O oceano é o maior reservatório de carbono da Terra,
contendo cerca de cinquenta vezes mais carbono que a
atmosfera. O CO2 armazenado no ecossistema terrestre
pode ser fixado tanto no solo quanto na floresta. O
CO2 armazenado é o balanço entre a absorção da planta, a
fixação
de carbono no
solo
e
as
perdas
por respiração e decomposição. As enormes quantidades de carbono são armazenadas
naturalmente na floresta por árvores e por outras plantas, assim como no solo da
floresta.
Como
parte
carbono da atmosfera,
da fotossíntese,
armazenam
o
as
plantas
carbono
absorvem
o dióxido
de
como açúcar,amido (carboidrato)
e celulose. O solo possui o maior estoque de carbono do ecossistema terrestre; ele
estoca duas vezes mais carbono que a vegetação e cerca de três vezes o valor
da atmosfera, abaixo do solo o armazenamento orgânico é duas vezes maior que acima
do solo.
- Impactos do desequilíbrio do ciclo do carbono
A atividade humana
tem
promovido
aumento
um
da
concentração de CO2
na
atmosfera
pelo
consumo exagerado de
combustíveis
fósseis
(cuja queima libera esse
gás), pela remoção da
7

8. cobertura vegetal (derrubando ou queimando florestas) e pela poluição dos mares com
vazamentos de óleo (que impedem a penetração de luz). Tanto o desflorestamento como
as poluições marinhas reduzem, a atividade fotossintética e, conseqüentemente, a
captação de CO2 pelos autótrofos fotossintetizantes. A queima de florestas compromete
o equilíbrio ecológico, pois favorece o processo de desertificação e elimina espécies
cujas potencialidades genéticas ainda não foram avaliadas.
No entanto as queimadas não constituem o principal fator para o aumento do CO2
atmosférico, mas sim a queima de combustíveis fósseis, principalmente nos países mais
industrializados.
Na atmosfera, o CO2 (juntamente com o vapor de água, o metano, o óxido nitroso, os
clorofluorcarbonos e outros gases) retém parte da radiação infravermelha que se dissipa
da
Terra para o espaço, mantendo o ar aquecido (efeito estufa).As nações, principalmente
as industrializadas, vêm queimando grande massa de matéria orgânica os combustíveis
fósseis, como o carvão e o petróleo, e contribuindo para o aumento da concentração de
CO2 no ar. Assim, ocorre um aumento da temperatura da Terra, que acarreta o
aquecimento global.
- O efeito estufa
O efeito estufa é um fenômeno natural responsável
pelo aquecimento do planeta, sem ele seria impossível
haver condições propicias a vida na Terra. Seu
objetivo é manter o equilíbrio da temperatura, porém a
ação
humana
tem
agravado
os
resultados
e
promovendo graves alterações climáticas. Ao passo
que o efeito estufa assume uma postura perigosa, ele
passa a ganhar o nome de aquecimento global.
A atmosfera precisa reter calor, mas essa camada que fica em torno da Terra está sendo
dominada pelos gases como é o caso do CO2 e do metano. Esses poluentes resultam da
queima de combustíveis fósseis (derivados do petróleo), recurso que caracteriza o
processo de industrialização que o homem tanto priorizou sem levar em conta os danos
que seriam causados ao meio ambiente.
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9. Com a elevação da temperatura terrestre, algumas
conseqüências já podem ser constadas pelo mundo.
As calotas polares estão derretendo, colaborando
para a elevação do nível do mar e também para a
inundação de cidades litorâneas. O aquecimento
global também intensifica os desastres naturais como
furacões e tsunami. Alguns biomas serão alterados caso a temperatura terrestre continue
aumentando, esse é o caso da Amazônia, a maior reserva de água do mundo corre o
risco de se tornar um cerrado. Devido às alterações sofridas pelos habitats, muitas
espécies de animais podem entrar em ritmo de extinção.
