Este documento discute as propriedades atômicas e a classificação periódica dos elementos. Aborda tópicos como raio atômico, energia de ionização, eletronegatividade e como esses conceitos estão relacionados à estrutura atômica dos elementos e sua organização na tabela periódica. Explica como as propriedades variam periodicamente de acordo com o número atômico e a configuração eletrônica dos elementos.
Este documento discute a tabela periódica dos elementos químicos, incluindo sua estrutura, como a posição de cada elemento está relacionada à sua configuração eletrônica, e como propriedades como raio atômico, energia de ionização e comportamento químico variam periodicamente. Os objetivos são interpretar a organização e uso da tabela periódica.
O documento discute propriedades gerais dos elementos, como a organização dos elementos na tabela periódica com base no número atômico, tendências periódicas em propriedades como raio atômico e energia de ionização, e tipos de ligação entre átomos.
Este documento descreve a tabela periódica dos elementos, incluindo sua estrutura em períodos e grupos e como as propriedades físicas e químicas variam ao longo dela. Explica como o tamanho atômico, energia de ionização e outros fatores variam periodicamente dependendo do número atômico, carga nuclear e estrutura eletrônica.
1) O documento discute propriedades atômicas periódicas como raio atômico, raio iônico, energia de ionização e afinidade eletrônica.
2) O raio atômico tende a aumentar ao descer nos grupos e diminuir da esquerda para a direita nos períodos, com exceções devido à contração lantanídica. O raio iônico segue tendências similares.
3) A energia de ionização tende a aumentar da direita para a esquerda e de baixo
Este documento descreve a classificação periódica dos elementos químicos, incluindo sua organização em períodos e famílias com base em sua configuração eletrônica. Explica como propriedades como o tamanho atômico, potencial de ionização e eletronegatividade variam periodicamente de acordo com a posição do elemento na tabela periódica.
A Tabela Periódica agrupa os elementos de acordo com suas propriedades periódicas, permitindo prever o comportamento de elementos desconhecidos. Os elementos estão dispostos em linhas horizontais e colunas verticais de acordo com seu número atômico, e cada posição indica propriedades como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade.
O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica dos elementos químicos, desde as primeiras tentativas de classificação por Dobereiner, Newlands e Mendeleev até a tabela moderna organizada por número atômico. Também aborda propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos e suas aplicações no cotidiano.
O documento discute a correlação entre a estrutura atômica e as propriedades da matéria. Apresenta os trabalhos pioneiros de Louis de Broglie, Clinton Davisson, Lester Germer e Erwin Schrödinger que estabeleceram o caráter dual da matéria e introduziram a função de onda. Também explica a equação de Schrödinger e como ela revelou os níveis de energia dos elétrons nos átomos.
Este documento discute a tabela periódica dos elementos químicos, incluindo sua estrutura, como a posição de cada elemento está relacionada à sua configuração eletrônica, e como propriedades como raio atômico, energia de ionização e comportamento químico variam periodicamente. Os objetivos são interpretar a organização e uso da tabela periódica.
O documento discute propriedades gerais dos elementos, como a organização dos elementos na tabela periódica com base no número atômico, tendências periódicas em propriedades como raio atômico e energia de ionização, e tipos de ligação entre átomos.
Este documento descreve a tabela periódica dos elementos, incluindo sua estrutura em períodos e grupos e como as propriedades físicas e químicas variam ao longo dela. Explica como o tamanho atômico, energia de ionização e outros fatores variam periodicamente dependendo do número atômico, carga nuclear e estrutura eletrônica.
1) O documento discute propriedades atômicas periódicas como raio atômico, raio iônico, energia de ionização e afinidade eletrônica.
2) O raio atômico tende a aumentar ao descer nos grupos e diminuir da esquerda para a direita nos períodos, com exceções devido à contração lantanídica. O raio iônico segue tendências similares.
3) A energia de ionização tende a aumentar da direita para a esquerda e de baixo
Este documento descreve a classificação periódica dos elementos químicos, incluindo sua organização em períodos e famílias com base em sua configuração eletrônica. Explica como propriedades como o tamanho atômico, potencial de ionização e eletronegatividade variam periodicamente de acordo com a posição do elemento na tabela periódica.
A Tabela Periódica agrupa os elementos de acordo com suas propriedades periódicas, permitindo prever o comportamento de elementos desconhecidos. Os elementos estão dispostos em linhas horizontais e colunas verticais de acordo com seu número atômico, e cada posição indica propriedades como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade.
O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica dos elementos químicos, desde as primeiras tentativas de classificação por Dobereiner, Newlands e Mendeleev até a tabela moderna organizada por número atômico. Também aborda propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos e suas aplicações no cotidiano.
