Este documento fornece instruções para a realização de uma prova de química com 10 questões. Ele inclui informações sobre a verificação dos dados do candidato, o preenchimento das respostas, o tempo disponível e as regras da prova. A tabela periódica está na última página.
Este documento contém instruções para a realização de uma prova de Química com dez questões. O caderno possui dezesseis páginas numeradas e a Classificação Periódica dos Elementos está na página 13. As respostas devem ser preenchidas nos espaços apropriados com caneta azul ou preta.
Este caderno contém 10 questões de Química distribuídas em 16 páginas numeradas. A Classificação Periódica dos Elementos está na página 13. O candidato não deve abrir o caderno antes de receber autorização.
Este documento contém um caderno de prova de química com 10 questões e informações gerais sobre a realização da prova. O caderno contém 16 páginas numeradas com a tabela periódica na página 13.
Este documento fornece instruções para uma prova de Ciências e apresenta 10 questões sobre reações químicas e mudanças de estado da matéria. As questões abordam conceitos como conservação de massa, classificação de reações como exotérmicas ou endotérmicas, e representação de reações químicas por meio de equações e modelos.
Um técnico de laboratório encontrou três frascos rotulados com a mesma fórmula contendo substâncias diferentes. Ao realizar experimentos, descobriu que: (1) O frasco A continha a substância com o ponto de ebulição mais baixo; (2) O frasco B produziu um ácido carboxílico após oxidação total; (3) Pelo processo de eliminação, o frasco C continha um álcool secundário.
Este documento fornece instruções para a realização de uma prova de Química e Física. Contém informações sobre como preencher a folha de respostas, a duração da prova, os tipos de questões e como marcar as respostas. O candidato deve seguir rigorosamente as instruções para garantir que sua prova seja avaliada corretamente.
1) O documento apresenta instruções para a realização de uma prova de química com 20 questões objetivas.
2) Os alunos devem preencher corretamente os campos com seus dados e conferir o gabarito.
3) As respostas devem ser transcritas para a folha de respostas, somando os números das alternativas corretas.
O documento apresenta um trabalho de dependência de química do 1o ano do ensino médio sobre conceitos químicos como propriedades dos materiais, separação de misturas, estrutura atômica e tabela periódica, e ligações químicas. O trabalho vale 40 pontos e uma avaliação valendo 60 pontos será aplicada sobre o conteúdo. O trabalho deve ser entregue até 25 de junho e a avaliação será em 2 de julho.
Este documento contém instruções para a realização de uma prova de Química com dez questões. O caderno possui dezesseis páginas numeradas e a Classificação Periódica dos Elementos está na página 13. As respostas devem ser preenchidas nos espaços apropriados com caneta azul ou preta.
Este caderno contém 10 questões de Química distribuídas em 16 páginas numeradas. A Classificação Periódica dos Elementos está na página 13. O candidato não deve abrir o caderno antes de receber autorização.
Este documento contém um caderno de prova de química com 10 questões e informações gerais sobre a realização da prova. O caderno contém 16 páginas numeradas com a tabela periódica na página 13.
Este documento fornece instruções para uma prova de Ciências e apresenta 10 questões sobre reações químicas e mudanças de estado da matéria. As questões abordam conceitos como conservação de massa, classificação de reações como exotérmicas ou endotérmicas, e representação de reações químicas por meio de equações e modelos.
Um técnico de laboratório encontrou três frascos rotulados com a mesma fórmula contendo substâncias diferentes. Ao realizar experimentos, descobriu que: (1) O frasco A continha a substância com o ponto de ebulição mais baixo; (2) O frasco B produziu um ácido carboxílico após oxidação total; (3) Pelo processo de eliminação, o frasco C continha um álcool secundário.
Este documento fornece instruções para a realização de uma prova de Química e Física. Contém informações sobre como preencher a folha de respostas, a duração da prova, os tipos de questões e como marcar as respostas. O candidato deve seguir rigorosamente as instruções para garantir que sua prova seja avaliada corretamente.
1) O documento apresenta instruções para a realização de uma prova de química com 20 questões objetivas.
2) Os alunos devem preencher corretamente os campos com seus dados e conferir o gabarito.
3) As respostas devem ser transcritas para a folha de respostas, somando os números das alternativas corretas.
O documento apresenta um trabalho de dependência de química do 1o ano do ensino médio sobre conceitos químicos como propriedades dos materiais, separação de misturas, estrutura atômica e tabela periódica, e ligações químicas. O trabalho vale 40 pontos e uma avaliação valendo 60 pontos será aplicada sobre o conteúdo. O trabalho deve ser entregue até 25 de junho e a avaliação será em 2 de julho.
O documento apresenta 14 questões sobre propriedades coligativas de soluções, cobrindo temas como pressão de vapor, temperatura de ebulição, temperatura de congelamento. As questões abordam cálculos e comparações envolvendo soluções de diferentes eletrólitos e não-eletrólitos.
I. O documento apresenta instruções para a realização de um concurso público, incluindo orientações sobre o preenchimento do caderno de questões e da folha de respostas.
II. Os candidatos terão 4 horas para realizar a prova objetiva de 37 questões e 3 questões discursivas, devendo assinalar as respostas na folha de respostas de forma legível e sem rasuras.