A população mundial aos poucos começa a tomar
consciência
do
desequilíbrio
ecológico,
mas
é
fundamental que os países considerados os mais
poluidores (Estados Unidos e China) passem a adotar o
desenvolvimento sustentável como uma estratégia de
minimizar os efeitos do aquecimento. É necessário que
haja também investimentos em fontes de energia
renovável e bicombustíveis que sejam capazes de substituir o petróleo.
2.2 - Nitrogênio
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10. O N tem número atômico (Z) = 7 e Massa Atômica (A) = 14, está localizado no grupo
15 ou família 5A e no 2o período da tabela periódica dos elementos químicos, sua
distribuição eletrônica é K2 L5.
- Ciclo do Nitrogênio
O nitrogênio se mostra como um dos elementos de caráter fundamental na composição
dos sistemas vivos. Ele está envolvido com a coordenação e controle das atividades
metabólicas. Entretanto, apesar de 78% da atmosfera ser constituída de nitrogênio, a
grande maioria dos organismos é incapaz de utilizá-Io, pois este se encontra na forma
gasosa (N2) que é muito estável possuindo pouca tendência a reagir com outros
elementos.
Os consumidores conseguem o nitrogênio de forma direta ou indireta através dos
produtores. Eles aproveitam o nitrogênio que se encontra na forma de aminoácidos.
Produtores introduzem nitrogênio na cadeia alimentar, através do aproveitamento de
formas inorgânicas encontradas no meio, principalmente nitratos (NO3) e amônia
(NH3+).
O
ciclo
do
nitrogênio
pode
ser
dividido
em
algumas
etapas:
* Fixação: Consiste na transformação do nitrogênio gasoso em substâncias
aproveitáveis pelos seres vivos (amônia e nitrato). Os organismos responsáveis pela
fixação são bactérias, retiram o nitrogênio do ar fazendo com que este reaja com o
hidrogênio
para
formar
amônia.
* Amonificação: Parte da amônia presente no solo é originada pelo processo de fixação.
A outra é proveniente do processo de decomposição das proteínas e outros resíduos
nitrogenados, contidos na matéria orgânica morta e nas excretas. Decomposição ou
Amonificação
é
realizada
por
bactérias
e
fungos.
* Nitrificação: É o nome dado ao processo de conversão da amônia em nitratos.
* Desnitrificação: As bactérias desnitrificantes (como, por exemplo, a Pseudômonas
denitrificans), são capazes de converter os nitratos em nitrogênios molecular, que volta
a atmosfera fechando o ciclo.
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11. - Atividade antrópica
O nitrogênio gasoso tem uma larga aplicação na indústria, destacando-se as indústrias
química, alimentar, elétrica e metalúrgica. Na indústria química, é usado para diluir
gases reagentes, para aumentar o rendimento de algumas reações, para diminuir o risco
de fogo ou explosão de certas reações ou, ainda, para evitar a oxidação, decomposição
ou hidrólise de reagentes ou produtos. Na indústria alimentar é frequentemente utilizado
para evitar a oxidação de certos desperdícios ou ainda para inibir o desenvolvimento de
bolores e insetos. Na indústria elétrica, o nitrogênio é usado para evitar oxidações e
reações químicas indesejáveis. Pode também ser usada na pressurização do
revestimento de cabos elétricos, em lasers e como blindagem de motores. Na indústria
metalúrgica usa-se em grandes quantidades para evitar a oxidação de certos metais ou a
carbonização em processos de soldadura.
O nitrogênio é ainda usado como gás não-reativo no fabrico de borrachas ou plástico
expandidos, encontrando igualmente aplicação em túneis de vento ou como líquida
pressurizante de propulsores de reação.
Os usos do azoto líquido estão relacionados com a sua disponibilidade, inércia química
e baixa temperatura. As indústrias de transporte relacionadas com o ramo alimentar
usam nitrogênio líquido em sistemas de refrigeração e de congelamento. Por este
processo mantém-se a textura original e o sabor natural dos alimentos. Também, em
crio biologia se utiliza nitrogênio líquido para preservar sangue, medula óssea, tecidos,
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12. órgãos e sêmen. Na indústria eletrônica usa-se azoto líquido na refrigeração de
componentes eletrônicos.