O documento discute a correlação entre a estrutura atômica e as propriedades da matéria. Apresenta os trabalhos pioneiros de Louis de Broglie, Clinton Davisson, Lester Germer e Erwin Schrödinger que estabeleceram o caráter dual da matéria e introduziram a função de onda. Também explica a equação de Schrödinger e como ela revelou os níveis de energia dos elétrons nos átomos.
O documento discute a correlação entre a estrutura atômica e as propriedades da matéria. Apresenta os trabalhos pioneiros de Broglie, Davisson-Germer e Schrödinger que estabeleceram o caráter dual da matéria e introduziram a mecânica quântica. Explica como a equação de Schrödinger revelou os níveis de energia dos elétrons nos átomos.
O documento resume as principais propriedades periódicas dos elementos químicos, incluindo:
1) A configuração eletrônica determina o período e família dos elementos na tabela periódica.
2) Propriedades como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade variam periodicamente e atingem valores máximos e mínimos em colunas determinadas.
3) Exemplos ilustram como estas propriedades variam de acordo com o número atômico e de elétrons na camada de
O documento descreve os principais modelos atômicos históricos, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também discute as partículas subatômicas, a distribuição eletrônica, a tabela periódica e propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica.
O documento descreve a tabela periódica dos elementos, incluindo sua estrutura de grupos e períodos e como organiza os elementos de acordo com suas propriedades. A tabela periódica fornece informações sobre cada elemento como massa atômica, número atômico, símbolo e nome.
O documento resume as principais propriedades periódicas dos elementos químicos, como raio atômico, raio iônico, eletropositividade, eletronegatividade, energia de ionização, eletroafinidade, reatividade, densidade, volume atômico, ponto de fusão e ebulição. Explica como essas propriedades variam dentro das famílias e períodos da tabela periódica. Inclui também perguntas sobre essas propriedades.
Este documento descreve o conteúdo do curso de Química I, incluindo:
1) A tabela periódica, suas propriedades e história;
2) As propriedades periódicas dos elementos, como raio atômico, energia de ionização e eletropositividade.
3) A configuração eletrônica dos elementos representativos, de transição interna e externa.
O documento apresenta 6 questões de química inorgânica sobre propriedades periódicas dos elementos do Grupo 1A. A primeira questão explica a alta condutividade térmica e elétrica dos metais deste grupo usando a Teoria de Bandas. A segunda questão aborda como a carga nuclear efetiva e o efeito de blindagem explicam o raio atômico e a energia de ionização. A terceira questão envolve análise espectroscópica para identificar um elemento do Grupo 1A.
Este documento descreve as contribuições de vários cientistas para a construção da tabela periódica, incluindo:
1) Antoine Lavoisier, que sistematizou as primeiras observações químicas e construiu uma tabela com 32 elementos em 1789;
2) J.W. Döbereiner, que organizou elementos em grupos de três com propriedades semelhantes ("tríades") em 1829;
3) Dimitri Mendeleyev, que desenvolveu a primeira tabela periódica completa em 1869, deixando espaços
1) A classificação periódica dos elementos organiza os elementos em uma tabela com linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos de acordo com suas propriedades;
2) Os elementos são também classificados em metais, não-metais, gases nobres e hidrogênio de acordo com suas propriedades físicas;
3) O diagrama de Linus Pauling permite distribuir os elétrons dos átomos de forma sistemática de acordo com seus níveis e subníveis de energia.
O documento discute a estrutura atômica, definindo átomos como compostos por prótons, nêutrons e elétrons. Detalha as cargas e massas dessas partículas, os números atômicos e massas atômicas, e apresenta os modelos atômicos de Bohr e mecânico-ondulatório. Também explica números quânticos, orbitais eletrônicos, configurações eletrônicas e elétrons de valência.
O documento discute a estrutura atômica, definindo átomos como compostos por prótons, nêutrons e elétrons. Detalha as cargas e massas dessas partículas, os números atômicos e massas atômicas, isótopos, unidades de massa atômica e molares. Também explica os modelos atômicos de Bohr e mecânico-ondulatório, números quânticos, orbitais eletrônicos, configurações eletrônicas e elétrons de valência.
O documento descreve a classificação periódica dos elementos, sua evolução histórica e estrutura. Resumidamente: (1) A tabela periódica organiza os elementos de acordo com suas propriedades periódicas e de acordo com o número atômico; (2) Sua estrutura evoluiu ao longo do tempo com contribuições de cientistas como Dobereiner, Newlands e Mendeleev; (3) A tabela atual divide os elementos em metais, não metais, gases nobres e semimetais de acordo com suas propriedades.
O documento descreve a evolução histórica e a estrutura da tabela periódica dos elementos, apresentando suas principais características e propriedades. Os elementos são classificados de acordo com seu número atômico e distribuição eletrônica, sendo organizados em períodos e famílias. Propriedades como raio atômico, potencial de ionização e afinidade eletrônica variam periodicamente segundo a posição dos elementos na tabela.
