O documento discute as propriedades do raio atômico, energia de ionização e propriedades físicas e químicas dos elementos na Tabela Periódica. Explica que o raio atômico aumenta ao longo do grupo e diminui ao longo do período, enquanto a energia de ionização tem comportamento oposto. Também descreve como os elementos são classificados em metais, semimetais, ametais e gases nobres de acordo com suas propriedades.

1. Tabela Periódica
Integrantes:
Eduanne
Jullia
Ricla

2. Índice
O Raio atómico
• O que é?
• Como varia ao do grupo e período?
 Energia de Ionização
• O que é?
• Como varia ao do grupo e período?
 Propriedades físicas e químicas

3. Raio atómico
O raio atômico é uma estimativa de distância do núcleo à última camada eletrônica. Numa
explicação simplificada, o raio atômico é a distância entre o centro do átomo e a sua
camada de valência, que é o nível de energia com eletrões mais externo deste átomo.

4. De uma maneira geral, o raio atómico aumenta ao longo do grupo e diminui ao longo do
período da Tabela Periódica, ou seja, aumenta de cima para baixo e da direita para a
esquerda.
 Ao longo do grupo
Elementos de uma mesma família: De cima para baixo vai aumentando o número de
camadas eletrônicas. Por exemplo, na família 1, o hidrogênio possui uma camada, o lítio
possui duas camadas, o sódio possui três camadas e assim sucessivamente. Nesse sentido,
aumenta também o número atômico e, por isso, o raio do átomo também aumenta.
 Ao longo do período
Elementos de um mesmo período: Da direita para a esquerda a quantidade de eletrões na
camada de valência vai aumentando e todos possuem a mesma quantidade de camadas. Por
exemplo, o potássio (K) possui quatro camadas eletrônicas e dezanove eletrões, o cálcio (Ca)
possui também quatro camadas eletrônicas, mas apresenta vinte eletrões, o escândio (Sc)
também possui quatro camadas eletrônicas, mas possui 21 eletrões, e assim por diante.

5. Energia de ionização
O átomo ou ião só perderá eletrões se ele receber energia suficiente, que é a energia de
ionização.
Na prática, o mais importante é primeiro potencial de ionização ou primeira energia de
ionização, que corresponde à remoção do primeiro eletrão. Ela costuma ser a menor
energia de ionização, pois como esse eletrão é o mais afastado do núcleo, a sua força de
atração com o núcleo é a menor, precisando de menos energia e sendo mais fácil removê-
lo.
Podemos ver que, nas famílias e nos períodos, a energia de ionização aumenta à medida
que o raio atômico diminui. Isso ocorre porque, quanto menor for o tamanho do átomo,
maior será a atração dos eletrões na eletrosfera pelos protões no núcleo, tornando mais
difícil de se retirar o eletrão.

6. Ao longo de Grupo
• Em uma mesma família ou grupo: a energia de ionização aumenta de baixo para cima. Por
exemplo, o H (hidrogênio) possui somente uma camada eletrônica, então seu elétron está
bem próximo ao núcleo.
Ao longo de período
• Em um mesmo período: a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita. Por
exemplo, o Na (sódio) e o Ar (argónio) pertencem ao terceiro período, o que significa que
ambos possuem três camadas eletrônicas.

7. Propriedades Físicas e Químicas
Na Tabela Periódica atual, os elementos químicos são agrupados em quatro grupos principais
segundo as suas propriedades físicas e químicas: metais, semimetais, ametais e gases nobres.
• Metais - exemplos: Brilho metálico; são sólidos, com exceção do mercúrio, que é líquido em
temperatura ambiente; conduzem corrente elétrica.
• Semimetais - exemplos: apresentam brilho metálico; pouca condução de eletricidade;
fragmentam-se.
• Ametais - exemplos: Não possuem brilho; não conduzem eletricidade; não conduzem calor.
• Gases nobres - Eles são assim chamados porque além de serem gases em condições
ambientes, eles possuem como principal característica a inércia química, sendo encontrados
na natureza na forma isolada, sendo muito raro tê-los combinados com outros elementos.

8. Como é feita a divisão da Tabela periódica?
• Atualmente, a tabela periódica é organizada em 7 linhas horizontais (períodos) e 18
linhas verticais (grupos ou famílias).