(Produção de amoníaco)
(Azoto líquido)
- Reservatórios naturais
O reservatório natural de nitrogênio é a atmosfera, onde
existe na forma de gás nitrogênio (N2), representando cerca
de 78% do ar.Entretanto,o gás nitrogênio (N2),com raras
exceções,não é fixado pelos seres vivos.
-Impacto de desequilíbrio do ciclo do nitrogênio
O homem aumentou a oferta nos oceanos de nitrogênio disponível a organismos em
quase 50%.
Além disso, tem influenciado gravemente os ciclos desse elemento químico na
atmosfera e no solo do planeta.
O aumento tem sérias implicações para as mudanças climáticas,
uma vez que o nitrogênio em excesso aumenta a atividade biológica marinha e a
absorção de dióxido de carbono, o que, por sua vez,
leva à produção de mais óxido nitroso, considerado ainda mais prejudicial ao
aquecimento global do que o metano ou o próprio dióxido de carbono.
Que o homem tem interferido no ciclo de nitrogênio,
por meio do uso indiscriminado de fertilizantes na agricultura e da queima de
combustíveis fósseis, é algo que já se sabia.
Mas os novos estudos são os primeiros a avaliar o impacto da produção antropogênica
do elemento químico nos oceanos.
Muito do nitrogênio antropogênica se perde no ar, na água e no solo, causando
problemas ambientais e de saúde humana em cascata.
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13. Ao mesmo tempo, a produção de alimentos em algumas partes do mundo é deficiente
em nitrogênio,
ressaltando as disparidades na produção de fertilizantes que contêm o elemento
químico.
Aperfeiçoar a necessidade desse recurso importante ao homem e, ao mesmo tempo,
minimizar suas conseqüências negativas requerem uma abordagem interdisciplinar e o
desenvolvimento de estratégias para diminuir os resíduos
que contenham nitrogênio.
2.3 - Fósforo
O P tem número atômico (Z) = 15 e Massa Atômica (A) = 31, está localizado no grupo
15 ou família 5A e no 3o período da tabela periódica dos elementos químicos, sua
distribuição eletrônica é K2 L8 M5.
- Ciclo do fósforo
Além da água, do carbono, do nitrogênio e do oxigênio, o fósforo também é importante
para os seres vivos. Esse elemento faz parte, por exemplo, do material hereditário e
das moléculas energéticas de ATP.
Em certos aspectos, o ciclo do fósforo é mais simples do que os ciclos do carbono e do
nitrogênio, pois não existem muitos compostos gasosos de fósforo e, portanto, não há
passagem pela atmosfera. Outra razão para a simplicidade do ciclo do fósforo é a
existência de apenas um composto de fósforo realmente importante para os seres vivos:
o íon fosfato.
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14. As plantas obtêm fósforo do ambiente absorvendo os fosfatos dissolvidos na água e no
solo. Os animais obtêm fosfatos na água e no alimento.
A decomposição devolve o fósforo que fazia parte da matéria orgânica ao solo ou à
água. Daí, parte dele é arrastada pelas chuvas para os lagos e mares, onde acaba se
incorporando às rochas. Nesse caso, o fósforo só retornará aos ecossistemas bem mais
tarde, quando essas rochas se elevarem em conseqüência de processos geológicos e, na
superfície,
forem
decompostas
e
transformadas
em
solo.
Assim, existem dois ciclos do fósforo que acontecem em escalas de tempo bem
diferentes. Uma parte do elemento recicla-se localmente entre o solo, as plantas,
consumidores e decompositores, em uma escala de tempo relativamente curta que
podemos chamar “ciclo de tempo ecológico”. Outra parte do fósforo ambiental
sedimenta-se e é incorporada às rochas; seu ciclo envolve uma escala de tempo muito
mais longa, que pode ser chamada “ciclo de tempo geológico”.
