Calor de reação2

241 visualizações

Publicada em

0 comentários
0 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

  • Seja a primeira pessoa a gostar disto

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
241
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
5
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
0
Comentários
0
Gostaram
0
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide
  • - 68,3 Kcal
  • Calor de reação2

    1. 1. Estado padrão <ul><li>È a condição de temperatura igual a 25 oC (298 K) e pressão de 1 atm </li></ul><ul><li>≠ </li></ul><ul><li>Estado normal _ corresponde a temperatura de O oC e 1 atm </li></ul>
    2. 2. CONSTITUINTE ELEMENTAR DE UM ELEMENTO <ul><li>É a sua substância simples na forma alotrópica mais estáve( menos energética) e condição no estado físico comum na condição padrão </li></ul>
    3. 3. ESTADOS PADRÕES <ul><li>  </li></ul><ul><li>  </li></ul><ul><li>  </li></ul><ul><li>  </li></ul><ul><li>  </li></ul><ul><li>  </li></ul>elemento Constituinte elementar Constituinte não elementar Hidrogênio H 2 (g) H(g), H 2 (l) Oxigênio O 2 (g) O 2 (s), O 3 (g) Carbono C(grafite) C (diamante), C (carvão) Cloro Cl 2 (g) Cl 2 (s), Cl 2 (l) Enxôfre S(rômbico) S(monoclínico)
    4. 4. ESTADO PADRÃO <ul><li>A ele é atribuído valor zero de entalpia </li></ul><ul><li>É convencionado que apenas substâncias simples no estado padrão possuem entalpia igual a zero </li></ul>
    5. 5. CALOR DE FORMAÇÃO É a variação de Entalpia a 25 oC e 1 atm, na reação de formação de um mol da substância, a partir de seus constituintes elementares H 2 (g)+ ½ O 2 (g)-> H 2 O (l) ∆H= -68,3 Kcal
    6. 6. CALOR DE COMBUSTÃO <ul><li>É a variação de entalpia a 25 oC e 1 atm na combustão completa de 1 mol da substância, estando todas as substâncias nas condições físicas comuns </li></ul><ul><li>  </li></ul><ul><li>C 2 H 6 O (l) + 3 O 2 -> 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) ∆H=-326,5 Kcal </li></ul>
    7. 7. CALOR DE COMBUSTÃO <ul><li>REAÇÕES DE COMBUSTÃO SÃO SEMPRE EXOTÉRMICAS , OU SEJA APRESENTAM ∆H NEGATIVO </li></ul>
    8. 8. CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO <ul><li>É a variação de entalpia correspondente a reação de 1mol de íons H + (aq) e 1 mol de íons OH – (aq) </li></ul><ul><li>H + (aq) + OH – (aq) -> H2O (l) ∆ H = - 13,8 Kcal </li></ul>
    9. 9. CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO <ul><li>É válido para reações envolvendo ácidos e base fortes, e constante para formação de 1 mol de água líquida </li></ul>

    ×