Este documento descreve um experimento sobre como a concentração de reagentes afeta a velocidade de uma reação química. Os estudantes analisaram a reação entre soluções de sulfato de cobre com diferentes concentrações e uma esponja de aço, observando que a reação ocorreu mais rápido no sistema com maior concentração de sulfato de cobre.

1. CIÊNCIAS – 8º Ano do Ensino Fundamental
Professoras: Luciana Cardinali e Ludmila Olandim
Nome: _______________________________________________ Nº. _____ Turma:_____ Grupo:______
ATIVIDADE PRÁTICA:
EFEITO DA VARIAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES
A) OBJETIVO
Analisar o efeito da concentração dos reagentes na velocidade de uma reação química.
B) INSTRUMENTOS E MATERIAIS
 Solução de sulfato de cobre II (CuSO4) -
mais concentrada
 Solução de sulfato de cobre II (CuSO4) -
menos concentrada
 Esponja de aço (liga metálica que
contem ferro)
 Tubos de ensaio
 Estante para tubos de ensaio
 Pipeta plástica
C) PROCEDIMENTO
1. Observar os reagentes presentes em sua bancada e descrevê-los macroscopicamente. Anotar a
descrição no quadro 1.
2. Colocar, usando a pipeta plástica, a solução de sulfato de cobre II (mais concentrada) no tubo de ensaio
1, até aproximadamente metade do tubo.
3. Colocar, usando a pipeta plástica, a solução de sulfato de cobre II (menos concentrada) no tubo de
ensaio 2, até aproximadamente metade do tubo.
4. Adicionar um pedaço de esponja de aço em cada um dos tubos, de maneira que fique totalmente
submersa na solução.
5. Aguardar 10 minutos.
6. Observar e anote para cada um dos sistemas, tubo1 e tubo 2, as características dos materiais depois das
transformações ocorridas nos tubos.
D) RESULTADOS
Quadro 1.Resultados experimentais.

2. RESULTADOS OBSERVAÇÕES MACROSCÓPICAS
Solução de
sulfato de cobre
II (mais
concentrado)
Solução de
sulfato de cobre
II (menos
concentrada)
Esponja de aço
TUBO 1
TUBO 2
A esponja de aço é recoberta por um sólido granulado marrom
avermelhado. Esse sólido é o cobre metálico.

3. E) DISCUSSÃO
1. HOUVE reação química nos dois sistemas? JUSTIFIQUE.
2. CITE as evidências da formação de novo(s) material(is).
3. EM QUAL desses sistemas a reação foi mais rápida? JUSTIFIQUE sua resposta utilizando os
resultados observados nos experimentos.
F) CONCLUSÕES
Houve reação química nos dois sistemas, pois foram formadas novas substâncias. Veja a
equação da reação química:
Mudança de cor
Formação de um sólido - Cobre
Sistema 1, pois quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da
reação. A palha de aço ficou com um depósito marro – Cobre.

4. 1. Como a concentração dos reagentes influencia na velocidade da reação?
2. Dê exemplos de uma situação do cotidiano, que esteja relacionada à sua conclusão.
A velocidade de uma reação depende da concentração dos reagentes, pois ela está
relacionada com o número de colisões entre as moléculas, de forma que, quanto maior a
concentração dos reagentes, maior será o número de colisões e consequentemente, maior
será a velocidade da reação. Aumentar o número de concentração nos reagentes em uma
reação significa aumentar a quantidade de reagente por unidade de volume. Quando
maior for o número de partículas nos reagentes, maior será o número de choques entre
elas. Com o aumento do número de choques aumentará a velocidade da reação.
Uma palha de aço queima de forma moderada quando está em contato com o ar. Isso
ocorre porque é necessário gás oxigênio (O2) para que ela entre em combustão. No
entanto, apenas 20% do ar é constituído de moléculas de oxigênio. Já na segunda
imagem vemos que a palha de aço está queimando com uma velocidade muito maior,
sendo que ela foi colocada em um frasco contendo gás oxigênio puro. Portanto,
aumentou-se a concentração do gás oxigênio de 20% para 100%, o que nos permite
concluir que o aumento na concentração do reagente aumentou a velocidade da reação.