O documento descreve o modelo atômico de Bohr para o átomo de hidrogênio, que explica o espectro descontínuo do átomo. Bohr postulou que os elétrons estão restritos a órbitas definidas com energia quantizada e podem transitar entre níveis de energia, emitindo fótons. Cada série espectral, como Lyman e Balmer, corresponde a transições entre níveis específicos que emitem radiação em regiões do espectro.

1. Espectro do Átomo de Hidrogénio Escola Secundária de Alcanena Físico-Química – 10º Ano

2. Espectro do Átomo de Hidrogénio  Desafio para os cientistas: Interpretar o espectro do átomo de hidrogénio

3. Niels Bohr (1885-1962) Físico Dinamarquês Primeiro cientista a explicar o espectro descontínuo do átomo de H. Prémio Nobel da Física em 1922.

4. Bohr baseou-se: Na Teoria Quântica de Planck . Max Planck (1858-1947). Físico alemão. Prémio Nobel da Física em 1919. Na interpretação de Einstein do efeito fotoeléctrico . Albert Einstein (1879-1955). Físico americano de origem alemã. Prémio Nobel da Física em 1921.

5. M odelo do átomo de Rutherford (1871-1937) Ernest Rutherford Físico inglês Prémio Nobel da Química em 1908 Modelo baseado em factos experimentais Os físicos usavam, na altura, um modelo para o átomo:

6. os electrões estão restringidos a determinadas órbitas, cada uma a uma distância bem definida do núcleo; a cada órbita está associado um determinado valor de energia  a energia é quantizada ; a cada uma destas órbitas (com um determinado valor de energia) à volta do núcleo corresponde um “nível de energia”, n , do electrão; os electrões podem transitar de um nível de energia a outro nível de energia. Bohr (em 1913) postulou que :

9. Energia

11. Energia

12. Transições electrónicas para o átomo de Hidrogénio ENERGIA n = 1 n = 2 n = 3 n = 4 n = 5 n = 6 n = 7 Série de Lyman E (n)  E (n = 1) Ultra Violeta Série de Balmer E (n)  E (n = 2) Visível Série de Paschen E (n)  E (n = 3) Infra Vermelho Série de Brackett E (n)  E (n = 4) Infra Vermelho … n =  Série de Pfund E (n)  E (n = 5) Infra Vermelho

13. Séries n f (nível final) n i (nível inicial) Região do Espectro Lyman 1 2,3,4,.. Ultravioleta Balmer 2 3,4,5,.. Visível Paschen 3 4,5,6,.. Infravermelho Brackett 4 5,6,7,.. Infravermelh o Pfund 5 6,7,8,.. Infravermelho

14. EXERCÍCIO Calcula a energia de radiação emitida quando o electrão excitado faz uma transição de n = 3 e n = 2. A que série espectral corresponde esta transição electrónica? Justifica.