III. É proibido o uso de equipamentos eletrônicos durante a prova, e os candidatos só poderão sair após 60 minutos ou ao final da prova, devendo
1) O documento discute conceitos fundamentais de equações químicas balanceadas e fornece exemplos de como balancear equações.
2) Inclui exercícios de equações químicas tirados de uma apostila e explica como resolvê-los.
3) Apresenta possíveis reações químicas para diferentes combinações de substâncias químicas.
Este documento contém 15 questões sobre química que abordam tópicos como sistemas materiais, mudanças de fase, modelos atômicos, estrutura atômica, tabela periódica e ligações químicas. As questões incluem itens de múltipla escolha sobre propriedades de substâncias puras e misturas, características dos modelos atômicos de cientistas como Dalton, Thomson e Rutherford, estrutura do átomo, número atômico, número de massa e isótopos, propried
O documento descreve a estrutura do átomo, incluindo conceitos básicos como número atômico, número de massa e elementos químicos. Apresenta as características de isótopos, isóbaros, isótonos e a organização periódica dos elementos na tabela periódica de acordo com suas propriedades.
Apostila trabalho de recupera -o 1_ anoSérgio Carlos
Este documento apresenta um teste de recuperação em Química com 20 questões sobre conceitos como fenômenos químicos e físicos, estados da matéria, modelos atômicos, propriedades físicas e químicas de substâncias, separação de componentes em sistemas heterogêneos e homogêneos. Instruções sobre a entrega do trabalho e esclarecimento de dúvidas também são fornecidas.
1) O documento apresenta uma tabela periódica com os elementos químicos, suas propriedades e números atômicos e de massa.
2) O texto traz questões sobre composição da molécula da água, classificação de materiais como elemento, composto ou mistura, e fórmula molecular da butanona.
3) São listados processos de separação de misturas e sua associação com sistemas heterogêneos e homogêneos. O documento aborda conceitos sobre separação de componentes de misturas.
O documento apresenta as respostas de um aluno para uma atividade de apoio sobre propriedades dos materiais. As respostas abordam questões sobre solubilidade de gases, variação da temperatura em gráficos, classificação de sistemas e cálculos envolvendo sal iodado.
Exercicios Enem Química - Treinamento para as aulas 1, 2 e 3Maiquel Vieira
I. O documento apresenta exercícios sobre matéria, suas propriedades e transformações de estado físico. II. Inclui questões sobre misturas, tipos de misturas e métodos de separação. III. Aborda conceitos de substâncias puras e compostas.
1) O documento discute a evolução dos modelos atômicos, desde a Grécia Antiga com Leucipo e Demócrito propondo os átomos como unidades indivisíveis da matéria, até o modelo de Rutherford-Böhr com núcleo e elétrons.
2) Os principais conceitos do modelo de Rutherford-Böhr são explicados, incluindo número atômico, número de massa e definição de elemento químico.
3) Características atômicas como íons, isótopos e distribuição eletr
Este documento fornece instruções para uma prova de Química e História, incluindo o número e tipo de questões, tempo de duração, pontuação, e regras sobre rascunhos. Os candidatos devem responder 12 questões de Química e 12 questões de História em 4 horas, e cada questão vale 4 pontos.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre conceitos elementares de química, atomística e tabela periódica, incluindo distribuição eletrônica de átomos, isótopos, íons, propriedades de elementos químicos e identificação de elementos a partir de suas configurações eletrônicas. A lista contém 22 exercícios sobre esses tópicos fundamentais da química.
CADERNO DE RESPOSTAS- Treinamento para as aulas 1, 2 a 3Maiquel Vieira
I. O documento é um caderno de exercícios resolvidos sobre química dividido em três aulas que abordam matéria, suas propriedades e usos, misturas e métodos de separação.
II. Contém 22 exercícios resolvidos sobre esses temas com questões de múltipla escolha e instruções para respondê-las.
III. Os exercícios abordam conceitos como matéria, corpo, objeto, estados físicos, transformações químicas e físicas, tipos de misturas e métodos
Classificação dos elementos químicos de acordo com a tabela periódica e suas ...FranciscoLima206650
O documento descreve a classificação dos elementos químicos de acordo com a tabela periódica, incluindo:
1) A tabela periódica organizada por períodos e grupos, com elementos de propriedades similares no mesmo grupo;
2) A descoberta dos elementos ao longo do tempo levou à construção da tabela periódica por Mendeleev para reconhecer padrões periódicos em propriedades;
3) Os elementos podem também ser classificados em hidrogênio, metais, ametais e gases nobres de acordo com suas propri
O documento apresenta um teste de avaliação de química do 10o ano com questões sobre propriedades e transformações da matéria, compostos orgânicos e reações químicas, incluindo fotoquímicas. Contém também tabelas de constantes e elementos periódicos para apoio na resolução das questões.
O documento contém 10 questões sobre química envolvendo tópicos como obtenção de magnésio, refinação eletrolítica de cobre, fotossíntese, distinção de álcoois, equilíbrio químico, corrosão de metais, desintegração radioativa, determinação de teor de cloro ativo e obtenção de náilon.