O documento descreve a evolução histórica e a estrutura da tabela periódica dos elementos, apresentando suas principais características e propriedades. Os elementos são classificados de acordo com seu número atômico e distribuição eletrônica, sendo organizados em períodos e famílias. Propriedades como raio atômico, potencial de ionização e afinidade eletrônica variam periodicamente segundo a posição dos elementos na tabela.
1) O documento descreve as características dos átomos, incluindo o número atômico, número de massa, distribuição eletrônica e tipos de ligações químicas.
2) Os átomos são caracterizados pelo número atômico e número de massa. Os elétrons são distribuídos em camadas eletrônicas com diferentes níveis de energia.
3) Existem três tipos principais de ligações químicas: iônica, covalente e metálica, dependendo da distribuição eletrô
O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde os primeiros esforços no século XVI para organizar as propriedades dos elementos até a tabela periódica moderna. Ele explica como cientistas como Döbereiner, Newlands, Mendeleev e Meyer contribuíram para o desenvolvimento da lei periódica e da tabela periódica atual.
As propriedades periódicas mais importantes dos elementos na Tabela Periódica são o raio atómico e a energia de ionização. O raio atómico tende a aumentar ao longo do grupo e diminuir ao longo do período, enquanto a energia de ionização varia de forma oposta. Os átomos transformam-se em iões para adquirir uma configuração eletrónica mais estável de gás nobre. Algumas propriedades na Tabela Periódica referem-se aos elementos, enquanto outras dizem respe
Se você possui smartphone há mais de 10 anos, talvez não tenha percebido que, no início da onda da
instalação de aplicativos para celulares, quando era instalado um novo aplicativo, ele não perguntava se
podia ter acesso às suas fotos, e-mails, lista de contatos, localização, informações de outros aplicativos
instalados, etc. Isso não significa que agora todos pedem autorização de tudo, mas percebe-se que os
próprios sistemas operacionais (atualmente conhecidos como Android da Google ou IOS da Apple) têm
aumentado a camada de segurança quando algum aplicativo tenta acessar os seus dados, abrindo uma
janela e solicitando sua autorização.
CASTRO, Sílvio. Tecnologia. Formação Sociocultural e Ética II. Unicesumar: Maringá, 2024.
Considerando o exposto, analise as asserções a seguir e assinale a que descreve corretamente.
ALTERNATIVAS
I, apenas.
I e III, apenas.
II e IV, apenas.
II, III e IV, apenas.
I, II, III e IV.
Entre em contato conosco
54 99956-3050
Mais conteúdo relacionado
Semelhante a Quimica Geral primei CAPITULO 1 - b.pptx
O documento discute a correlação entre a estrutura atômica e as propriedades da matéria. Apresenta os trabalhos pioneiros de Broglie, Davisson-Germer e Schrödinger que estabeleceram o caráter dual da matéria e introduziram a mecânica quântica. Explica como a equação de Schrödinger revelou os níveis de energia dos elétrons nos átomos.
O documento resume as principais propriedades periódicas dos elementos químicos, incluindo:
1) A configuração eletrônica determina o período e família dos elementos na tabela periódica.
2) Propriedades como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade variam periodicamente e atingem valores máximos e mínimos em colunas determinadas.
3) Exemplos ilustram como estas propriedades variam de acordo com o número atômico e de elétrons na camada de
O documento descreve os principais modelos atômicos históricos, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também discute as partículas subatômicas, a distribuição eletrônica, a tabela periódica e propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica.
O documento descreve a tabela periódica dos elementos, incluindo sua estrutura de grupos e períodos e como organiza os elementos de acordo com suas propriedades. A tabela periódica fornece informações sobre cada elemento como massa atômica, número atômico, símbolo e nome.
O documento resume as principais propriedades periódicas dos elementos químicos, como raio atômico, raio iônico, eletropositividade, eletronegatividade, energia de ionização, eletroafinidade, reatividade, densidade, volume atômico, ponto de fusão e ebulição. Explica como essas propriedades variam dentro das famílias e períodos da tabela periódica. Inclui também perguntas sobre essas propriedades.
Este documento descreve o conteúdo do curso de Química I, incluindo:
1) A tabela periódica, suas propriedades e história;
2) As propriedades periódicas dos elementos, como raio atômico, energia de ionização e eletropositividade.
3) A configuração eletrônica dos elementos representativos, de transição interna e externa.