- Atividade antrópica
O fósforo elementar é utilizado em diversas aplicações pirotécnicas (fogo de artifício,
projéteis luminosos ou nos vulgarmente denominados fósforos), na indústria
metalúrgica para formar ligas metálicas como o bronze fosforoso, no fabrico de
inseticidas ou como aditivo de óleos industriais. O ácido fosfórico é usado como aditivo
de certas bebidas bem como na limpeza de metais ou como agente de fosfatização.
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15. Mas é na forma de sais fosfatos que se encontram as maiores aplicações. A indústria de
fertilizantes absorve a quase totalidade dos fosfatos extraídos das rochas. Há vários
tipos de fertilizantes obtidos com base nos fosfatos, estando estes normalmente
misturados com potassa ou sais de amônio. Os sais fosfatos também são usados no
fabrico de detergentes sintéticos (polifosfato de sódio) e em dentifrícios (fosfato de
cálcio). Alguns fosfatos condensados utilizam-se no tratamento de águas para fins
industriais.
(Fogos de artifício)
(Pasta dentrífica)
(fósforo)
- Reservatórios naturais
A maior parte do fósforo do planeta se encontra
indisponível aos seres vivos na composição de
rochas. No entanto, sob a ação da chuva, neve,
vento e outros fatores químicos, físicos e
biológicos, estas rochas podem ser decompostas,
liberando fosfato. Este fosfato pode ficar no solo
ou ser carregado pela água para rios, lagos e
oceanos. A decomposição das rochas faz com que o fósforo indisponível das rochas, se
torne disponível na forma de fosfato.
- Impacto do desequilíbrio do ciclo do fósforo
O retorno, feito por aves e peixes marinhos, do fósforo a partir dos oceanos são
insuficientes para compensar as perdas. A ação predadora dos seres humanos diminui
ainda mais este retorno, além da exploração da mineração, ocupação desordenada do
solo, desmatamento e agricultura aceleram o processo de perda de fósforo do ciclo.
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16. 2.4 - Enxofre
O S tem número atômico (Z) = 16 e Massa Atômica (A) = 32, está localizado no grupo
16 ou família 6A e no 3o período da tabela periódica dos elementos químicos, sua
distribuição eletrônica é K2 L8 M6.
- Ciclo do enxofre
Enxofre é uma substância amarela encontrada no solo, que queima com facilidade. Ele
entra na produção de ácido sulfúrico, uma substância muito utilizada para fertilizantes,
corantes e explosivos (pólvora, palitos de fósforo, etc.). O enxofre é encontrado nas
rochas sedimentares, (formadas por depósitos que se acumularam pela ação da natureza)
nas rochas vulcânicas, no carvão, no gás natural etc.
O enxofre é essencial para a vida, fazem parte das moléculas de proteína, vitais para o
nosso corpo. Cerca de 140g de enxofre estão presentes no ser humano. A natureza
recicla enxofre sempre que um animal ou planta morre. Quando apodrecem, as
substâncias chamadas de “sulfatos”, combinados com a água são absorvidos pelas raízes
das plantas. Os animais o obtêm comendo vegetais ou comendo outros animais.
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17. - Atividade antrópica
De entre as reações típicas do enxofre, saliente-se a reação com as olefinas, que tem
grande importância tecnológica, uma vez que é à base do processo designado por
vulcanização da borracha natural e sintética.
Entre os compostos de enxofre, os mais importantes, sob o ponto de vista industrial,
são: o dióxido de enxofre, gás obtido por combustão do enxofre ao ar, de cheiro
sufocante e que é utilizado no fabrico do ácido sulfúrico e em operações de
branqueamento; o sulfureto de hidrogênio, também designado por gás sulfídrico,
extremamente venenoso, com cheiro característico a ovos podres, que se comporta
como um ácido fraco em solução aquosa e forma sulfuretos corados pouco solúveis com
a maior parte dos metais, sendo por esta razão utilizado em análise química; o ácido
sulfúrico, um líquido oleoso muito usado em laboratório e em vários ramos da indústria,
e o sulfureto de carbono, líquido com larga aplicação como solvente.