O documento descreve a tabela periódica dos elementos, incluindo sua história, organização em famílias e períodos, e como a configuração eletrônica determina as propriedades químicas dos elementos.
1) O documento descreve a história da tabela periódica, desde as primeiras tentativas de classificação dos elementos químicos até a lei da periodicidade de 1913.
2) A tabela periódica organiza os elementos de acordo com seu número atômico, distribuídos em sete períodos horizontais.
3) Cada elemento é representado por um símbolo e estão agrupados em famílias com propriedades químicas semelhantes.
1) Duas das citações descrevem transformações químicas: a citação 2 e 4.
2) A massa de sulfeto de ferro obtida na reação será de 1,76g.
3) O sistema formado por água + álcool + granito tem três componentes e duas fases.
[1] O documento é uma apostila de química para o 9o ano que apresenta conceitos básicos da química, propriedades da matéria, segurança no laboratório, materiais de laboratório e experiências.
[2] A apostila inclui tópicos sobre número atômico, número de massa, classificação periódica dos elementos, ligações químicas, reações químicas e leis das reações químicas.
[3] O documento fornece informações sobre conceitos fundamentais da química
O documento apresenta 8 questões sobre a tabela periódica dos elementos. As questões 1-5 abordam os principais grupos da tabela periódica, a ordem de organização dos elementos e propriedades dos mesmos. As questões 6-7 pedem para identificar elementos em uma tabela periódica proposta. A questão 8 pede para escrever o símbolo do elemento com uma dada configuração eletrônica.
O documento apresenta 14 questões sobre propriedades coligativas de soluções, cobrindo temas como pressão de vapor, temperatura de ebulição, temperatura de congelamento. As questões abordam cálculos e comparações envolvendo soluções de diferentes eletrólitos e não-eletrólitos.
I. O documento apresenta instruções para a realização de um concurso público, incluindo orientações sobre o preenchimento do caderno de questões e da folha de respostas.
II. Os candidatos terão 4 horas para realizar a prova objetiva de 37 questões e 3 questões discursivas, devendo assinalar as respostas na folha de respostas de forma legível e sem rasuras.
III. É proibido o uso de equipamentos eletrônicos durante a prova, e os candidatos só poderão sair após 60 minutos ou ao final da prova, devendo
1) O documento discute conceitos fundamentais de equações químicas balanceadas e fornece exemplos de como balancear equações.
2) Inclui exercícios de equações químicas tirados de uma apostila e explica como resolvê-los.
3) Apresenta possíveis reações químicas para diferentes combinações de substâncias químicas.
Este documento contém 15 questões sobre química que abordam tópicos como sistemas materiais, mudanças de fase, modelos atômicos, estrutura atômica, tabela periódica e ligações químicas. As questões incluem itens de múltipla escolha sobre propriedades de substâncias puras e misturas, características dos modelos atômicos de cientistas como Dalton, Thomson e Rutherford, estrutura do átomo, número atômico, número de massa e isótopos, propried
O documento descreve a estrutura do átomo, incluindo conceitos básicos como número atômico, número de massa e elementos químicos. Apresenta as características de isótopos, isóbaros, isótonos e a organização periódica dos elementos na tabela periódica de acordo com suas propriedades.
Apostila trabalho de recupera -o 1_ anoSérgio Carlos
Este documento apresenta um teste de recuperação em Química com 20 questões sobre conceitos como fenômenos químicos e físicos, estados da matéria, modelos atômicos, propriedades físicas e químicas de substâncias, separação de componentes em sistemas heterogêneos e homogêneos. Instruções sobre a entrega do trabalho e esclarecimento de dúvidas também são fornecidas.
1) O documento apresenta uma tabela periódica com os elementos químicos, suas propriedades e números atômicos e de massa.
2) O texto traz questões sobre composição da molécula da água, classificação de materiais como elemento, composto ou mistura, e fórmula molecular da butanona.
3) São listados processos de separação de misturas e sua associação com sistemas heterogêneos e homogêneos. O documento aborda conceitos sobre separação de componentes de misturas.
O documento apresenta as respostas de um aluno para uma atividade de apoio sobre propriedades dos materiais. As respostas abordam questões sobre solubilidade de gases, variação da temperatura em gráficos, classificação de sistemas e cálculos envolvendo sal iodado.
Exercicios Enem Química - Treinamento para as aulas 1, 2 e 3Maiquel Vieira
I. O documento apresenta exercícios sobre matéria, suas propriedades e transformações de estado físico. II. Inclui questões sobre misturas, tipos de misturas e métodos de separação. III. Aborda conceitos de substâncias puras e compostas.
1) O documento discute a evolução dos modelos atômicos, desde a Grécia Antiga com Leucipo e Demócrito propondo os átomos como unidades indivisíveis da matéria, até o modelo de Rutherford-Böhr com núcleo e elétrons.
2) Os principais conceitos do modelo de Rutherford-Böhr são explicados, incluindo número atômico, número de massa e definição de elemento químico.