O documento apresenta 6 questões de química inorgânica sobre propriedades periódicas dos elementos do Grupo 1A. A primeira questão explica a alta condutividade térmica e elétrica dos metais deste grupo usando a Teoria de Bandas. A segunda questão aborda como a carga nuclear efetiva e o efeito de blindagem explicam o raio atômico e a energia de ionização. A terceira questão envolve análise espectroscópica para identificar um elemento do Grupo 1A.
Este documento descreve as contribuições de vários cientistas para a construção da tabela periódica, incluindo:
1) Antoine Lavoisier, que sistematizou as primeiras observações químicas e construiu uma tabela com 32 elementos em 1789;
2) J.W. Döbereiner, que organizou elementos em grupos de três com propriedades semelhantes ("tríades") em 1829;
3) Dimitri Mendeleyev, que desenvolveu a primeira tabela periódica completa em 1869, deixando espaços
1) A classificação periódica dos elementos organiza os elementos em uma tabela com linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos de acordo com suas propriedades;
2) Os elementos são também classificados em metais, não-metais, gases nobres e hidrogênio de acordo com suas propriedades físicas;
3) O diagrama de Linus Pauling permite distribuir os elétrons dos átomos de forma sistemática de acordo com seus níveis e subníveis de energia.
O documento discute a estrutura atômica, definindo átomos como compostos por prótons, nêutrons e elétrons. Detalha as cargas e massas dessas partículas, os números atômicos e massas atômicas, e apresenta os modelos atômicos de Bohr e mecânico-ondulatório. Também explica números quânticos, orbitais eletrônicos, configurações eletrônicas e elétrons de valência.
O documento discute a estrutura atômica, definindo átomos como compostos por prótons, nêutrons e elétrons. Detalha as cargas e massas dessas partículas, os números atômicos e massas atômicas, isótopos, unidades de massa atômica e molares. Também explica os modelos atômicos de Bohr e mecânico-ondulatório, números quânticos, orbitais eletrônicos, configurações eletrônicas e elétrons de valência.
O documento descreve a classificação periódica dos elementos, sua evolução histórica e estrutura. Resumidamente: (1) A tabela periódica organiza os elementos de acordo com suas propriedades periódicas e de acordo com o número atômico; (2) Sua estrutura evoluiu ao longo do tempo com contribuições de cientistas como Dobereiner, Newlands e Mendeleev; (3) A tabela atual divide os elementos em metais, não metais, gases nobres e semimetais de acordo com suas propriedades.
O documento descreve a evolução histórica e a estrutura da tabela periódica dos elementos, apresentando suas principais características e propriedades. Os elementos são classificados de acordo com seu número atômico e distribuição eletrônica, sendo organizados em períodos e famílias. Propriedades como raio atômico, potencial de ionização e afinidade eletrônica variam periodicamente segundo a posição dos elementos na tabela.
O documento descreve a evolução histórica e a estrutura da tabela periódica dos elementos, apresentando suas principais características e propriedades. Os elementos são classificados de acordo com seu número atômico e distribuição eletrônica, sendo organizados em períodos e famílias. Propriedades como raio atômico, potencial de ionização e afinidade eletrônica variam periodicamente segundo a posição dos elementos na tabela.
1) O documento descreve as características dos átomos, incluindo o número atômico, número de massa, distribuição eletrônica e tipos de ligações químicas.
2) Os átomos são caracterizados pelo número atômico e número de massa. Os elétrons são distribuídos em camadas eletrônicas com diferentes níveis de energia.
3) Existem três tipos principais de ligações químicas: iônica, covalente e metálica, dependendo da distribuição eletrô
O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde os primeiros esforços no século XVI para organizar as propriedades dos elementos até a tabela periódica moderna. Ele explica como cientistas como Döbereiner, Newlands, Mendeleev e Meyer contribuíram para o desenvolvimento da lei periódica e da tabela periódica atual.
As propriedades periódicas mais importantes dos elementos na Tabela Periódica são o raio atómico e a energia de ionização. O raio atómico tende a aumentar ao longo do grupo e diminuir ao longo do período, enquanto a energia de ionização varia de forma oposta. Os átomos transformam-se em iões para adquirir uma configuração eletrónica mais estável de gás nobre. Algumas propriedades na Tabela Periódica referem-se aos elementos, enquanto outras dizem respe
Semelhante a Quimica Geral primei CAPITULO 1 - b.pptx (20)
Se você possui smartphone há mais de 10 anos, talvez não tenha percebido que, no início da onda da
instalação de aplicativos para celulares, quando era instalado um novo aplicativo, ele não perguntava se
podia ter acesso às suas fotos, e-mails, lista de contatos, localização, informações de outros aplicativos
instalados, etc. Isso não significa que agora todos pedem autorização de tudo, mas percebe-se que os
próprios sistemas operacionais (atualmente conhecidos como Android da Google ou IOS da Apple) têm
aumentado a camada de segurança quando algum aplicativo tenta acessar os seus dados, abrindo uma
janela e solicitando sua autorização.
