tabela de equilibrio

1. Casos de cálculos envolvendo Kc:
Exemplo 1: Em um recipiente de 1L foram misturados 6 mols de SO2 e 5 mols de O2. Depois de algum
tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de SO3 medido foi 4. Calcule Kc para a reação
descrita abaixo:
Antes de tudo monte a expressão de Kc para a reação.
[SO2] [O2] [SO3]
Inicio 6 5 0
Reação
Equilíbrio
Siim! Existem reagentes....6 mols de SO2 e 5 mols de O2, mas não fala nada de produto no inicio...
Tudo bem, isso mesmo!
Coloque esses valores na primeira linha da Tabela.
Antes de colocar na tabela, confira se as quantidades
estão em mol/L. No nosso exemplo como o recipiente
é de 1L, está tudo ok!
2º) Sobrou alguma quantidade de reagente?
No enunciado não diz nada....
Tuuudo bem, siga sua análise.
3º) Alguma quantidade de produto?
Siiiim!! O enunciado diz que no equilíbrio foram medidos 4
mols de produto!
É isso ai! Coloque esse valor (em mols/L)
na coluna do produto.
4º) Ainda tem lacunas vazias na Tabela?
Sim! E agora?  Agora faça regras de três usando a equação balanceada como referência para
preencher os espaços vazios.
[SO2] [O2] [SO3]
Inicio 6 5 0
Reação 4
Equilíbrio 4
Pela proporção da reação:
2 mols de SO2  formam 2 mols de SO3
X  4 mols de SO3
X= 4 mols/L de SO2
1 mols de O2  formam 2 mols de SO3
X  4 mols de SO3
X= 2 mols/L de O2
[SO2] [O2] [SO3]
Inicio 6 5 0
Reação 4 2 4
Equilíbrio
(6-4)=
2
(5-2)=
3 4
As concentrações no equilíbrio de reagentes é o que sobrou
(ou seja, a diferença entre o inicio e o que foi consumido)
1º) No início existem reagentes ou produtos?
Kc= __[SO3]2
__
[ SO2]2
. [O2]Agora analise o enunciado. Para te ajudar faça as seguintes perguntas:
Tabela completa? É só substituir:
Kc= __[SO3]2
__ = __(4)2
__ = 1,33
[ SO2]2
. [O2] (2)2
. 3
Exemplo 2 Livro de química
desafio página 202_exercício 3.
Seguindo os passos 1 ao 4 do exemplo 1,
chegamos na seguinte Tabela:
[H2] [Br2] [HBr]
I 0,1 0,1 0
R
0,01 0,01 0,02
E (0,1-0,01)=
0,09
(0,1-0,01)=
0,09 0,02
Substituindo:
Kc= __[HBr]2
__ = __(0,02)2
__= 0,049
[ Br2]. [H2] 0,09. 0,09 ~0,05
Quando não há necessidade de montar
a tabela de equilíbrio?
• Quando as concentrações (ou mols) dados corresponderem a
espécies que JÁ SE ENCONTRAM EM EQUILIBRIO.
• No caso das concentrações serem dadas pelo gráfico:
Kc= __[HI]2
__ = __(6)2
__= 18
[ H2]. [I2] 1 . 2
Duas de cálculo e três de
teoria/deslocamento.
Boa prova!!