3) Características atômicas como íons, isótopos e distribuição eletr
Este documento fornece instruções para uma prova de Química e História, incluindo o número e tipo de questões, tempo de duração, pontuação, e regras sobre rascunhos. Os candidatos devem responder 12 questões de Química e 12 questões de História em 4 horas, e cada questão vale 4 pontos.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre conceitos elementares de química, atomística e tabela periódica, incluindo distribuição eletrônica de átomos, isótopos, íons, propriedades de elementos químicos e identificação de elementos a partir de suas configurações eletrônicas. A lista contém 22 exercícios sobre esses tópicos fundamentais da química.
CADERNO DE RESPOSTAS- Treinamento para as aulas 1, 2 a 3Maiquel Vieira
I. O documento é um caderno de exercícios resolvidos sobre química dividido em três aulas que abordam matéria, suas propriedades e usos, misturas e métodos de separação.
II. Contém 22 exercícios resolvidos sobre esses temas com questões de múltipla escolha e instruções para respondê-las.
III. Os exercícios abordam conceitos como matéria, corpo, objeto, estados físicos, transformações químicas e físicas, tipos de misturas e métodos
Classificação dos elementos químicos de acordo com a tabela periódica e suas ...FranciscoLima206650
O documento descreve a classificação dos elementos químicos de acordo com a tabela periódica, incluindo:
1) A tabela periódica organizada por períodos e grupos, com elementos de propriedades similares no mesmo grupo;
2) A descoberta dos elementos ao longo do tempo levou à construção da tabela periódica por Mendeleev para reconhecer padrões periódicos em propriedades;
3) Os elementos podem também ser classificados em hidrogênio, metais, ametais e gases nobres de acordo com suas propri
O documento apresenta um teste de avaliação de química do 10o ano com questões sobre propriedades e transformações da matéria, compostos orgânicos e reações químicas, incluindo fotoquímicas. Contém também tabelas de constantes e elementos periódicos para apoio na resolução das questões.
O documento contém 10 questões sobre química envolvendo tópicos como obtenção de magnésio, refinação eletrolítica de cobre, fotossíntese, distinção de álcoois, equilíbrio químico, corrosão de metais, desintegração radioativa, determinação de teor de cloro ativo e obtenção de náilon.
O documento descreve a tabela periódica dos elementos, incluindo sua história, organização em famílias e períodos, e como a configuração eletrônica determina as propriedades químicas dos elementos.
1) O documento descreve a história da tabela periódica, desde as primeiras tentativas de classificação dos elementos químicos até a lei da periodicidade de 1913.
2) A tabela periódica organiza os elementos de acordo com seu número atômico, distribuídos em sete períodos horizontais.
3) Cada elemento é representado por um símbolo e estão agrupados em famílias com propriedades químicas semelhantes.
1) Duas das citações descrevem transformações químicas: a citação 2 e 4.
2) A massa de sulfeto de ferro obtida na reação será de 1,76g.
3) O sistema formado por água + álcool + granito tem três componentes e duas fases.
[1] O documento é uma apostila de química para o 9o ano que apresenta conceitos básicos da química, propriedades da matéria, segurança no laboratório, materiais de laboratório e experiências.
[2] A apostila inclui tópicos sobre número atômico, número de massa, classificação periódica dos elementos, ligações químicas, reações químicas e leis das reações químicas.
[3] O documento fornece informações sobre conceitos fundamentais da química
O documento apresenta 8 questões sobre a tabela periódica dos elementos. As questões 1-5 abordam os principais grupos da tabela periódica, a ordem de organização dos elementos e propriedades dos mesmos. As questões 6-7 pedem para identificar elementos em uma tabela periódica proposta. A questão 8 pede para escrever o símbolo do elemento com uma dada configuração eletrônica.
O documento apresenta um modelo atômico de Dalton e 15 questões sobre conceitos de átomo, elementos químicos, tabela periódica e reações químicas. As questões abordam tópicos como número atômico, elétrons, prótons, nêutrons, gases nobres, metais e não metais.
1) A violência física inclui beliscões, cintadas, chineladas e puxões de orelha, além do uso da força física para bater na criança ou adolescente.
2) O documento lista formas de violência física contra crianças e adolescentes.
3) A violência física não deve ser usada contra crianças ou adolescentes.
O documento é uma avaliação de química do 4o bimestre para alunos do 1o ano da Escola Estadual Elesbão Lima. A avaliação contém um esquema para dar nomes às substâncias e espaços para a nota de 12 questões.
1. O documento contém 20 atividades sobre conceitos de química nuclear como número atômico, número de massa, isótopos, íons e configuração eletrônica.
2. As atividades consistem em questões de múltipla escolha sobre propriedades atômicas e nucleares de diferentes elementos químicos.
3. As respostas às atividades fornecem informações sobre conceitos fundamentais de química nuclear necessários para o entendimento da estrutura atômica.
A prova compõe-se de 90 questões objetivas sobre conhecimentos gerais do Ensino Médio. A prova contém algumas questões interdisciplinares e as instruções incluem informações sobre o tempo de duração e procedimentos durante a realização da prova.
Este documento fornece instruções para uma prova de Ciências, incluindo não usar corretivo, responder dentro dos espaços fornecidos e seguir as normas da língua portuguesa. A prova contém 10 questões objetivas sobre reações químicas e estados da matéria.
