Soluções ok

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Soluções ok

  1. 1. Química SOLUÇÕES
  2. 2. QuímicaSoluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Substância em Substância em menor maior quantidade quantidade
  3. 3. Química De acordo com o estado de agregação: Soluções sólidas – Ex.: aço Soluções líquidas – Ex.: água do mar Soluções gasosas – Ex.: ar atmosférico filtrado De acordo com a natureza do soluto: Soluções moleculares – quando as partículas dispersas são moléculas (soluções não eletrolíticas). Soluções iônicas – quando as partículas dispersas são íons (eletrólitos).
  4. 4. QuímicaCoeficiente de solubilidade (C.S.) é a quantidadede uma substância (dada em gramas) que sepode dissolver em uma dada quantidade padrãode solvente (em geral 100g = 100mL ou 1000g= 1L de H2O), a uma dada temperatura.Ex.: 36g de NaCl/100g H2O a 20C 73g de NaNO3/100g H2O a 20C 85g de KNO3 /100g H2O a 50C
  5. 5. Química d(H2O)= 1g/mL d = m/V 1g = 1mL = 1cm3
  6. 6. Química Classificação quanto à quantidade de soluto e solvente Qual a < C.S. INSATURADAquantidade de = C.S. SATURADA soluto que > C.S. SUPER-SATURADA está“dissolvida”?
  7. 7. Química Cs(A) = 5g/100g H2O T = 25ºC 3g do sal A 200 mL de H2O
  8. 8. Química Cs(A) = 5g/100g H2O T = 25ºC 3g do sal A + 10g do sal A 200 mL de H2O 3g de Precipitado ou Corpo de Fundo
  9. 9. Química Cs(A) = 8g/100g H2O T = 45ºC 13g do sal A 200 mL de H2O
  10. 10. Química Cs(A) = 5g/100g H2O T = 25ºC 13g do sal A 200 mL de H2O
  11. 11. Química Zona de Supersaturação Coeficiente de Curva de solubilidade saturação gramas do sal/100g H2O 200 Zona de Insaturação 132,2 88,4 64,3 40,7 20 40 60 80 100 Temperatura em C
  12. 12. QuímicaCurva ascendente   H >0 Curva descendente   H <0 ENDOTÉRMICA EXOTÉRMICA
  13. 13. Química
  14. 14. Química AgNO3 KI KNO 180 NaNO3 3 160 140 Pb(NO3)2 120 100 80 60 40 MgCl2 20 NaCl 0 20 40 60 80 100
  15. 15. Química
  16. 16. Química
  17. 17. Química Em g/L Em mol/L C= m1 V = m1 M 1V Título em massa T = m1 T . 100 = T% m1+m2
  18. 18. Relação entre C,  e TQuímica Massa molar do soluto Sem % C= .M1 = 1000.d.T g/L mol/L g/mLCuidado/ mamãe mandou/ mil demôniosTrabalharem
  19. 19. DILUIÇÃO DE SOLUÇÕESQuímica DILUIR = ACRESCENTAR SOLVENTE(ÁGUA) VH O = V2 - V1 2 H2OC1 C2V1 V2 c1v1= c2v2 1v1= 2v2
  20. 20. MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTOQuímica V1 V2 1 2 f = 1v1 + 2v2 V1 + V2
  21. 21. TITULAÇÃOQuímica SOLUÇÃO-PADRÃO (CONCENTRAÇÃO CONHECIDA) SOLUÇÃO-PROBLEMA (CONCENTRAÇÃO + INDICADOR DESCONHECIDA) a ÁCIDO + b BASE SAL + ÁGUAb.ácidovácido = a.basevbase

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