Este relatório descreve um experimento de laboratório para preparar soluções de sulfato de cobre em diferentes concentrações. O relatório detalha os procedimentos para medir 1,87 g de sulfato de cobre, dissolvê-lo em água destilada para criar uma solução-mãe, e então diluir essa solução em um balão volumétrico maior para obter uma concentração menor. As concentrações das duas soluções preparadas foram calculadas.

1. Relatório Realizado por Miguel Monteiro nº 25 7º A
Escola Secundária Augusto gomes
Trabalho nº 2
1. Introdução
O objectivo deste trabalho é calcular as concentrações e
diluir as mesmas. Uma solução é uma mistura homogénea,
de duas ou mais substâncias. Dentro da solução
encontramos o soluto e solvente. Numa solução, a
substância que se dissolve é chamada soluto e a substância
em que se dissolve o soluto é o solvente.
O solvente da solução é o componente que se encontrava,
antes de ser realizada a mistura, no mesmo estado físico
que a solução final, ou, no caso de haver mais do que um

2. componente nesta situação, aquele que estiver em maior
quantidade química. As soluções em que o solvente é a
água são chamadas soluções aquosas. Dentro de um
laboratório temos de ter cuidado com os matérias que
estão em cima da mesa. Não mexer sem a autorização de
um adulto, não abrir frascos , não cheirá-los, não ingeri-los
etc…
Material
Figura 1- garrafa de esguicho com agua
destilada.
figura 1
Figura 2 - funil
Figura 2

3. Figura 3 – góbele
Figura 3
Figura 4 – espátula
Figura 4
Figura 5 - balança
figura 5
Figura 6 – pipeta de pasteur
Figura 6

4. Figura 7 - vareta
Figura 7
Figura 8 – sulfato de cobre ll
Figura 8
2. Procedimento
1- Medimos dentro do gobelé cerca de 1.87 g de sulfato de
cobre ll.

5. 2- Adicionamos um pouco de água destilada ao sulfato de
cobre e agitamos com uma vareta para o dissolver.
3- Transferimos a solução através do funil,
com a ajuda da vareta para o balão
volumétrico.
4- Lavamos o gobelé e a vareta com um
pouco de água destilada e transferimos a água
que serui para a limpeza também para o balão
volumétrico através do funil.
5- Abanos varias vezes o balão volumétrico
para homogenizar a solução.
6- Calculamos a sua concentração.
7- Colocamos o liquido do balão
volumétrico noutro balão volumétrico de 100
Realização da atividade da ml.
preparação de soluções 8- Colocamos um bocado de água ao balão
de 50 ml, lavamos e colocamos essa água no
balão volumétrico de 100 ml.
9- Calcular a concentração.
3. Resultados
concentração 1 – c = = = 0,038 g/cm3
Concentração 2 – c = = = 190 g/cm3
4. Conclusões /Discussão
Eu concluo que esta matéria pode ser muito útil para a vida de
física química.

6. 5. Bibliografia
6. - ficha de trabalho “ preparação de soluções ”
- http://www.youtube.com/watch?v=YEDWSPDD75c
- http://quimica-na-web.planetaclix.pt/activid/solucoes/2soluc1.htm
Livro de física quimica