Eq

1. Equilíbrio Químico

2. Conceito de Equilíbrio Químico
• Equilíbrio químico é o ponto em que as concentrações
de todas as espécies são constantes.
N2O4 (g) 2NO2(g)

3. • O ponto no qual a velocidade de decomposição:
N2O4(g)  2NO2(g)
se iguala à velocidade de dimerização:
2NO2(g)  N2O4(g)
é chamado de equilíbrio dinâmico.
• O equilíbrio é dinâmico porque a reação não parou:
as velocidades opostas são iguais.
Conceito de Equilíbrio Químico
N2O4 (g) 2NO2(g)

4. Conceito de Equilíbrio Químico

5. • À medida que a reação progride
[A] diminui para uma constante,
Reação direta: A  B Velocidade = kd[A]
[B] aumenta de zero para uma constante.
Reação inversa: B  A Velocidade = ki[B]
Quando [A] e [B] são constantes, o equilíbrio é
alcançado.
No equilíbrio kd[A] = ki[B]
N2O4 (g) 2NO2(g)

6. Conceito de Equilíbrio Químico

7. Constante de Equilíbrio Químico
• Lei da Ação das Massas  relação entre [ ] dos
reagentes e dos produtos presentes no equilíbrio em
qualquer reação.
• Na fase gasosa (em função das pressões parciais):

8. Constante de Equilíbrio Químico
• Lei da Ação das Massas  relação entre [ ] dos reagentes
e produtos presentes no equilíbrio em qualquer reação.
• Em solução (em função da [ ] em quantidade de matéria):

9. • Exemplo 1:
N2(g) + H2(g) NH3(g)
Conceito de Equilíbrio Químico
Keq = ???

10. N2O4 (g) 2NO2(g)
• Exemplo 2:
Keq é constante mesmo que as
pressões parciais iniciais variem
Exp 3 e Exp 4  resultam na
mesma mistura em equilíbrio
Keq = ???

11. Exercitar 1:
Escreva a expressão da constante de equilíbrio
para as seguintes reações:
a. O3(g) O2(g)
b. NO(g) + Cl2(g) NOCl(g)
c. Ag+
(aq) + NH3(aq) Ag(NH3)2
+
(aq)

12. Ordem de grandeza das constantes de equilíbrio
• Keq  valor adimensional.
• A ordem de grandeza da Keq fornece informações sobre a
composição de uma mistura em equilíbrio.
• Exemplo 3:
• Formação do Fosfogênio (COCl2) usado na fabricação de
determinados polímeros e inseticidas.

13. Ordem de grandeza das constantes de equilíbrio
• Se K > 1  produtos predominam no equilíbrio e o
equilíbrio encontra-se à direita.
• Se K < 1  reagentes predominam no equilíbrio e o
equilíbrio encontra-se à esquerda.

14. Exercitar 2:
A reação de N2 com O2 para formar NO poderia ser
considerada uma maneira para fixar nitrogênio.
Considerando:
N2(g) + O2(g) 2NO(g)
O valor para a Keq da reação a 25°C é Keq=1x10-30
Explique se está reação é viável para a fixação de nitrogênio.

15. Equilíbrio Heterogêneo
• Reagentes e produtos estão em uma mesma fase,
o equilíbrio é homogêneo.
• Se um ou mais reagentes ou produtos estão em
fases diferentes, o equilíbrio é heterogêneo.
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

16. Equilíbrio Heterogêneo
• Expressar a Keq:
• As pressões parciais dos gases e as [ ] molares das
espécies envolvidas são incluídas na Keq.
• Sólidos puros, líquidos puros e solventes não são
incluídos na Keq.
• Exemplo:
Keq????
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

17. Equilíbrio Heterogêneo
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

18. Exercitar 3:
Escreva a expressão da constante de equilíbrio
para as seguintes reações:
a. CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(l)
b. SnO2(s) + CO(g) Sn(s) + CO2(g)
c. Sn(s) + H+
(aq) Sn+2
(aq) + H2(g)