1. 1) Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução de ácido nítrico, obtêm-se o ácido fosfórico
(H3PO4) e monóxido de nitrogênio (NO), segundo a equação não balanceada:
0 +1 +5 -2 +1 -2 +1 +5 -2 +2 -2
P4 + HNO3 + H2O→ H3PO4 + NO
recebe elétron= 5-3=+2 (reduziu) Nitrogênio
P=0 doa elétron= 0 + 5= +5 (oxidou) Fósforo
H=+1
O=-2
Os outros elementos a soma do nox tem que ser igual à zero.
Ex: H3PO4 = (H +1 x 3)= +3 (O -2 x 4)= -8, o valor do P é a soma de todos mais com o valor que falta
para igualar a zero ou seja, +3-x+5 onde x será o valor encontrado para ser atribuído ao elemento P,
o resultado tem que ser 0, então ficou assim: +3+5-8 = 0, então 5 é o NOx do P.
(OBS: sofre oxidação o elemento que perde (doa) elétron do NOx)
NOX: carga que acompanha o elemento conforme posição na tabela, Ex: todos da Família 1A tem
carga +1, todos da família 7A tem carga -1, Oxigênio tem carga fixa -2, Hidrogênio tem carga fixa
+1,
Elemento isolado (sozinho como o P4) na equação acima tem carga = 0, então todos sozinhos, sem
companheiros tem carga = 0. Com base nessas informações vamos achar os NOx de cada elemento
da equação.
Vamos fazer a questão abaixo
1) Qual a substância que sofre oxidação?
a. ( x ) P, pois foi ele quem deu elétron (0 –(-5))= +5
b. ( ) H
c. ( ) N
d. ( ) O
AGENTE OXIDANTE: SOFREU REDUÇÃO (Nitrogênio)
AGENTE REDUTOR: SOFREU A OXIDAÇÃO (Fósforo)
2) Complete: O agente oxidante é o elemento que sofre REDUÇÃO e o agente redutor é o
elemento que sofre OXIDAÇÃO.
ESTUDAR ESSAS QUESTÕES PARA O PROVÃO.