Este documento apresenta uma avaliação de química para recuperação com 10 questões discursivas. A avaliação contém instruções, tabelas periódicas e questões sobre reações químicas, propriedades dos elementos, equações de ionização e representações de fórmulas e estruturas.
Este documento apresenta 10 questões de física sobre diversos tópicos como cinemática, dinâmica, termodinâmica e ondas. Inclui informações gerais sobre a prova como tempo disponível e proibição de consultas. Também fornece constantes físicas para auxiliar nos cálculos.
Este documento contém uma ficha de trabalho de Ciências Físico-Químicas com nove exercícios. Os exercícios abordam tópicos como representação química, tabela periódica, números atômicos, distribuição eletrônica, equações químicas, reações de precipitação e neutralização, e propriedades ácidas e básicas.
1) O documento é uma dependência de química do 2o ano do ensino médio que pede aos estudantes que pesquisem sobre 13 conceitos químicos e respondam 13 questões objetivas e abertas.
2) O trabalho vale 40 pontos e a avaliação vale 60 pontos, totalizando 100 pontos. O trabalho deve ser entregue até 25 de junho e a avaliação será em 2 de julho.
3) Os estudantes devem pesquisar cada um dos 13 conceitos listados e responder às questões objetivas e abertas.
[1] O documento discute um sistema proposto para capturar gás metano em reservatórios de usinas hidrelétricas na Amazônia. [2] Uma membrana seria usada para separar a água rica em metano no fundo da represa, que seria coletada e o gás extraído. [3] O metano seria queimado em uma termelétrica para gerar energia limpa e reduzir as emissões de gases de efeito estufa.
I) O documento fornece dados sobre números atômicos, massas atômicas e outras constantes úteis para química.
II) Resume os principais modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo moderno baseado em princípios da mecânica quântica.
III) Apresenta 20 questões sobre esses tópicos e reações químicas para que o leitor teste seu conhecimento.
O documento descreve experiências realizadas em aulas práticas de Química, incluindo a obtenção de 2-cloro 2-metil propano através da reação do álcool t-butílico com ácido clorídrico concentrado. Além disso, contém 10 questões sobre os conceitos químicos envolvidos nestas experiências e outros tópicos como propriedades dos elementos da tabela periódica.
Este caderno contém 10 questões de Física sobre diversos tópicos como cinemática, hidrostática, termodinâmica e eletrostática. As instruções orientam os alunos a verificarem seus dados e não abrirem o caderno antes da autorização.
Lab 1. identificação dos íons sódio, potássio e amônia. lab 2. teste de lab...John Adson Ferreira
Este documento fornece instruções para a realização de testes analíticos para identificar íons de sódio, potássio e amônio através de reações químicas. Inclui detalhes sobre a utilização da chama de Bunsen para identificar sódio e potássio, e reações com nitrito de cobalto, perclórico e hidróxido de sódio para identificar cada íon.
1) O documento contém uma prova de exame com questões sobre química orgânica e inorgânica, biomoléculas e reações químicas.
2) As questões incluem pedidos de exemplos de cadeias carbônicas, definições de compostos orgânicos, identificação de carbonos em uma cadeia, nomes de hidrocarbonetos, fórmulas de compostos, equações químicas e propriedades de biomoléculas.
3) A prova avalia conhecimentos sobre estrutura de
Relatório de preparação e caracterização da amôniaIvys Antônio
Este documento descreve um experimento sobre a preparação e reconhecimento da amônia. O experimento envolveu duas etapas: na primeira, amônia foi preparada a partir de cloreto de amônio e reconhecida através do cheiro e teste de pH; na segunda, amônia foi preparada a partir de sulfato de amônio e também reconhecida. O documento discute as reações químicas envolvidas e conclui que o experimento permitiu analisar o comportamento e reações da amônia em laboratório.
Este documento fornece instruções sobre a 9a Olimpíada de Química do Rio de Janeiro de 2014 para alunos do 2o ano do ensino médio. A prova contém 20 questões objetivas com cinco alternativas cada, deve ter sete páginas no total e tem a duração de duas horas. O uso de calculadoras é permitido, mas a consulta de materiais externos é proibida.
1) Um carro parado em uma garagem fechada produz monóxido de carbono, que pode atingir níveis letais em 11 minutos.
2) Armazenar botijões de gás em locais quentes faz com que a pressão interna aumente devido à lei dos gases ideais.
3) Airbags contêm compostos químicos que reagem liberando nitrogênio; cerca de 246 litros de N2 seriam produzidos a partir de 10 mols de azida de sódio.
O documento discute os princípios da conservação de massa e da estequiometria em reações químicas, incluindo a Lei de Lavoisier e métodos para balancear equações químicas, como igualar números de elétrons ou usar variações globais. Também explica que os coeficientes estequiométricos devem ser os menores números inteiros possíveis e que não se pode alterar os subíndices das fórmulas químicas.
A reação de decomposição da água oxigenada é acelerada pelo aumento da temperatura e pela presença de catalisadores. Os tempos de duração dos experimentos, da menor para a maior duração, foram: t3, t2, t1 e t4. A presença de catalisador e maior temperatura resultaram nos menores tempos de reação.
