Este documento apresenta um teste de avaliação de Ciências Físico-Químicas do 7o ano. O teste inclui questões sobre classificação de materiais, misturas, soluções e concentrações. Os alunos devem identificar materiais naturais e manufaturados, explicar misturas homogéneas e heterogéneas, e calcular concentrações em diferentes soluções e leites.

1. CIÊNCIAS FISICO-QUIMICAS 7º ANO
1º Teste de Avaliação Ano Letivo 2011-2012
Aluno: n.º Turma:
Classificação: Enc. Educação: Professor:
1. Lê com atenção o texto.
“O Pedro, que está a estudar a “Constituição do mundo material” nas aulas de Ciências
Físico-Químicas, interessou-se em observar os materiais com que lida no seu dia-a-dia,
na sequência de uma visita de estudo que fez com os seus coleguinhas de escola à praia
do Aterro onde recolheu diversos materiais como: plásticos, pedaços de madeira, fios de
nylon, algas, diferentes tipos de conchas e rochas, areia e água do mar. Depois de muito
trabalho e reflexão tomou um bom lanche que incluiu pão com manteiga, fruta e leite. O
dia foi preenchido com muitas atividades bem animadas e instrutivas. No final o Pedro
sentia-se cansado mas com uma visão diferente do que é uma praia, hoje nenhum
material passa-lhe despercebido”.
Adaptação livre
1.1 Um dos critérios utilizados para classificar os materiais é a sua proveniência.
Dos materiais indicados no texto refere quais são:
Naturais:
Manufaturados:
1.2 As rochas e a areia são de origem mineral. Indica o critério utilizado nesta
classificação.
1.3 Explica em que consiste uma mistura heterogénea.

2. 1.4 Dos materiais que se seguem, assinala com um “X” os que são substâncias e os
que são misturas de substâncias:
Material Substância Misturas de Substâncias
Água
Oxigénio
Ferro
Manteiga
Areia
Sal
Figura 1 – Algumas substâncias e misturas de substâncias
1.5 Considerando os materiais da figura 1, completa as frases seguintes:
1.5.1 Um exemplo de um material solúvel em água é ___________. Quando este
se dissolve em água, obtém-se uma mistura_____________.
1.5.2 Um exemplo de um material não solúvel em água é ___________. Quando
este se dissolve em água, obtém-se uma mistura_____________.
1.6 Das misturas apresentadas no texto, indica um exemplo de uma mistura
homogénea, de uma heterogénea e de uma coloidal.
Homogénea:
Heterogénea:
Coloidal:
1.7 No rótulo de um pacote de manteiga surge a legenda: “manteiga pura, 100%
vegetal”.
1.7.1 Explica o significado desta expressão.
1.7.2 Será a “manteiga pura, 100% vegetal” uma substância? Justifica a tua
resposta.
2. Preparou-se 500 cm3 de uma solução aquosa de permanganato de potássio,
dissolvendo 2,5 g desta substância.
2.1 Indica o soluto e o solvente da solução preparada.
2.2 Calcula a concentração mássica da solução.
2

3. 2.3 Se quisermos aumentar a concentração da solução, devemos …
A- … adicionar mais soluto à solução
B- … adicionar mais solvente à solução
C- … evaporar algum solvente da solução
D- … retirar soluto à solução
Seleciona a(s) opção(ões) verdadeira(s)
3. Na figura 2 podes observar três rótulos de leite que se vende no mercado.
A B C
Figura 2- Rótulos de leite
3.1. Calcula a concentração de lípidos (gordura) em cada tipo de leite.
3.2. Indica qual dos rótulos corresponde ao leite mais gordo.
3.3. Indica o nome de um processo que permita diminuir a concentração de lípidos
no leite. Explica como procederias em laboratório.
4. Completa corretamente as seguintes afirmações:
A- A _____________ é a passagem do estado sólido ao estado líquido.
B- A vaporização é a passagem do estado líquido ao estado ______________.
C- A _____________ é a passagem do estado gasoso ao estado líquido.
D- A composição ______________ indica-nos quais são os componentes de uma
solução.
E- O solvente de uma solução aquosa é a _____________.
F- Uma solução é sempre uma mistura _______________.
3

4. 5. Lê atentamente o texto que se segue:
“A Maria entrou no laboratório a correr, pousou a pasta sobre a mesa de trabalho e
debruçou-se para ver os materiais de que dispunha, arrastando os cabelos longos
pela mesa. Abriu um dos frascos, que continha um líquido incolor, cheirou para ver
se era acetona, uma substância combustível, e mediu 100 ml bem junto da chama de
uma lamparina que o colega acabara de acender. Para não perder mais tempo, não
tapou o frasco de acetona e prosseguiu a realização do trabalho que lhe era
destinado.”
5.1 Indica quais os procedimentos incorretos referidos no texto.
5.2 Indica, na tabela da figura 3, o nome de algum material de uso comum no
laboratório de Química.
1- 2- 3- 4- 5-
6- 7- 8- 9- 10-
Figura 3 – Material de laboratório
5.3 A figura 4 ilustra o efeito de Tyndall, que observaste em sala de aula.
Figura 4- Efeito de Tyndall
5.3.1 Explica em que consiste o efeito de Tyndall.
4

5. 5.3.2 Indica qual a aplicação prática que o efeito de Tyndall pode ter na
identificação de misturas.
6. Numa aula prática, o João e o Vasco tiveram de preparar, por indicação
do professor, uma solução, dissolvendo 10 g de sulfato de cobre (II) em
água. Uma vez preparada a solução, verificou-se que o seu volume foi
de 200 cm3.
6.1 Calcula a concentração da solução em g/dm3.
Figura 5
6.2 Indica o nome do material de laboratório apresentado na figura 5.
Bom Trabalho ☺!
Cotações
1.
1.1. 6
1.2. 3
1.3. 5
1.4. 3
1.5.
1.5.1. 2
1.5.2. 2
1.6. 3
1.7.
1.7.1. 5
1.7.2. 5
2.
2.1. 2
2.2. 5
2.3. 4
3.
3.1. 9
3.2. 2
3.3. 6
4. 6
5.
5.1. 7
5.2. 10
5.3.
5.3.1. 4
5.3.2. 4
6.
6.1. 5
6.2. 2
Total 100
5