CASTRO, Sílvio. Tecnologia. Formação Sociocultural e Ética II. Unicesumar: Maringá, 2024.
Considerando o exposto, analise as asserções a seguir e assinale a que descreve corretamente.
ALTERNATIVAS
I, apenas.
I e III, apenas.
II e IV, apenas.
II, III e IV, apenas.
I, II, III e IV.
Entre em contato conosco
54 99956-3050
Proteco Q60A
Placa de controlo Proteco Q60A para motor de Braços / Batente
A Proteco Q60A é uma avançada placa de controlo projetada para portões com 1 ou 2 folhas de batente. Com uma programação intuitiva via display, esta central oferece uma gama abrangente de funcionalidades para garantir o desempenho ideal do seu portão.
Compatível com vários motores
AE03 - ESTUDO CONTEMPORÂNEO E TRANSVERSAL INDÚSTRIA E TRANSFORMAÇÃO DIGITAL ...Consultoria Acadêmica
“O processo de inovação envolve a geração de ideias para desenvolver projetos que podem ser testados e implementados na empresa, nesse sentido, uma empresa pode escolher entre inovação aberta ou inovação fechada” (Carvalho, 2024, p.17).
CARVALHO, Maria Fernanda Francelin. Estudo contemporâneo e transversal: indústria e transformação digital. Florianópolis, SC: Arqué, 2024.
Com base no exposto e nos conteúdos estudados na disciplina, analise as afirmativas a seguir:
I - A inovação aberta envolve a colaboração com outras empresas ou parceiros externos para impulsionar ainovação.
II – A inovação aberta é o modelo tradicional, em que a empresa conduz todo o processo internamente,desde pesquisa e desenvolvimento até a comercialização do produto.
III – A inovação fechada é realizada inteiramente com recursos internos da empresa, garantindo o sigilo dasinformações e conhecimento exclusivo para uso interno.
IV – O processo que envolve a colaboração com profissionais de outras empresas, reunindo diversasperspectivas e conhecimentos, trata-se de inovação fechada.
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
I e II, apenas.
I e III, apenas.
I, III e IV, apenas.
II, III e IV, apenas.
I, II, III e IV.
Entre em contato conosco
54 99956-3050
AE03 - ESTUDO CONTEMPORÂNEO E TRANSVERSAL ENGENHARIA DA SUSTENTABILIDADE UNIC...Consultoria Acadêmica
Os termos "sustentabilidade" e "desenvolvimento sustentável" só ganharam repercussão mundial com a realização da Conferência das Nações Unidas sobre o Meio Ambiente e o Desenvolvimento (CNUMAD), conhecida como Rio 92. O encontro reuniu 179 representantes de países e estabeleceu de vez a pauta ambiental no cenário mundial. Outra mudança de paradigma foi a responsabilidade que os países desenvolvidos têm para um planeta mais sustentável, como planos de redução da emissão de poluentes e investimento de recursos para que os países pobres degradem menos. Atualmente, os termos
"sustentabilidade" e "desenvolvimento sustentável" fazem parte da agenda e do compromisso de todos os países e organizações que pensam no futuro e estão preocupados com a preservação da vida dos seres vivos.
Elaborado pelo professor, 2023.
Diante do contexto apresentado, assinale a alternativa correta sobre a definição de desenvolvimento sustentável:
ALTERNATIVAS
Desenvolvimento sustentável é o desenvolvimento que não esgota os recursos para o futuro.
Desenvolvimento sustantável é o desenvolvimento que supre as necessidades momentâneas das pessoas.
Desenvolvimento sustentável é o desenvolvimento incapaz de garantir o atendimento das necessidades da geração futura.
Desenvolvimento sustentável é um modelo de desenvolvimento econômico, social e político que esteja contraposto ao meio ambiente.
Desenvolvimento sustentável é o desenvolvimento capaz de suprir as necessidades da geração anterior, comprometendo a capacidade de atender às necessidades das futuras gerações.
Entre em contato conosco
54 99956-3050
3. 3
TÓPICOS ABORDADOS
1.1 Propriedades Periódicas
1.1.1 Raio Atómico.
1.1.2 Raio Iónico.
1.2 Energia de Ionização.
1.3 Electroafinidade.
NÚCLEO DE QUÍMICA
5. 5
Moseley, 1913
NÚCLEO DE QUÍMICA
Propriedades dos elementos estavam relacionadas ao:
número atómico (Z)
Número de electrões na sua camada de valência
6. 6
TABELA PERIÓDICA
NÚCLEO DE QUÍMICA
Mendeleev estabelece a lei periódica: as propriedades físicas e químicas dos
elementos variam de uma forma periódica com o peso atómico.