Este documento apresenta constantes físico-químicas e definições de termos utilizados em química, como a constante de Avogadro, constante de Faraday, volume molar de gás ideal, entre outras. Além disso, fornece massas molares de alguns elementos químicos.
1) O documento apresenta informações sobre a prova do ENEM 2018, incluindo datas e temas cobrados na prova de Química.
2) São fornecidas dicas para a resolução da prova, como ler primeiro a pergunta e identificar o nível da mesma.
3) Os temas mais cobrados em Química incluem estequiometria, equilíbrios químicos e pH.
O documento apresenta 9 questões sobre química. A questão 1 pede para identificar átomos com características específicas. A questão 2 pede para identificar elementos químicos, átomos com mesma característica e representações de átomos. A questão 3 pede para identificar unidades estruturais e relacioná-las com afirmações. As questões 4-6 pedem cálculos sobre massa atômica, concentração de soluções e cloreto de sódio. As questões 7-9 pedem para completar informações sobre concentração
Este documento apresenta as soluções de uma prova de matemática do nível 3 da OBMEP 2010 e contém:
1) Resoluções de 4 questões de raciocínio lógico e geometria envolvendo cálculos, análise de figuras e sequências de movimentos.
2) As questões abordam temas como operações em calculadora, preenchimento de quadrados com determinadas propriedades, cálculo de medidas em figuras geométricas e análise de sequências de movimentos para terminar um jogo.
3) As soluções
1) O documento apresenta a resolução de quatro questões sobre um problema envolvendo cartões com números e operações matemáticas.
2) Na primeira questão, é explicada a lógica para determinar o número que deve ser dito ao matemágico de acordo com o cartão escolhido.
3) Na segunda questão, são calculados os números de cartões pares e múltiplos de 3, e aqueles que são pares mas não múltiplos de 3.
4) Na terceira questão, são calculadas as áreas de figuras geométricas formadas a
O documento apresenta as soluções de uma prova de matemática do nível 1 da OBMEP 2010, com quatro questões resolvidas. A primeira questão trata de números paradas, a segunda de operações matemáticas envolvendo cartões de cores, a terceira de áreas e perímetros de figuras geométricas e a quarta de casais de números.
O documento apresenta instruções para a realização de uma prova de matemática da OBMEP, incluindo: preencher os dados corretamente, assinar a lista de presença, duração de 3 horas, soluções devem ser escritas de forma legível e organizada, não é permitido comunicação com outras pessoas.
A poeta brasileira Cecília Meireles é homenageada pela OBMEP. Sua frase "Liberdade é uma palavra que o sonho humano alimenta, não há ninguém que explique e ninguém que não entenda" é citada. O documento contém instruções para realização da segunda fase da olimpíada.
O documento apresenta instruções para a realização de uma prova de matemática da OBMEP, incluindo solicitação para preencher os dados corretamente, assinar a lista de presença e não usar fontes de consulta.
1) O documento apresenta soluções para questões de um exame de matemática sobre preenchimento de quadriculados e sequências numéricas. 2) As soluções incluem preenchimento de quadriculados de forma única e máxima soma, além de análise de sequências de Fibonacci. 3) A lonjura de pontos é calculada através de poligonais que passam por pontos de coordenadas inteiras.
1) A resolução apresenta as soluções detalhadas para cinco questões da OBMEP 2011 sobre geometria e raciocínio lógico.
2) São descritas as etapas de raciocínio para chegar às respostas de cada questão, com figuras ilustrativas quando necessário.
3) As soluções utilizam propriedades geométricas, operações algébricas e raciocínio combinatório para chegar aos resultados esperados.
1) O documento apresenta soluções para questões de uma prova de matemática sobre números e operações.
2) A questão 1 discute como transformar números de dois dígitos em um único dígito através de multiplicação e soma. A questão 2 trata de pontos conectados em uma circunferência. A questão 3 lida com áreas e perímetros de retângulos e triângulos.
3) As soluções fornecem detalhes passo a passo para chegar às respostas corretas de cada questão, com figuras ilustrativas quando necess
Este documento fornece instruções para a realização de uma prova de matemática, incluindo verificar os dados do aluno, preencher o quadro de identificação, assinar a lista de presença, durção da prova, não comunicação com outras pessoas e demais regras.
1. As instruções orientam um aluno a preencher corretamente os dados em um teste, assinar a lista de presença, escrever as respostas de forma organizada e justificada, e não comunicar-se com outras pessoas durante a prova.
2. O teste terá duração de 3 horas, e o aluno só poderá sair 45 minutos após o início.
3. É proibido o uso de calculadoras ou consultas durante a prova.
1. As instruções orientam um aluno a preencher corretamente os dados em um teste e informam sobre os procedimentos a serem seguidos durante a realização da prova, como tempo de duração, materiais permitidos e proibidos.
2. O documento incentiva o aluno a fazer o melhor possível no exame e deseja sorte na segunda fase da OBMEP.
3. São fornecidos um quadro para o aluno assinar e preencher seus dados, além de uma página para a correção da prova ser registrada.
