Pp 3ª Aula áTomo H

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Pp 3ª Aula áTomo H

  1. 1. Configuração Electrónica Escola Secundária de Alcanena Físico-Química – 10º Ano
  2. 2. Para o átomo de Hidrogénio: 1s < 2s =2p < 3s=3p=3d < 4s=4p=4d=4f < ...... Energia E 1 E 2 E 3 1s 2s 2p 2p 2p 3p 3p 3p 3s 3d 3d 3d 3d 3d n = 2 n = 3 n = 1
  3. 3. Para o átomo polielectrónico: Energia 1s 2s 2p 2p 2p 3p 3p 3p 3s 3d 3d 3d 3d 3d n = 2 n = 3 n = 1 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d .....
  4. 4. Energia Crescente 1s 4s 3s 2s 5s 2p 5p 4p 3p 3d 4d
  5. 5. Princípio da Energia Mínima  Os diferentes electrões distribuem-se pelas diferentes orbitais por ordem crescente de energia das mesmas.
  6. 6. 1s 2 2 He 1s 2 1s 2
  7. 7. Wolfgang Pauli (1900-1958) <ul><li>Prémio Nobel da Física em 1945 devido ao enunciado do Princípio de exclusão de Pauli . </li></ul>
  8. 8. Princípio de Exclusão de Pauli: Numa orbital não podem existir mais de dois electrões, tendo estes electrões spins opostos. Ou Num átomo não há dois electrões com os quatro números atómicos quânticos iguais.
  9. 9. 1s 2 2 He 1s 2 1s 2
  10. 10. 6 C 1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 0 2p z 0 2p x 1 2p y 1 2p z 0 2p x 1 2p y 1 2p z 0 ou ou
  11. 11. Regra de Hund O estado de energia mínima (estado mais estável) corresponde à distribuição electrónica em que os electrões com o mesmo spin ocupam o maior número possível de orbitais com a mesma energia (orbitais de um mesmo subnível ).
  12. 12. Friedrich Hund (1896 – 1997) Físico alemão.
  13. 13. 6 C 1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 0 2p z 0 2p x 1 2p y 1 2p z 0 2p x 1 2p y 1 2p z 0 ou ou

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