7. 7
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS
ELEMENTOS
NÚCLEO DE QUÍMICA
Os elementos químicos:
Estão dispostos em ordem crescente de número
atômico (Z);
Agrupam-se em períodos na horizontal (em
linhas);
Agrupam-se em famílias ou grupos na vertical
(em colunas)
8. 8
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS
ELEMENTOS
NÚCLEO DE QUÍMICA
A tabela periódica actual é constituída por 18 famílias.
Existem, actualmente, duas maneiras de identificar as famílias ou
grupos. A mais comum é indicar cada família por um algarismo romano,
seguido das letras A e B, por exemplo, IA, IIA, VB. Essas letras A e B
indicam a posição do electrão mais energético nos subníveis.
No final da década de 80, a IUPAC (International Union of Pure and
applied Chemistry ) propôs outra maneira: as famílias seriam indicadas
por algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B.
9. 9
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS
ELEMENTOS
NÚCLEO DE QUÍMICA
Ao longo do grupo (de cima para baixo), aumenta o número quântico
principal, n, das orbitais da camada de valência; e ao longo do período
aumenta o número de electrões;
Ao analisarmos a distribuição electrónica dos átomos dispostos na
tabela periódica e de acordo com o tipo de subcamada que estão a ser
preenchidas, podemos dividir em categorias os elementos em –
elementos representativos, os gases nobres, os elementos de
transição (ou metais de transição), os lantanídeos e os actinídeos.
10. 10
NÚCLEO DE QUÍMICA
Elementos representativos têm as subcamadas s ou p de maior número quântico
principal incompletamente preenchidas;
Os gases nobres (elementos do grupo 18) têm todos uma subcamada p
completamente preenchida excepção do Hélio cuja configuração electrónica é 1s2.
Os metais de transição são os elementos dos grupos 3 até 12, que têm subcamadas d
não completamente preenchidas. Os elementos do grupo 12 são o Zn, o Cd e o Hg,
que nem são elementos representativos nem metais de transição.
Os lantanídeos e actinídeos são por vezes denominados elementos de transição do
bloco f porque têm subcamadas f não completamente preenchidas.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS
ELEMENTOS
11. 11
NÚCLEO DE QUÍMICA
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS
ELEMENTOS
Família ou
grupo
Nome Configuração do último
nível
N° de electrões do
último nível
1 - IA Metais Alcalinos ns1 1
2 - IIA Metais Alcalino-terrosos ns2 2
13 - IIIA Família do Boro ns2 np1 3
14 - IVA Família do Carbono ns2 np2 4
15 - VA Família do Nitrogênio ns2np3 5
16 - VIA Calcogênios ns2np4 6
17 – VIIA Halogênios ns2 np5 7
18 - zero Gases Nobres ns2np6 8
12. 12
NÚCLEO DE QUÍMICA
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS
ELEMENTOS
Observações:
A família 0 recebeu esse número para indicar que sua reatividade nas
condições ambientes é nula.
O elemento hidrogênio (H), embora não faça parte da família dos metais
alcalinos, está representado na coluna IA por apresentar 1 electrão no
subnível s na camada de valência.
O único gás nobre que não apresenta 8 electrões na camada de valência é o
He: 1s2 .
13. 13
NÚCLEO DE QUÍMICA
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS
ELEMENTOS
Elementos Central da tabela
Os elementos dessas famílias são denominados genericamente elementos de transição.
Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10 colunas), e
apresenta seu electrão mais energético em subníveis d. Esses elementos também são
conhecidos como elementos de Transição externa, ou seja, todos os elementos cujo
electrão de maior energia se encontra na penúltima camada no subnível d. A sua
configuração geral é: ns2 (n – 1) d1 a 10
14. 14
NÚCLEO DE QUÍMICA
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS
ELEMENTOS
Lantanídeos e Actinídeos
A outra parte deles está deslocada do corpo central, constituindo as séries
dos lantanídeos e dos actinídeos. Essas séries apresentam 14 colunas.
O electrão é mais energético está contido em subnível f (f1 a 14).
Esses elementos são também conhecidos como elementos de Transição
interna, ou seja, todos os elementos cujo electrão de maior energia se
encontra na antipenúltima camada no subnível f, série dos Lantanídeos ou
Terras raras (4f) e Actinídeos (5f).
Configuração geral: ns2 (n – 2) f1 a 14
15. 15
NÚCLEO DE QUÍMICA
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS
ELEMENTOS
O esquema a seguir mostra o subnível ocupado pelo electrão mais energético dos
elementos da tabela periódica.
16. 16
NÚCLEO DE QUÍMICA
A tabela periódica pode ser utilizada para relacionar as propriedades dos
elementos químicos com suas estruturas atómicas. Essas propriedades dos
elementos podem ser classificadas em dois tipos: propriedades periódicas e
aperiódicas.