As instruções indicam como o aluno deve preencher seus dados, realizar a prova e entregá-la ao aplicador. A duração da prova é de 3 horas e o aluno só poderá deixar a sala 45 minutos após o início. As respostas devem ser escritas de forma organizada e legível, com justificativas.
1. O documento fornece instruções sobre o preenchimento e realização de uma prova. Deve-se conferir os dados, assinar a lista de presença, e a prova pode ser feita a lápis ou caneta durante 3 horas.
O documento fornece instruções para a realização de uma prova de matemática do ensino médio, incluindo o preenchimento do cartão de respostas, duração da prova, tipo de questões e procedimentos durante a realização da prova.
1. O documento apresenta instruções para a realização de uma prova de matemática do nível 8o e 9o anos do ensino fundamental, contendo 20 questões e um cartão resposta para preenchimento com dados do aluno.
1. O documento contém 20 questões de múltipla escolha sobre assuntos de matemática do ensino fundamental.
2. As questões abordam tópicos como operações com números, geometria, álgebra e raciocínio lógico.
3. O documento fornece as instruções e as alternativas de resposta para cada questão, mas não mostra as respostas corretas.
O documento apresenta 7 questões de matemática sobre geometria e proporcionalidade. As questões envolvem cálculos de medidas de segmentos, lados e alturas de figuras geométricas como triângulos, retângulos e prédios.
(1) Se x2 + y2 = 13 e xy = 6, então o valor de (x + y)2 é 78.
(2) Simplificando 55/5105 - 2/a2 + a/aa, tem-se 1/a - 1/a.
(3) Um dos fatores do polinômio x2 + y2 – 2xy – x + y é x + y.
1. 2ª
Fase Exame Discursivo
Caderno de prova
Este caderno, com doze páginas numeradas seqüencialmente, contém dez questões de Química. A tabela periódica está na
página 12.
Não abra o caderno antes de receber autorização.
INSTRUÇÕES
1. Verifique se você recebeu mais dois cadernos de prova.
2. Verifique se seu nome, seu número de inscrição e seu número do documento de identidade estão corretos nas sobrecapas
dos três cadernos.
Se houver algum erro, notifique o fiscal.
3. Destaque, das sobrecapas, os comprovantes que têm seu nome e leve-os com você.
4. Ao receber autorização para abrir os cadernos, verifique se a impressão, a paginação e a numeração das questões estão
corretas.
Se houver algum erro, notifique o fiscal.
5. Todas as respostas e o desenvolvimento das soluções, quando necessário, deverão ser apresentados nos espaços apropriados,
com caneta azul ou preta.
Não serão consideradas as questões respondidas fora desses locais.
INFORMAÇÕES GERAIS
O tempo disponível para fazer as provas é de cinco horas. Nada mais poderá ser registrado após o término desse prazo.
Ao terminar, entregue os três cadernos ao fiscal.
Será eliminado do Vestibular Estadual 2008 o candidato que, durante as provas, utilizar máquinas ou relógios de calcular,
aparelhos de reprodução de som ou imagem com ou sem fones de ouvido, telefones celulares ou fontes de consulta de
qualquer espécie.
Será também eliminado o candidato que se ausentar da sala levando consigo qualquer material de prova.
BOA PROVA!
química
02/12/2007
2. 2
questão
01
A pólvora consiste em uma mistura de substâncias que, em condições adequadas, reagem, com rendimento de 100%,
segundo a equação química abaixo:
Sob condições normais de temperatura e pressão, e admitindo comportamento ideal para todos os gases, considere a
reação de uma amostra de pólvora contendo 1515 g de KNO3
com 80% de pureza.
Calcule o volume total de gases produzidos na reação. Em seguida, nomeie os sais formados.
desenvolvimento e resposta:
rascunho:
4 KNO3 (s)
+ 7 C (s)
+ S (s)
3 CO2
(g)
+ 3 CO (g)
+ 2 N2(g)
+ K2
CO3 (s)
+ K2
S (s)
3. Vestibular Estadual 2008 [Exame Discursivo] 3
química
A atividade humana tem sido responsável pelo lançamento inadequado de diversos poluentes na natureza.
Dentre eles, destacam-se:
amônia: proveniente de processos industriais;
dióxido de enxofre: originado da queima de combustíveis fósseis;
cádmio: presente em pilhas e baterias descartadas.
UTILIZE AS INFORMAÇÕES A SEGUIR PARA RESPONDER ÀS QUESTÕES DE NÚMEROS 2, 3 E 4.
questão
02
Em meio básico, o íon metálico do cádmio forma o hidróxido de cádmio, pouco solúvel na água.
Sabendo que, a 25 ºC, a solubilidade do hidróxido de cádmio é aproximadamente de 2×10-5
mol × L-1
, determine a
constante de seu produto de solubilidade.
desenvolvimento e resposta:
rascunho:
4. 4
questão
03
A amônia gasosa reage com o cloreto de hidrogênio gasoso segundo a equação química a seguir:
NH3(g)
+ HCl (g) NH4
Cl (s)
Considere que o cloreto de amônio formado foi dissolvido em água. A essa solução foi adicionado um indicador, cuja cor
varia em função do pH, conforme a tabela abaixo.
