Este relatório descreve um experimento de laboratório para preparar soluções de sulfato de cobre em diferentes concentrações. O estudante Miguel Monteiro mediu 1,87 g de sulfato de cobre, dissolveu-o em água destilada para fazer uma solução concentrada, e depois diluiu essa solução para fazer outra menos concentrada. Ele calculou as concentrações das duas soluções e concluiu que os procedimentos para preparar soluções podem ser úteis para a química física.

1. Relatório Realizado por Miguel Monteiro nº 25 7º A
Escola Secundária Augusto gomes
Trabalho nº 2
1. Introdução
O objectivo deste trabalho é calcular as concentrações e
diluir as mesmas. Uma solução é uma mistura homogénea,
de duas ou mais substâncias. Dentro da solução
encontramos o soluto e solvente. Numa solução, a
substância que se dissolve é chamada soluto e a substância
em que se dissolve o soluto é o solvente.
O solvente da solução é o componente que se encontrava,
antes de ser realizada a mistura, no mesmo estado físico
que a solução final, ou, no caso de haver mais do que um
componente nesta situação, aquele que estiver em maior
quantidade química. As soluções em que o solvente é a

2. água são chamadas soluções aquosas. Dentro de um
laboratório temos de ter cuidado com os matérias que
estão em cima da mesa. Não mexer sem a autorização de
um adulto, não abrir frascos , não cheirá-los, não ingeri-los
etc…
Material
Figura 1- garrafa de esguicho com agua
destilada.
figura 1
Figura 2 - funil
Figura 2

3. Figura 3 – góbele
Figura 3
Figura 4 – espátula
Figura 4
Figura 5 - balança
figura 5
Figura 6 – pipeta de pasteur
Figura 6

4. Figura 7 - vareta
Figura 7
Figura 8 – sulfato de cobre ll
Figura 8
2. Procedimento
1- Medimos dentro do gobelé cerca de 1.87 g de sulfato de
cobre ll.

5. 2- Adicionamos um pouco de água destilada ao sulfato de
cobre e agitamos com uma vareta para o dissolver.
3- Transferimos a solução através do funil,
com a ajuda da vareta para o balão
volumétrico.
4- Lavamos o gobelé e a vareta com um
pouco de água destilada e transferimos a água
que serui para a limpeza também para o balão
volumétrico através do funil.
5- Abanos varias vezes o balão volumétrico
para homogenizar a solução.
6- Calculamos a sua concentração.
7- Colocamos o liquido do balão
volumétrico noutro balão volumétrico de 100
Realização da atividade ml.
8- Colocamos um bocado de água ao balão
de 50 ml, lavamos e colocamos essa água no balão
volumétrico de 100 ml.
9- Calcular a concentração.
3. Resultados
concentração 1 – c = = = 0,038 g/cm3
Concentração 2 – c = = = 190 g/cm3
4. Conclusões /Discussão
Eu concluo que esta matéria pode ser muito útil para a vida de
física química.

6. 5. Bibliografia
6. - ficha de trabalho “ preparação de soluções ”
- http://www.youtube.com/watch?v=YEDWSPDD75c
- http://quimica-na-web.planetaclix.pt/activid/solucoes/2soluc1.htm
Livro de física quimica