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18. O enxofre é principalmente utilizado para a fabricação de diversos compostos como o
gás sulfuroso, sulfitos, ácidos sulfúrico e sulfídrico, sulfureto de carbono, cloreto de
tionilo e outros. Utiliza-se também no fabrico da pólvora negra e de inseticidas,
produtos farmacêuticos e desinfetantes, bem como na vulcanização da borracha pelo
processo já referido. Os produtos sulfurosos são usados como aditivos em gases
combustíveis inodoros, para que as fugas sejam detectáveis através do cheiro
característico deste elemento. Saliente-se, finalmente, a aplicação do S-35 em
bioquímica, para elucidação de mecanismos reacionais.
Tradicionalmente, em Portugal utiliza-se também esta substância na desinfecção das
pipas de vinho.
(Baterias)
(Produtos farmacêuticos)
- Reservatórios naturais
Existe na natureza na forma livre, nas vizinhanças de vulcões
e em fontes de águas quentes e combinado a minérios, como
pirita (sulfeto de ferro), galena (sulfeto de chumbo),
esfalerita (sulfeto de zinco), cinábrio (sulfeto de mercúrio),
gipsita (sulfato de cálcio hidratado), celestita (sulfato de
estrôncio), baritina (sulfato de bário) etc. Também é
encontrado no petróleo e no gás natural.
- Impacto do desequilíbrio do ciclo do enxofre
Quando o ciclo é alterado, animais e plantas sofrem isso vem acontecendo através da
constante queima de carvão, petróleo e gás. Esses combustíveis são chamados de
“fósseis”, pois se formaram há milhões de anos, a partir da morte de imensas florestas
tropicais ou da morte de microscópicas criaturas denominadas “plânctons”.
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19. - Chuva ácida
Ao queimar combustíveis fósseis para acionar as usinas, fábricas e veículos, é lançado
enxofre no ar. Esse enxofre sobe para a atmosfera na forma de gás chamado “dióxido de
enxofre”, um grande poluente do ar. Quando o dióxido de enxofre se junta à umidade da
atmosfera, forma o ácido sulfúrico, um dos principais componentes das chuvas ácidas.
O dióxido de enxofre é produzido também nos pântanos e vulcões, mas em quantidades
que o meio ambiente consegue assimilar. Atualmente existem enormes quantidades de
fontes poluidoras, tornando as chuvas mais carregadas de ácido, dificultando ao meio
ambiente anular seus efeitos. A chuva causa danos às folhas de espécies vegetais
comprometendo a produção agrícola. Torna-se mais grave próxima às grandes
concentrações industriais, atingem as florestas, os peixes e corroem edificações de pedra
e concreto, inclusive metais expostos ao tempo que enferrujam mais rápido, como as
pontes e edificações de aço.
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20. 2.5 - Água
A água é uma substância química composta de hidrogênio e oxigênio, sendo essencial
para todas as formas conhecidas de vida na terra.
- Ciclo da água
A água apresenta dois ciclos:
* Ciclo curto ou pequeno: é aquele que ocorre pela lenta evaporação da água dos mares,
rios, lagos e lagos, formando nuvens. Estas se condensam, voltando a superfície na
forma de chuva ou neve;
*Ciclo longo: É aquele em que a água passa pelo corpo dos seres vivos antes de voltar
ao ambiente. A água é retirada do solo através das raízes das plantas sendo utilizada
para a fotossíntese ou passada para outros animais através da cadeia alimentar. A água
volta a atmosfera através da respiração, transpiração, fezes e urina.
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21. - Atividade antrópica
Além de ser o líquido indispensável ao desempenho das funções vitais de todo os
seres vivos, sabemos que a Água é utilizada em diversas atividades humanas.
*Atividades Domésticas:
Em nossa casa, utilizamos a Água não só para beber, mas também para:
Cozinhar os alimentos, os banhos diários e outras práticas de higiene
pessoal, dar descargas nos vasos sanitários e outras limpezas domésticas.