Explique, de acordo com os conceitos de Lewis, o fato de a amônia comportar-se como uma base na reação descrita.
Em seguida, indique a cor da solução após a adição do indicador e escreva a equação química que representa a hidrólise
do cloreto de amônio.
desenvolvimento e resposta:
rascunho:
5. Vestibular Estadual 2008 [Exame Discursivo] 5
química
questão
04
O trióxido de enxofre é um poluente secundário, formado a partir da oxidação do dióxido de enxofre, poluente primário,
em presença do oxigênio atmosférico.
Considere as seguintes entalpias-padrão de formação a 25 ºC e 1 atm:
SO2
= – 296,8 kJ × mol-1
SO3
= – 394,6 kJ × mol-1
Determine a variação de entalpia da reação de oxidação do dióxido de enxofre e apresente a fórmula estrutural plana
do trióxido de enxofre.
desenvolvimento e resposta:
rascunho:
6. 6
questão
05
Recentemente, a imprensa noticiou o caso do envenenamento por polônio-210 de um ex-agente secreto soviético.
Sabe-se, em relação a esse isótopo, que:
• ao se desintegrar, emite uma partícula alfa;
• em 420 dias, uma amostra de 200 mg decai para 25 mg;
• o isótopo formado nesse decaimento forma um íon divalente.
Admita que o sulfato desse íon divalente tenha sido submetido, em solução aquosa, ao processo de eletrólise com
eletrodos inertes.
Calcule o tempo de meia-vida do polônio-210 e escreva a equação global que representa o processo eletrolítico descrito.
desenvolvimento e resposta:
rascunho:
7. Vestibular Estadual 2008 [Exame Discursivo] 7
química
questão
06
O Mar Morto apresenta uma concentração salina de 280 g×L-1
, enquanto nos demais mares e oceanos essa concentração
é de 35 g×L-1
.
Considere as três amostras abaixo, admitindo que as soluções salinas apresentadas contenham os mesmos constituintes:
• amostra A: água pura;
• amostra B: solução salina de concentração idêntica à do Mar Morto;
• amostra C: solução salina de concentração idêntica à dos demais mares e oceanos.
Indique a amostra que apresenta a maior temperatura de ebulição, justificando sua resposta. Em seguida, calcule o
volume da amostra B a ser adicionado a 7 L da amostra A para formar uma nova solução salina que apresente a mesma
concentração da amostra C.
desenvolvimento e resposta:
rascunho:
8. 8
questão
07Observe, na tabela a seguir, alguns minerais e suas fórmulas químicas.
Esses minerais foram separados em dois grupos:
grupo X - minerais cuja fórmula química contém um elemento do quarto período da tabela periódica;
grupo Y - minerais que não apresentam essa característica.
Escreva a equação química completa e balanceada da reação entre o ácido clorídrico e o mineral do grupo X cujo cátion
corresponde ao elemento de menor eletronegatividade. Em seguida, relacione os minerais do grupo Y em ordem
crescente de raio atômico dos elementos correspondentes a seus cátions.
desenvolvimento e resposta:
rascunho:
9. Vestibular Estadual 2008 [Exame Discursivo] 9
química
questão
08
O dacron é um poliéster obtido pela reação entre o ácido tereftálico e o etanodiol.
Observe a representação de um fragmento dessa macromolécula:
A substituição do etanodiol por p-diaminobenzeno origina um novo polímero, de altíssima resistência e baixo peso,
utilizado na produção de coletes a prova de balas.
Em relação a esse novo polímero, nomeie a função química presente em sua estrutura; a seguir, escreva a fórmula
estrutural de um isômero plano de posição de seu monômero de caráter básico.
desenvolvimento e resposta:
rascunho:
10. 10
Considere uma mistura composta, em iguais proporções, por três substâncias líquidas – ciclohexeno, ciclohexanol
e ciclohexanona – aleatoriamente denominadas X, Y e Z.
Um analista químico separou essas substâncias, por destilação fracionada, nas seguintes temperaturas:
X: 82 ºC;
Y: 161 ºC;
Z: 155 ºC.
Para identificá-las, o analista fez alguns testes, obtendo os seguintes resultados:
– a substância X, ao ser submetida à reação com solução de bromo, provocou o descoramento desta solução;
– a substância Y, quando oxidada, produziu substância idêntica à denominada como Z no experimento.
UTILIZE AS INFORMAÇÕES A SEGUIR PARA RESPONDER ÀS QUESTÕES DE NÚMEROS 9 E 10.
desenvolvimento e resposta:
rascunho:
questão
09
Apresente as fórmulas estruturais planas das substâncias X, Y e Z e nomeie cada uma delas.
11. Vestibular Estadual 2008 [Exame Discursivo] 11
química
questão
10
Escreva a equação química que representa a reação da substância X com bromo e indique, em função dos tipos de
reagentes, o mecanismo reacional ocorrido.
desenvolvimento e resposta:
rascunho:
12. 12
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
(Adaptado da Sociedade Brasileira de Química - 2004)
Ordem crescente de energia dos subníveis: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
Volume molar dos gases ideais, nas CNTP = 22,4 L × mol-1