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Modelos  Atómicos Escola Secundária de Alcanena Físico-Química – 10º Ano
Atomismo Grego   (V a.C.) ,[object Object],Demócrito (460-370  a.C.)
Modelo atómico de Dalton   (1790)   ,[object Object]
Modelo atómico de Thomson  (1897)   Modelo atómico de Thomson ou modelo do pudim de passas :  o átomo seria uma esfera maciça de carga positiva, uniformemente distribuída, onde se encontrariam incrustados os electrões com carga negativa.  Joseph Thomson (1856-1940)   ,[object Object]
Modelo atómico de Rutherford  (1911)   Ernest Rutherford (1871-1937)   ,[object Object],[object Object]
Modelo atómico de Bohr ou modelo planetário  (1913) Niels Bohr  (1885-1962 )   ,[object Object],[object Object]
Modelo Quântico  ,[object Object],[object Object],Louis de Broglie (1892-1987)
Erwin Schrödinger  (1887-1961) ,[object Object],[object Object],Werner Heisenberg (1901-1976   ,[object Object],[object Object]
Orbital  - zona em torno do núcleo onde é elevada a probabilidade de se encontrar um electrão de uma dada energia.
Número quântico principal,  n ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Número quântico de momento angular ou secundário,  l ,[object Object],[object Object],[object Object]
Número quântico de momento angular ou secundário,  l Em átomos polielectrónicos, isto é, com mais de um electrão, em diferentes subníveis, dentro de um mesmo nível, podem apresentar valores diferentes de energia.
Níveis e Subníveis de energia   Nível de energia Valor de  l Designação da orbital Nível 1 0 1s Nível 2 0  1 2s  2p Nível 3 0  1  2 3s  3p  3d Nível 4 0  1  2  3 4s  4p  4d  4f
Níveis e Subníveis de energia
Orbitais s
Orbitais s ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Logo, a forma da orbital só depende do valor de  l
Número quântico magnético,  ml ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
0 1s Representação da orbital, 1s: Números  Quânticos   Número  de orbitais Designação das orbitais Principal n Secundário l Magnético m l por subnível por nível 1 0 1 1
0 2s 2p x 2p y 2p z 0 -1 +1 Representação das orbitais: Números  Quânticos   Número  de orbitais Designação das orbitais Principal n Secundário l Magnético ml por subnível por nível 2 0 1 4 1 3
3s 3p x 3p y 3p z Representação das orbitais: -1 0 +1 0 Números  Quânticos   Número  de orbitais Designação das orbitais Principal n Secundário l Magnético ml por subnível por nível 3 0 1 9 1 3 2 5 -2 -1 0 +1 +2 3d xy 3d xz   3d yz   3d x2-y2 3d z2
Completa o diagrama, de forma a prever o número e tipo de orbital quando n = 2.      l = …..     m  = …..  (2, …, ….)    1 orbital …. n=2   … .  (2, …, …)  l = …..     m  ….  (2, …, …)  ... orbitais ….   … .  (2, …, …) EXERCÍCIO
Resumindo: Os três números quânticos que caracterizam uma orbital são: ,[object Object],[object Object],[object Object]
Momento de spin m s  = + ½ m s  = - ½ O electrão, além de um movimento de translação (em torno do núcleo), tem um movimento de rotação em torno de um eixo imaginário. Este movimento de rotação pode dar-se em dois sentidos, opostos entre si, ou seja podem ter spin diferente  número quântico de spin ,  m s
Número quântico de spin,  m s ,[object Object],[object Object],[object Object],Para caracterizar um electrão são necessários quatro nºs quânticos: n, l , m l  , m s

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  • 1. Modelos Atómicos Escola Secundária de Alcanena Físico-Química – 10º Ano
  • 2.
  • 3.
  • 4.
  • 5.
  • 6.
  • 7.
  • 8.
  • 9. Orbital - zona em torno do núcleo onde é elevada a probabilidade de se encontrar um electrão de uma dada energia.
  • 10.
  • 11.
  • 12. Número quântico de momento angular ou secundário, l Em átomos polielectrónicos, isto é, com mais de um electrão, em diferentes subníveis, dentro de um mesmo nível, podem apresentar valores diferentes de energia.
  • 13. Níveis e Subníveis de energia Nível de energia Valor de l Designação da orbital Nível 1 0 1s Nível 2 0 1 2s 2p Nível 3 0 1 2 3s 3p 3d Nível 4 0 1 2 3 4s 4p 4d 4f
  • 14. Níveis e Subníveis de energia
  • 16.
  • 17.
  • 18. 0 1s Representação da orbital, 1s: Números Quânticos Número de orbitais Designação das orbitais Principal n Secundário l Magnético m l por subnível por nível 1 0 1 1
  • 19. 0 2s 2p x 2p y 2p z 0 -1 +1 Representação das orbitais: Números Quânticos Número de orbitais Designação das orbitais Principal n Secundário l Magnético ml por subnível por nível 2 0 1 4 1 3
  • 20. 3s 3p x 3p y 3p z Representação das orbitais: -1 0 +1 0 Números Quânticos Número de orbitais Designação das orbitais Principal n Secundário l Magnético ml por subnível por nível 3 0 1 9 1 3 2 5 -2 -1 0 +1 +2 3d xy 3d xz 3d yz 3d x2-y2 3d z2
  • 21. Completa o diagrama, de forma a prever o número e tipo de orbital quando n = 2.     l = …..  m = ….. (2, …, ….)  1 orbital …. n=2 … . (2, …, …) l = …..  m …. (2, …, …) ... orbitais ….   … . (2, …, …) EXERCÍCIO
  • 22.
  • 23. Momento de spin m s = + ½ m s = - ½ O electrão, além de um movimento de translação (em torno do núcleo), tem um movimento de rotação em torno de um eixo imaginário. Este movimento de rotação pode dar-se em dois sentidos, opostos entre si, ou seja podem ter spin diferente número quântico de spin , m s
  • 24.