As propriedades aperiódicas são aquelas cujos valores variam na medida em
que o número atómico aumenta e que não se repetem em períodos
determinados. Um exemplo de propriedade aperiódica é a massa atómica, que
sempre aumenta com o número atómico (Z). No entanto, as propriedades
periódicas são mais comuns e importantes, de maneira que, daqui para diante,
somente elas serão estudadas com mais detalhes.
Propriedades periódicas da tabela
17. 17
NÚCLEO DE QUÍMICA
Propriedades periódicas da tabela
As propriedades periódicas são aquelas que, na medida em que o número atómico
aumenta, assumem valores semelhantes para intervalos regulares, isto é, repetem-se
periodicamente. Exemplo: o número de electrões na camada de valência.
As propriedades periódicas são: eletronegatividade, eletropositividade, raio
atómico, afinidade eletrónica, potencial de ionização, densidade
atómica, volume atómico, temperatura de fusão e temperatura de ebulição. As
quatro últimas propriedades muitas vezes são consideradas aperiódicas por
apresentarem um certo desordenamento: o volume atómico cresce, no período, do
centro para as extremidades; as temperaturas de fusão e ebulição crescem com o raio
atómico nas famílias da esquerda (1 e 2), e decrescem nas da direita (gases
nobres e halogénios).
18. 18
NÚCLEO DE QUÍMICA
Raio atómico
O raio atómico (r) é a metade da distância (d) entre dois núcleos de
átomos vizinhos. Neste caso, considera-se o átomo como uma esfera. Então,
de modo mais completo, podemos definir que o raio atômico (r) de um
elemento é a metade da distância (d) internuclear mínima na qual dois
átomos desse elemento podem estar, sem estarem ligados
quimicamente.
19. 19
NÚCLEO DE QUÍMICA
Raio Atómico
Utilizamos dois átomos não ligados, pois a medida do raio de um átomo isolado não
pode ser feita com precisão, uma vez que a eletrosfera não tem um limite
determinado.
Representação do raio atómico obtido a partir de uma
molécula diatómica homonuclear.
21. 21
NÚCLEO DE QUÍMICA
Raio Atómico
Diminui ao longo do período, devido ao aumento da carga
nuclear.
Aumenta ao longo do grupo, devido ao aumento do
número de níveis de energia preenchidos.
22. 22
NÚCLEO DE QUÍMICA
Carga Nuclear efectiva e Efeito de
Blindagem
Em um átomo polielectrónico, cada electrão é atraído simultaneamente pelo núcleo e
repelido pelos outros electrões. A análise exacta dessa situação torna-se complicada
pela imensa quantidade de repulsão electrão-electrão presente.
A carga nuclear de um átomo é dada pelo número de protões presentes no núcleo
deste átomo e é chamada número atômico (Z).
Z = carga nuclear = número de protons
A carga nuclear efetiva é a carga sofrida por um electrão em um átomo
polielectrónico. A carga nuclear efetiva não é igual à carga no núcleo devido ao efeito
dos electrões internos.
23. 23
NÚCLEO DE QUÍMICA
Carga Nuclear efectiva e Efeito de
Blindagem
Cada electrão de um átomo é protegido (blindado) do efeito de atração da carga
nuclear pelos electrões do mesmo nível de energia e, principalmente, pelos electrões
dos níveis mais internos.
Apenas uma parte da carga nuclear actua realmente sobre os electrões: é a Carga
Nuclear Efetiva (Zef).
A carga nuclear efectiva que atua sobre um electrão é dada por: Zef = Z - S
Zef = carga nuclear efetiva
Z = carga nuclear (número atómico)
S = constante de blindagem
24. 24
NÚCLEO DE QUÍMICA
Carga Nuclear efectiva e Efeito de
Blindagem
Quando aumenta o número médio de electrões protectores (S), a carga nuclear
efetiva (Zef) diminui.
Quando aumenta a distância do núcleo, S aumenta e Zef diminui.
Os electrões externos são atraídos para o núcleo pela carga nuclear mas são
empurrados pela repulsão dos electrões internos. Como resultado, a carga nuclear
experimentada pelos electrões externos é diminuída, e dizemos que os electrões
externos sofrem blindagem da carga nuclear total pelos electrões internos.
25. 25
NÚCLEO DE QUÍMICA
Raio Iónico
Raio Iónico: é o raio de um catião ou de um anião.
Quando um átomo neutro é convertido num anião o seu tamanho (ou raio)
aumenta, visto que a carga nuclear permanece a mesma mas a repulsão
resultante do(s) electrão(ões) adicional(ais) aumenta a extensão da nuvem
electrónica. Já o catião é menor do que o átomo neutro, visto que a remoção
de um ou mais electrões reduz a repulsão electrão-electrão mas a carga
nuclear permanece igual, pelo que a nuvem electrónica se contrai.
