Química          SOLUÇÕES
QuímicaSoluções são misturas homogêneas   de duas ou mais substâncias.          Substância em   Substância em             ...
Química  De acordo com o estado de agregação:  Soluções sólidas – Ex.: aço  Soluções líquidas – Ex.: água do mar  Soluções...
QuímicaCoeficiente de solubilidade (C.S.) é a quantidadede uma substância (dada em gramas) que sepode dissolver em uma dad...
Química          d(H2O)= 1g/mL          d = m/V          1g = 1mL = 1cm3
Química          Classificação quanto à          quantidade de soluto e                  solvente    Qual a          < C.S...
Química Cs(A) = 5g/100g H2O T = 25ºC          3g do sal              A                      200 mL de H2O
Química   Cs(A) = 5g/100g H2O T = 25ºC            3g do sal A + 10g do            sal A                          200 mL de...
Química Cs(A) = 8g/100g H2O T = 45ºC           13g do sal A                          200 mL de H2O
Química      Cs(A) = 5g/100g H2O T = 25ºC               13g do sal A                              200 mL de H2O
Química                                 Zona de                                 Supersaturação            Coeficiente de  ...
QuímicaCurva ascendente   H >0   Curva descendente   H <0    ENDOTÉRMICA                  EXOTÉRMICA
Química
Química                AgNO3 KI KNO          180                           NaNO3                               3          ...
Química
Química
Química          Em g/L           Em mol/L          C=       m1                   V                           =    m1    ...
Relação entre C,  e TQuímica     Massa molar do soluto   Sem %   C=     .M1 = 1000.d.T   g/L    mol/L              g/mLC...
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕESQuímica          DILUIR = ACRESCENTAR          SOLVENTE(ÁGUA)         VH O = V2 - V1                  ...
MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTOQuímica     V1                              V2     1                              2  ...
TITULAÇÃOQuímica              SOLUÇÃO-PADRÃO          (CONCENTRAÇÃO CONHECIDA)              SOLUÇÃO-PROBLEMA              ...
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  1. 1. Química SOLUÇÕES
  2. 2. QuímicaSoluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Substância em Substância em menor maior quantidade quantidade
  3. 3. Química De acordo com o estado de agregação: Soluções sólidas – Ex.: aço Soluções líquidas – Ex.: água do mar Soluções gasosas – Ex.: ar atmosférico filtrado De acordo com a natureza do soluto: Soluções moleculares – quando as partículas dispersas são moléculas (soluções não eletrolíticas). Soluções iônicas – quando as partículas dispersas são íons (eletrólitos).
  4. 4. QuímicaCoeficiente de solubilidade (C.S.) é a quantidadede uma substância (dada em gramas) que sepode dissolver em uma dada quantidade padrãode solvente (em geral 100g = 100mL ou 1000g= 1L de H2O), a uma dada temperatura.Ex.: 36g de NaCl/100g H2O a 20C 73g de NaNO3/100g H2O a 20C 85g de KNO3 /100g H2O a 50C
  5. 5. Química d(H2O)= 1g/mL d = m/V 1g = 1mL = 1cm3
  6. 6. Química Classificação quanto à quantidade de soluto e solvente Qual a < C.S. INSATURADAquantidade de = C.S. SATURADA soluto que > C.S. SUPER-SATURADA está“dissolvida”?
  7. 7. Química Cs(A) = 5g/100g H2O T = 25ºC 3g do sal A 200 mL de H2O
  8. 8. Química Cs(A) = 5g/100g H2O T = 25ºC 3g do sal A + 10g do sal A 200 mL de H2O 3g de Precipitado ou Corpo de Fundo
  9. 9. Química Cs(A) = 8g/100g H2O T = 45ºC 13g do sal A 200 mL de H2O
  10. 10. Química Cs(A) = 5g/100g H2O T = 25ºC 13g do sal A 200 mL de H2O
  11. 11. Química Zona de Supersaturação Coeficiente de Curva de solubilidade saturação gramas do sal/100g H2O 200 Zona de Insaturação 132,2 88,4 64,3 40,7 20 40 60 80 100 Temperatura em C
  12. 12. QuímicaCurva ascendente   H >0 Curva descendente   H <0 ENDOTÉRMICA EXOTÉRMICA
  13. 13. Química
  14. 14. Química AgNO3 KI KNO 180 NaNO3 3 160 140 Pb(NO3)2 120 100 80 60 40 MgCl2 20 NaCl 0 20 40 60 80 100
  15. 15. Química
  16. 16. Química
  17. 17. Química Em g/L Em mol/L C= m1 V = m1 M 1V Título em massa T = m1 T . 100 = T% m1+m2
  18. 18. Relação entre C,  e TQuímica Massa molar do soluto Sem % C= .M1 = 1000.d.T g/L mol/L g/mLCuidado/ mamãe mandou/ mil demôniosTrabalharem
  19. 19. DILUIÇÃO DE SOLUÇÕESQuímica DILUIR = ACRESCENTAR SOLVENTE(ÁGUA) VH O = V2 - V1 2 H2OC1 C2V1 V2 c1v1= c2v2 1v1= 2v2
  20. 20. MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTOQuímica V1 V2 1 2 f = 1v1 + 2v2 V1 + V2
  21. 21. TITULAÇÃOQuímica SOLUÇÃO-PADRÃO (CONCENTRAÇÃO CONHECIDA) SOLUÇÃO-PROBLEMA (CONCENTRAÇÃO + INDICADOR DESCONHECIDA) a ÁCIDO + b BASE SAL + ÁGUAb.ácidovácido = a.basevbase

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