*Na Navegação:
(por água calma e por água turbulentas.) Na Água dos rios e lagos,
navegam embarcações que transportam: Turistas para passeios;
passageiros em trânsito; pequenas cargas, etc.; Outros tipos de
embarcações são feitos especialmente para navegar em grandes rios,
como o Amazonas e o São Francisco.
* Na produção de Energia Elétrica
A força da Água inicialmente é preciso saber que: A energia elétrica
resultante da força da água é conseguida nas Usinas Hidrelétricas; as
Usinas Hidrelétricas utilizam a energia da Água em movimento para
obter energia elétrica, a construção de uma barragem na Usina é
necessária para represar a Água dos rios. A Água da represa é canalizada
e conduzida com grande velocidade às turbinas, que são todas metálicas
com
palhetas. Quando a Água toca as palhetas, a turbina começa a girar: Esse movimento é
transmitido para outra peça muito importante, chamada Gerador.
*Nas Indústrias:
Nas Indústrias, a Água é usada para fabricar uma
grande variedade de produtos. Exemplo: Bebidas
em geral, como refrigerantes, remédio
principalmente os líquidos, perfumes e cosméticos
em geral,
21

22. - Reservatórios naturais
Cerca de 71% da superfície da Terra é coberta por
água em estado líquido. Do total desse volume,
97,4% aproximadamente, está nos oceanos, em
estado líquido.
A água dos oceanos é salgada: contém muito
cloreto de sódio, além de outros sais minerais.
Mas a água em estado líquido também aparece nos rios, nos lagos e nas represas,
infiltrada nos espaços do solo e das rochas, nas nuvens e nos seres vivos. Nesses casos
ela apresenta uma concentração de sais geralmente inferior a água do mar. É chamada
de água doce e corresponde a apenas cerca de 2,6% do total de água do planeta.
Cerca de 1,8% da água doce do planeta é encontrado em estado sólido, formando
grandes massas de gelo nas regiões próximas dos pólos e no topo de montanhas muito
elevadas. As águas subterrâneas correspondem á 0,96% da água doce, o restante está
disponível em rios e lagos.
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23. - Impacto do desequilíbrio do ciclo da água
Atualmente encontramos em muitos locais do globo uma espécie de desequilíbrio no
ciclo da água, causado pela ação do ser humano na natureza e responsável por grandes
consequências. Entre estes desequilíbrios podemos citar: a não penetração da água no
solo pela sua impermeabilização, gerando enchentes; derretimento acelerado das
geleiras, aumentando o fluxo dos rios e o nível dos oceanos; escassez de água em
algumas regiões pela evaporação de cursos d’água ou lagos.
Preservar a mata ciliar, utilizar somente o necessário e implantar as calçadas
ecológicas são atitudes que podem amenizar estes problemas.
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24. 3 – Considerações finais
Através da oportunidade cedida pelo Professor Walter C. Carvalho Jr., para a realização
deste trabalho foi possível um maior entendimento sobre os ciclos biogeoquímico, nos
quais são essenciais para a manutenção da vida na Terra, seja a vida humana, animal ou
vegetal, uma vez que reciclam a matéria. Mas com a forte intervenção do homem nesses
ciclos, muitos deles tendem a se tornar acíclicos, ou seja, podem acabar um dia.
Portanto, estudar e conhecer o funcionamento dos ciclos biogeoquímicos é fundamental,
pois assim ficará mais fácil entender que preservar o meio ambiente é a salvação para a
humanidade.
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25. 4 – Referências
Disponível em:
http://www.papodeestudante.com/2011/09/principais-ciclos-biogeoquimicos-agua.html
http://www.coladaweb.com/biologia/bioquimica/ciclos-biogeoquimicos
http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-p/elem/e00630.html
http://professorthiagorenno.blogspot.com.br/2011/10/agua-004-ciclo-da-agua.html
Imagens:
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