26. 26
NÚCLEO DE QUÍMICA
Iões isoelectrónicos
Átomos e iões com o mesmo número de electrões e, portanto, a mesma
configuração eletrónica, são chamados partículas isoeletrónicas.
Ex: Na+« F-
Na comparação do raio das partículas isoeletrónicas, o efeito
predominante é o aumento da carga nuclear, aumentando a atração entre
o núcleo e os eletrões.
Comparação do tamanho de partículas isoeletrónicas, em picómetros (pm).
27. 27
NÚCLEO DE QUÍMICA
Iões isoelectrónicos
Quando se comparam partículas isoeletrónicas, quanto maior for a carga
nuclear menor será o raio iónico.
Em catiões isoelectrónicos: os raios de iões tripositivos (3+) são
menores do que os iões dipositivos (2+) que por sua vez são menores do
que os iões monopositivos(1+); Ex: Al3+ « Mg2+ « Na+.
Aniões isoelectrónicos, verificamos que os raios mononegativos são
menores do que os iões dinegativos e assim sucessivamente.
28. 28
NÚCLEO DE QUÍMICA
Energia de Ionização
Energia de Ionização: é a energia mínima necessária para remover um electrão de
um átomo gasoso no seu estado fundamental. A grandeza da energia de ionização é
uma medida do esforço necessário para forçar um átomo a libertar um electrão, ou da
força com que o electrão está preso no átomo.
e
g
X
g
X
energia )
(
)
(
energia + X(g) X+(g) + e- I1
energia + X+(g) X2+(g) + e- I2
energia + X2+(g) X3+(g) + e- I3
I1 I2 < I3
29. 29
NÚCLEO DE QUÍMICA
Energia de Ionização
Aumenta ao longo do período, devido ao aumento da carga
nuclear.
Diminui ao longo do grupo, devido ao aumento do número
de níveis de energia preenchidos.
Variação da energia de ionização (em kJ mol–1) ao longo dos
grupos e dos períodos da Tabela Periódica.
30. 30
NÚCLEO DE QUÍMICA
Afinidade electrónica
Afinidade electrónica: é a variação de energia que ocorre quando um electrão é
captado por um átomo no estado gasoso. É a capacidade para aceitar um ou mais
electrões.
)
(
)
( g
X
e
g
X
31. 31
NÚCLEO DE QUÍMICA
Afinidade electrónica
X(g) + e- X-
(g) + Energia (exotérmica)
Observações:
1) A afinidade eletrônica numericamente é igual ao potencial de ionização.
2) Os gases nobres apresentam afinidade eletrônica igual a zero.
34. 34
NÚCLEO DE QUÍMICA
Propriedades Periódicas Especiais
Densidade, que, de maneira geral, aumenta das extremidades para o centro
da tabela;
Os
Obs. O Ósmio é o elemento mais denso.
Volume Atómico: é o volume ocupado por um átomo-grama do elemento no
estado sólido.
Os
Obs. Nas famílias o volume atómico não
obedece a variação da densidade e sim a massa
atómica. Volume atómico, que numa família
aumenta com Z e nos períodos aumenta do
centro para as extremidades da tabela;
35. 35
NÚCLEO DE QUÍMICA
Propriedades Periódicas Especiais
Ponto de Fusão e Ebulição:
Observações:
1) O elemento de maior ponto de fusão é o Carbono - C, este não obedece a regra de
posicionamento na tabela.
2) O elemento de maior ponto de ebulição é o Tungstênio - W.
3) Os metais alcalinos e alcalinos terrosos contrariam a regra, o PF e o PE crescem de baixo
para cima.
36. 36
NÚCLEO DE QUÍMICA
Propriedades Periódicas Especiais
Ponto de fusão e de ebulição, que, nos grupos I e II (famílias
IA e IIA), aumentam de baixo para cima, e, nas demais
famílias, aumenta de cima para baixo. Nos períodos, essas duas
propriedades aumentam das extremidades para o centro da
tabela.
PONTO DE FUSÃO: É temperatura na qual uma
substância passa do estado sólido para o estado líquido.
PONTO DE EBULIÇÃO: É temperatura na qual uma
substância passa do estado líquido para o estado gasoso.
37. 37
NÚCLEO DE QUÍMICA
Propriedades Aperiódicas
Massa Atómica
É a unidade usada para pesar átomos e moléculas, equivale a 1/12 da massa
de um átomo isótopo do carbono-12 (C12). Sempre aumenta com o aumento
do número atómico.
Calor Específico
É a quantidade de calor necessária para elevar de 1°C a temperatura de 1g
do elemento. O calor específico do elemento no estado sólido sempre
diminui com o aumento do número atómico.